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绪论1

0.1　化学与社会1

0.2　无机化学的地位、作用2

0.3　无机化学的学习方法2

1．化学基本量和计算4

1.1　物质的量4

1.1.1　物质的量的单位——摩尔（mol）4

1.1.2　摩尔质量5

1.1.3　有关物质的量的计算6

1.2　气体摩尔体积7

1.2.1　气体摩尔体积8

1.2.2　有关气体摩尔体积的计算8

1.3　物质的量浓度9

1.3.1　溶液的概念9

1.3.2　物质的量浓度9

1.3.3　有关物质的量浓度的计算10

1.3.4　溶液的配制10

1.4　化学方程式及计算12

1.4.1　化学方程式12

1.4.2　根据化学方程式的计算13

科海拾贝14

国际单位制简介14

阿伏加德罗定律的发现15

思考与练习15

2．原子结构与化学键18

2.1　原子的构成18

2.1.1　原子的组成18

2.1.2　同位素19

2.2　原子核外电子的运动状态20

2.2.1 电子云20

2.2.2　原子核外电子运动状态21

2.2.3　原子核外电子排布23

2.3　元素周期律25

2.3.1　元素周期律25

2.3.2　元素周期表27

2.3.3　元素性质递变规律29

2.3.4　元素周期表的应用31

2.4　化学键33

2.4.1　离子键33

2.4.2　共价键34

2.5　分子间力与晶体37

2.5.1　分子间作用力37

2.5.2　晶体39

纳米与未来41

科海拾贝41

一副彩牌——元素周期律的发现41

晶体43

思考与练习43

3．卤族元素46

3.1　卤族元素的通性46

3.1.1　卤族元素的原子结构46

3.1.2　卤族元素的性质比较46

3.2　氯气47

3.2.1　氯气的物理性质47

3.2.2　氯气的化学性质48

3.2.3　氯气的制备及用途50

3.3　氯化氢和盐酸51

3.3.1　氯化氢的性质51

3.3.2　氯化氢的制备及用途51

3.3.3　盐酸51

3.4　氟、溴、碘52

3.4.1　氟、溴、碘的物理性质52

3.4.2　氟、溴、碘的化学性质53

3.4.3　氟、溴、碘的制备54

3.4.4　氟、溴、碘的用途及其与人体健康54

3.5 卤化物55

3.5.1 卤化氢和氢卤酸55

3.5.2　几种重要的卤化物55

3.5.3　氢卤酸及可溶性卤化物的检验55

科海拾贝56

食盐的妙用56

人体中的盐酸57

思考与练习57

4．氧化还原反应59

4.1　氧化还原反应的基本概念59

4.1.1　氧化、还原59

4.1.2　氧化剂、还原剂60

4.2　氧化还原反应方程式63

4.2.1　氧化还原反应方程式63

4.2.2　氧化还原反应方程式配平63

4.2.3　氧化还原反应的应用65

科海拾贝65

火柴史话65

诺贝尔奖的一次失误65

思考与练习66

5．碱金属、碱土金属68

5.1　碱金属68

5.1.1　碱金属元素的原子结构68

5.1.2　碱金属元素的性质比较68

5.2　钠及其重要化合物69

5.2.1　钠的物理性质69

5.2.2　钠的化学性质69

5.2.3　钠离子的鉴定70

5.2.4　钠的存在、制备及用途70

5.2.5　钠的重要化合物70

5.3　重要的碱金属化合物72

5.3.1　焰色反应72

5.3.2　重要的碱金属化合物72

5.4　碱土金属73

5.4.1　碱土金属元素的原子结构73

5.4.2　碱土金属元素的性质比较73

5.4.3　钙、镁及其重要化合物73

5.4.4　Ca2+、Mg2+的检验76

5.4.5　硬水及硬水软化77

科海拾贝80

钙与人体的健康80

神话般的能源——反物质80

思考与练习81

6．氧族元素83

6.1　氧族元素通性83

6.1.1　氧族元素的原子结构83

6.1.2　氧族元素的性质比较83

6.2　氧、臭氧、过氧化氢83

6.2.1　氧83

6.2.2　臭氧84

6.2.3　过氧化氢84

6.3　硫、硫化氢、二氧化硫85

6.3.1　硫85

6.3.2　硫化氢86

6.3.3　二氧化硫87

6.3.4　硫及其化合物与环境保护88

6.4　硫酸88

6.4.1　硫酸的工业制法88

6.4.2　浓硫酸的特性89

6.4.3　几种重要的含硫离子的检验90

科海拾贝91

臭氧是敌是友91

酸雨91

思考与练习92

7．化学反应速率与化学平衡94

7.1　化学反应速率94

7.1.1　化学反应速率94

7.1.2　影响化学反应速率的因素95

7.2　化学平衡97

7.2.1　可逆反应与不可逆反应97

7.2.2　化学平衡98

7.2.3　化学平衡常数及计算98

7.3　化学平衡移动101

7.3.1　浓度对化学平衡的影响101

7.3.2　压力对化学平衡的影响102

7.3.3　温度对化学平衡的影响102

