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第一章 绪论1

第一节 分析化学概述1

一、分析化学的任务和作用1

二、分析方法的分类1

三、分析化学的发展趋势3

第二节 定量分析的误差3

一、准确度和精密度3

二、误差的分类5

三、误差的减免5

第三节 有效数字及其运算规则6

一、有效数字6

二、数字修约规则7

三、运算规则8

一、置信度与平均值的置信区间9

第四节 定量分析结果的数据处理9

二、可疑数据的取舍——Q检验法10

第五节 误差传递简介11

一、系统误差的传递规律11

二、偶然误差的传递规律11

阅读材料化学检验工12

本章小结12

思考题13

练习题14

第二章 滴定分析法概述16

第一节 滴定分析法简介16

一、滴定分析法基本概念16

二、滴定分析法分类16

三、滴定分析的方式17

二、基准物质18

三、标准溶液的配制18

一、标准溶液18

第二节 标准溶液和基准物质18

四、标准溶液浓度表示法19

第三节 活度与活度系数21

一、离子的活度与活度系数21

二、影响活度系数的因素21

第四节 滴定分析法计算22

一、滴定剂与被测组分间的计量关系22

二、计算示例24

阅读材料化学试剂等级知识26

本章小结27

思考题29

练习题29

第三章 酸碱滴定法31

第一节 酸碱解离平衡31

一、弱酸弱碱的解离平衡31

二、酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响32

一、分析浓度和平衡浓度32

二、水的解离平衡32

第二节 酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响32

第三节 酸碱溶液pH值的计算34

一、强酸（强碱）溶液pH值的计算34

二、一元弱酸（弱碱）溶液pH值的计算35

三、多元弱酸（碱）溶液pH值的计算36

四、盐类溶液pH值的计算37

第四节 酸碱缓冲溶液38

一、缓冲作用原理39

二、缓冲溶液pH值的计算39

三、缓冲容量和缓冲范围40

四、缓冲溶液的选择和配制41

第五节 酸碱指示剂42

一、指示剂的作用原理42

二、指示剂变色的pH值范围43

三、影响指示剂变色范围的因素43

四、混合指示剂44

第六节 酸碱滴定基本原理45

一、强碱（酸）滴定强酸（碱）45

二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）47

三、多元酸碱的滴定49

第七节 酸碱标准溶液的配制和标定50

一、盐酸标准溶液的配制和标定50

二、氢氧化钠标准溶液的配制和标定51

第八节 酸碱滴定法的应用52

一、混合碱的测定52

二、铵盐中氮含量的测定54

三、硼酸纯度的测定54

四、有机化合物中氮的测定——凯氏定氮法55

五、某些有机化合物含量的测定55

六、水样的酸度与碱度的测定55

第九节 酸碱滴定法计算示例56

阅读材料酸雨及防治57

本章小结58

思考题60

练习题61

第四章 配位滴定法64

第一节 概述64

第二节 EDTA及其配合物65

一、EDTA的性质65

二、金属离子－EDTA配合物的特点66

第三节 配合物在水溶液中的解离平衡66

一、配合物的稳定常数66

二、配位滴定中的副反应和副反应系数67

三、条件稳定常数70

第四节 金属指示剂71

一、金属指示剂的作用原理71

二、金属指示剂应具备的条件71

四、常用金属指示剂72

三、金属指示剂在使用中可能出现的问题72

一、配位滴定曲线73

第五节 配位滴定的基本原理73

二、影响滴定突跃的主要因素74

三、单一离子滴定可行性判断与滴定酸度选择76

第六节 提高配位滴定选择性的途径78

一、控制溶液酸度进行混合离子的分步滴定79

二、掩蔽和解蔽的方法80

三、选用其他配位滴定剂81

第七节 配位滴定方式82

一、直接滴定法82

二、返滴定法82

三、置换滴定法83

一、EDTA标准溶液的配制和标定84

二、配位滴定法应用示例84

四、间接滴定法84

第八节 配位滴定法的应用84

三、计算示例86

阅读材料水的硬度与人体健康87

本章小结88

思考题90

练习题91

第二节 氧化还原平衡93

一、标准电极电位和条件电极电位93

第一节 概述93

第五章 氧化还原滴定法93

二、氧化还原平衡常数96

三、影响氧化还原反应速率的因素96

第三节 氧化还原滴定曲线97

一、氧化还原滴定曲线的绘制97

二、氧化还原滴定终点的确定100

一、常用氧化剂101

第四节 氧化还原滴定的预处理101

二、常用还原剂102

第五节 常用氧化还原滴定法102

一、高锰酸钾法102

二、重铬酸钾法105

