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第一节 化学的发展和研究内容1

绪论1

第二节 化学与医学的关系2

第三节 基础化学课程在医学教育中的地位和任务2

一、基础化学的地位和任务2

二、基础化学的学习方法3

第四节 我国的法定计量单位4

一、质量浓度5

二、物质的量浓度5

第一节 溶液的浓度5

第一章 稀溶液的依数性5

三、质量摩尔浓度6

四、摩尔分数6

五、质量分数6

六、体积分数6

第二节 溶液的蒸气压下降7

一、蒸气压7

二、溶液的蒸气压下降8

第三节 溶液的沸点升高9

一、液体的沸点9

二、溶液的沸点升高9

第四节 溶液的凝固点降低10

一、纯液体的凝固点10

二、溶液的凝固点降低10

第五节 溶液的渗透压11

一、渗透现象和渗透压11

二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系12

三、电解质稀溶液的依数性13

四、渗透压在医学上的意义14

学习要点16

习题17

第二章 化学热力学基础19

第一节 基本概念19

一、体系与环境19

二、状态和状态函数19

一、热力学第一定律20

第二节 热力学第一定律和化学反应的热效应20

三、热和功20

二、化学反应的热效应21

第三节 熵和吉布斯自由能26

一、自发过程26

二、熵26

三、吉布斯自由能27

学习要点30

习题31

第二节 化学反应速率和反应机理34

一、化学反应速率的表示方法34

第三章 化学反应速率和化学平衡34

第一节 单相体系和多相体系34

二、反应机理36

第三节 化学反应速率理论简介36

一、碰撞理论36

二、过渡态理论38

第四节 影响反应速率的因素38

一、浓度对反应速率的影响38

二、温度对反应速率的影响41

三、催化剂对反应速率的影响42

第五节 化学平衡44

一、可逆反应和化学平衡44

二、平衡常数44

第六节 化学平衡的移动49

一、浓度对化学平衡的影响49

二、压力对化学平衡的影响49

三、温度对化学平衡的影响50

学习要点51

四、LeChatelier原理51

习题52

第四章 电解质溶液55

第一节 强电解质溶液55

一、强电解质溶液理论55

二、活度和活度系数56

第二节 酸碱理论57

一、酸碱质子理论57

一、弱电解质的电离平衡59

二、酸碱电子理论59

第三节 弱电解质溶液59

二、一元弱酸（碱）溶液62

三、多元弱酸（碱）溶液65

四、两性物质溶液66

学习要点68

习题69

二、缓冲溶液的组成71

一、缓冲作用71

第一节 缓冲溶液的组成和缓冲机理71

第五章 缓冲溶液71

三、缓冲机理72

第二节 缓冲溶液pH的计算72

第三节 缓冲容量和缓冲范围74

一、缓冲容量74

二、缓冲范围75

第四节 缓冲溶液的选择和配制75

一、缓冲溶液的配制方法75

二、标准缓冲溶液77

第五节 血液中的缓冲系78

学习要点79

习题80

第六章 酸碱滴定81

第一节 滴定分析概述81

一、滴定分析法的概述及常用术语81

二、滴定分析法的一般过程和类型81

三、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式81

四、一级标准物质和标准溶液82

五、滴定分析的计算83

第二节 酸碱指示剂83

一、酸碱指示剂的变色原理83

二、指示剂的变色范围和变色点83

第三节 滴定曲线和指示剂的选择84

一、强酸与强碱的滴定84

二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）86

第四节 酸碱标准溶液的配制和标定88

一、酸标准溶液88

二、碱标准溶液89

一、食醋中总酸度的测定90

二、血浆中总氮含量的测定90

第六节 分析结果的误差和有效数字90

一、误差产生的原因和分类90

第五节 酸碱滴定法的应用90

二、误差的表示方法91

三、提高分析结果准确度的方法92

四、有效数字及运算规则92

习题94

学习要点94

第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡96

第一节 溶度积原理96

一、溶度积96

二、溶度积和溶解度97

三、溶度积规则98

第二节 沉淀溶解平衡的移动99

一、沉淀的生成99

三、分步沉淀100

二、同离子效应和盐效应100

四、沉淀的溶解101

五、沉淀的转化103

学习要点104

习题105

第八章 氧化还原与电极电势106

第一节 氧化还原反应的基本概念106

一、氧化还原反应的实质106

二、氧化数107

三、氧化还原反应方程式的配平108

第二节 原电池109

一、原电池109

二、常用电极类型110

第三节 电极电势111

一、电极电势的产生111

二、标准电极电势111

三、电池电动势与Gibbs自由能114

一、Nernst方程115

第四节 影响电极电势的因素115

