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绪论1

第1章 量子力学基础知识4

1.1经典物理学的困难和量子论的诞生4

1.1.1量子力学诞生的实验基础—微观粒子的能量量子化4

1.1.2德布罗意物质波与微观粒子的波粒二象性14

1.1.3德布罗意的实验证实与统计解释15

1.2量子力学基本假设21

1.2.1波函数和微观粒子的状态22

1.3定态薛定谔方程的算符表达式26

1.3.1算符26

1.3.2本征函数、本征值、和本征方程30

1.3.3算符、本征方程的应用30

1.3.4薛定谔方程的算符表达式方法32

1.4一维势箱中粒子的薛定谔方程及其解34

1.4.1建立一维势箱模型写出薛定谔方程34

1.4.2根据波函数合格条件和边界条件求解方程35

1.4.3简单应用42

1.4.4三维势箱中运动的粒子45

1.4.5势垒贯穿（隧道效应）48

思考题与习题51

第2章 原子结构52

2.1单电子原子的结构52

2.1.1建立单电子原子的Schrodinger方程52

2.1.2基态的解54

2.1.3单电子Schrodinger方程的一般解56

2.1.4单电子原子波函数（氢原子或类氢离子）解的讨论64

2.1.5波函数的特点71

2.1.6实波函数和复波函数72

2.2波函数和电子云的图形74

2.2.1氢原子基态的各种图形74

2.2.2径向分布图79

2.2.3角度分布图82

2.2.4空间分布图86

2.3多电子原子结构87

2.3.1多电子原子的Schrodinger方程及其近似解87

23.2电子自旋93

2.3.3保里原理及其数学表达式—斯来托行列式97

2.4原子的整体状态与原子光谱项103

2.4.1原子量子数与角动量的耦合103

2.4.2原子光谱项107

2.43光谱项的确定108

思考题与习题112

第3章双原子结构和性质113

3.1 H2+的结构及共价键的本质113

3.1.1定核近似和H2＋的薛定谔方程113

3.1.2变分原理及性线变分法115

3.1.3用线性变分法对H2＋的第一步近似处理117

3.1.4对第一步近似分子轨道的讨论—离域效应121

3.1.5对H2+中共价键较全面的分析—收缩效应和极化效应128

3.2分子轨道理论和双原子分子结构132

3.2.1分子中的单电子波函数—分子轨道（MO）132

3.2.2分子轨道的形成132

3.2.3分子轨道理论对简单的多电子分子的处理133

3.2.4 LCAO-MO的三条基本原则138

3.2.5分子轨道的类型、符号和能级顺序145

3.3双原子分子结构151

3.3.1组态、键级和轨道能151

3.3.2同核双原子分子举例152

3.3.3异核双原子分子159

3.4H2分子结构和价键理论166

3.4.1氢分子的结构166

3.4.2氢分子的完全波函数167

3.4.3价键理论是处理H2所得结果的推广，基本内容如下169

思考题与习题169

第4章多原子分子结构170

4.1饱和分子的离域轨道和定域轨道170

4.1.1离域分子轨道和离域键170

4.1.2定域分子轨道和定域键176

4.2杂化轨道理论179

4.2.1杂化轨道理论的实验基础179

4.2.2杂化轨道理论的要点181

4.2.3杂化轨道理论的应用187

4.3HMO与共轭分子结构及缺电子分子结构200

4.3.1分子轨道法处理共轭分子问题的提出200

4.3.2 σ-π分离近似和π电子近似200

4.3.3休克尔分子轨道法201

4.3.4 HMO法对链烯烃处理的一般方法210

4.3.5 HMO法对环烯烃处理的一般方法215

4.3.6 HMO法的局限性218

思考题与习题219