三、碘量法106

第六节 其他氧化还原滴定法109

一、溴酸钾法109

二、硫酸铈法110

第七节 氧化还原滴定结果的计算110

一、标准溶液配制和标定的有关计算111

二、氧化还原滴定分析结果的计算111

阅读材料分析试剂的保管114

本章小结114

思考题116

练习题117

第六章 沉淀滴定法119

第一节 莫尔法119

一、测定原理119

二、滴定条件120

三、应用范围121

第二节 佛尔哈德法121

一、直接滴定法测Ag+121

二、返滴定法测卤素离子及SCN￣121

第三节 法扬司法122

一、测定原理122

二、滴定条件123

第四节 银量法的应用123

一、标准溶液的配制和标定123

二、应用实例124

三、计算示例124

一、电位滴定法的仪器装置及测定原理125

第五节 电位滴定法125

二、终点的确定126

阅读材料从含银废液或废渣中提取金属银127

本章小结128

思考题129

练习题129

第七章 重量分析法131

第一节 概述131

一、重量分析法的分类及特点131

二、重量分析法的主要操作程序132

三、重量分析法对沉淀的要求132

第二节 沉淀的形成及影响沉淀溶解度的因素133

一、沉淀的形成133

二、影响沉淀溶解度的因素134

第三节 影响沉淀纯度的因素及沉淀条件的选择136

一、影响沉淀纯度的因素136

二、沉淀条件的选择138

第四节 重量分析法应用实例及分析结果的计算139

一、应用实例139

二、重量分析结果的计算140

阅读材料分析用烘箱和干燥剂142

本章小结142

思考题143

练习题144

第八章 物质的定量分析过程145

第一节 分析样品的采集与保存145

一、分析样品的采集145

二、分析样品的保存146

第二节 分析样品的制备与分解146

一、分析样品的制备146

二、试样的分解147

第三节 测定方法的选择150

一、沉淀分离法151

第四节 干扰组分的分离方法151

二、溶剂萃取分离法153

三、挥发和蒸馏分离法155

四、离子交换分离法155

五、层析分离法156

阅读材料硅酸盐的分析157

本章小结159

思考题160

练习题160

第九章 分析化学操作技术与实验161

第一节 分析化学实验室一般知识161

一、实验室安全守则161

二、分析化学实验室学生守则162

三、常用玻璃器皿的洗涤162

五、实验报告基本要求163

六、实验室环保措施163

四、实验中意外事故处理163

第二节 分析天平和称量方法164

一、分析天平164

二、称量方法167

第三节 滴定分析仪器与基本操作168

一、滴定管及其使用168

二、容量瓶及其使用173

三、移液管和吸量管174

第四节 重量分析的仪器与基本操作176

一、重量分析的仪器176

二、重量分析的基本操作177

第五节 分析化学实验180

实验一分析玻璃仪器的洗涤及操作180

实验二分析天平称量练习182

实验三容量器皿的校正183

实验四悬浮物（不可滤残渣）的测定（挥发重量法）185

实验五盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定186

实验六 混合碱中NaOH和Na2CO3含量的测定（双指示剂法）189

实验七水的碱度的测定191

实验八尿素中氮含量的测定192

实验九 EDTA标准溶液的配制和标定193

实验十水中总硬度的测定194

实验十一铝盐中铝含量的测定196

实验十二KMnO4标准溶液的配制和标定197

实验十三高锰酸盐指数的测定（酸性法）198

实验十四Na2S2O3标准溶液的配制和标定200

实验十五水中溶解氧的测定202

实验十六双氧水含量的测定204

实验十七水中可溶性氯化物的测定（莫尔法）205

实验十八水中SO2- 4含量的测定（沉淀重量法）206

实验十九氯化钡中结晶水的测定207

实验二十水中溶解性总固体（矿化度）的测定208

实验二十一水中化学需氧量的测定209

实验二十二水中石油类污染物的测定（萃取－重量法）212

实验二十三 滴定分析实验操作考核——0.1mol·L-1HCl溶液的标定213

附录215

附录一常用基准物质的干燥条件和应用215

附录二常见弱酸和弱碱在水中的解离常数（25℃）215

附录三常用缓冲溶液217

附录四酸碱指示剂218

附录五混合酸碱指示剂218

附录六金属离子与氨羧配合剂形成的配合物的稳定常数（lg KMY）219

附录七标准电极电位（18～25℃）219

附录八某些氧化还原电对的条件电位222

附录九微溶化合物的溶度积（18～25℃,I=0）223

附录十相对原子质量表（1997年国际原子量）225

附录十一常见化合物的摩尔质量表225

主要参考书目228