三、加入沉淀剂对电极电势的影响116

二、溶液酸度对电极电势的影响116

四、加入配位剂对电极电势的影响117

第五节 电极电势和电池电动势的应用117

一、判断原电池的正负极并计算电动势117

二、判断氧化还原反应进行的方向118

第六节 电势法测定溶液的pH120

一、电势法测定pH的基本原理120

三、判断氧化还原反应进行的程度120

二、饱和甘汞电极和玻璃电极121

三、测定溶液pH的方法122

第七节 氧化还原滴定法123

一、滴定反应的条件和指示剂123

二、碘量法124

三、高锰酸钾法126

学习要点127

习题128

一、核外电子运动的特征130

第九章 原子结构130

第一节 核外电子的运动状态130

二、核外电子运动状态的描述132

第二节 多电子原子结构136

一、多电子原子轨道的能级137

二、多电子原子核外电子排布规则138

第三节 电子层结构和元素周期表139

一、能级组和周期139

二、价电子层结构和族139

三、电子层结构和元素分区139

第四节 元素性质的周期性140

一、原子半径140

二、原子的电离能和电子亲和能141

三、元素的电负性141

学习要点142

习题143

一、现代价键理论的基本要点144

第一节 现代价键理论144

第十章 分子结构144

二、共价键的特征145

三、共价键的类型146

四、配位共价键146

五、几种重要的键参数146

第二节 杂化轨道理论147

一、杂化和杂化轨道的概念147

二、杂化轨道理论的基本要点147

三、杂化轨道的类型148

四、等性杂化和不等性杂化149

第三节 分子轨道理论150

一、分子轨道理论的要点150

二、分子轨道的能级152

三、分子轨道理论的应用153

第四节 分子间作用力154

一、分子的极性与分子的极化154

二、Vanderwaals力155

三、氢键156

学习要点158

习题159

第十一章 配位化合物161

第一节 配合物的基本概念161

一、配合物的定义161

二、配合物的组成161

三、配合物的命名163

二、内轨型配合物和外轨型配合物164

一、价键理论的基本要点164

第二节 配合物的价键理论164

三、配合物的磁性166

第三节 配合物在水溶液中的稳定性167

一、配位平衡和解离平衡167

二、配位平衡的移动169

第四节 螯合物170

一、螯合物的概念170

一、概述171

第五节 配位滴定法171

二、螯合剂171

三、螯合效应171

二、影响配位滴定的主要因素172

三、金属指示剂的选择与滴定终点的判断173

四、应用实例174

第六节 配合物在生物、医药方面的应用174

学习要点175

习题175

一、分散系及分类177

二、胶体分散系的分类177

第十二章 胶体分散系和表面现象177

第一节 分散系177

第二节 表面现象和乳浊液178

一、表面能178

二、表面活性剂179

三、吸附作用180

四、乳浊液181

一、溶胶的制备与净化182

第三节 溶胶182

二、溶胶的性质183

三、胶团结构185

四、溶胶的稳定性和聚沉186

第四节 高分子溶液187

一、高分子化合物的特征187

二、高分子化合物的盐析188

三、高分子溶液对溶胶的保护作用188

四、膜平衡189

二、凝胶的几种性质190

第五节 凝胶190

一、凝胶的形成190

学习要点191

习题191

第十三章 分光光度法193

第一节 概述193

第二节 基本原理193

一、物质对光的选择性吸收193

四、朗伯-比尔定律194

二、吸收光谱194

三、透光率与吸光度194

第三节 可见分光光度法195

一、分光光度计195

二、测定方法196

第四节 分光光度法的误差和测定条件的选择197

一、分光光度法的误差197

二、测定条件的选择197

第五节 紫外分光光度法简介198

一、概述198

二、紫外分光光度法的应用199

学习要点199

习题200

第十四章 化学元素与人体健康201

第一节 人体中的化学元素201

一、人体中化学元素的分类201

二、化学元素在人体组织中的分布203

四、人体中化学元素的理化性质204

三、化学元素在人体中的存在形态204

第二节 人体中化学元素的生物功能205

第三节 环境污染中对人体有害的化学元素209

一、重金属污染的特点210

二、有毒元素的毒性机制及其对人体健康的危害210

第四节 生物无机化学在医学方面的应用211

一、生命必需元素的补充212

二、有毒金属元素的促排212

三、防癌元素与金属抗癌药物212

参考文献213

附录A 我国的法定计量单位及常用常数214

附录B 一些物质的热力学性质（298.15K）217

附录C 弱电解质在水中的电离常数220

附录D 一些难溶化合物的溶度积（298.15K）221

附录E 标准电极电势E0（298.15K）223

附录F 一些金属配合物的稳定常数225

部分习题参考答案227

主要名词术语中英文索引233

元素周期表247