7.3.4　吕·查德里原理103

7.4　化学反应速率与化学平衡的综合考虑及应用103

科海拾贝104

合成氨的发明和重要意义104

静电的利与弊105

思考与练习105

8．电解质溶液108

8.1　电解质和电离108

8.1.1　电解质和电离108

8.1.2　强电解质和弱电解质109

8.2　弱电解质的电离平衡109

8.2.1　电离平衡与电离平衡常数109

8.2.2　有关电离平衡的计算111

8.2.3　多元弱酸的电离平衡112

8.3　离子方程式113

8.3.1　离子反应和离子方程式113

8.3.2　离子反应进行的条件114

8.4　水的电离和溶液的pH115

8.4.1　水的电离和水的离子积常数115

8.4.2　溶液的酸碱性pH116

8.4.3　酸碱指示剂117

8.5　盐类的水解118

8.5.1　盐类的水解118

8.5.2　影响水解的因素及水解的应用120

8.6　缓冲溶液120

8.6.1　同离子效应120

8.6.2　缓冲溶液121

8.6.3　缓冲溶液的选择和配制121

8.6.4　缓冲溶液的应用122

8.7　难溶电解质的沉淀溶解平衡122

8.7.1　沉淀溶解平衡与溶度积122

8.7.2　溶度积规则124

8.7.3　沉淀的生成和溶解124

科海拾贝126

pH值与日常生活126

科学家吕·查德里127

思考与练习127

9．电化学基础130

9.1　原电池130

9.1.1　原电池装置130

9.1.2　电极反应131

9.1.3　原电池表达式131

9.1.4　氧化还原电对132

9.2　电极电势132

9.2.1 电极电势132

9.2.2　标准电极电势的应用133

9.3　电解及应用135

9.3.1 电解135

9.3.2　电解的应用136

9.4　金属的腐蚀与防护137

9.4.1　金属的腐蚀137

9.4.2　金属的防护139

科海拾贝139

干电池的工作原理139

日用洗涤剂与人类健康140

思考与练习141

10．氮族元素143

10.1　概述143

10.1.1　氮族元素的原子结构143

10.1.2　氮族元素的性质比较143

10.2　氮143

10.2.1　氮气的分子结构143

10.2.2　氮气的物理性质144

10.2.3　氮气的化学性质144

10.2.4　氮气的用途144

10.3　氨144

10.3.1　氨的分子结构144

10.3.2　氨的物理性质144

10.3.3　氨的化学性质145

10.3.4　氨的制法与用途146

10.4　铵盐146

10.4.1　铵盐的性质146

10.4.2　铵盐的用途147

10.4.3　铵离子的检验147

10.5　硝酸147

10.5.1　硝酸的制法147

10.5.2　硝酸的物理性质147

10.5.3　硝酸的化学性质147

10.5.4　硝酸的用途148

10.5.5　硝酸盐简介148

10.6　磷及其化合物149

10.6.1　磷的物理性质149

10.6.2　磷的化学性质149

10.6.3　磷的用途150

10.6.4　磷酸及磷酸盐150

科海拾贝151

固氮151

磷的生物作用151

思考与练习152

11．碳族元素　硼族元素153

11.1　概述153

11.1.1　碳族元素的原子结构153

11.1.2　碳族元素的性质比较153

11.1.3　硼族元素的原子结构154

11.1.4　硼族元素的性质比较154

11.2　碳及其化合物154

11.2.1　碳的存在和同素异形体154

11.2.2　碳的化学性质155

11.2.3　碳的氧化物及其盐的主要性质和用途155

11.3　硼、铝、硅、铅及其重要化合物的性质和用途157

11.3.1　硼及硼的重要化合物和用途157

11.3.2　铝及铝的重要化合物和用途158

11.3.3　铅及铅的重要化合物和用途160

11.3.4　硅及硅酸盐161

科海拾贝162

气候变暖与人类健康162

中国研制出世界上最细的碳纳米管163

思考与练习163

12．配合物165

12.1　配合物的基本概念165

12.1.1　配合物的概念165

12.1.2　配合物的组成及结构166

12.1.3　配离子及配合物的命名168

12.2　内配合物168

12.2.1　内配合物的基本概念168

12.2.2　内配合物的形成条件169

12.2.3　常见内配合物169

12.3　配位平衡及应用170

12.3.1　配合物的稳定性170

12.3.2　配位平衡171

12.3.3　配合物的应用172

科海拾贝172

新型配合物172

新材料与制造技术173

思考与练习173

13．过渡元素175

13.1　金属通性175

13.1.1　金属通性175

13.1.2　合金简介177

13.2　过渡元素177

13.2.1　过渡元素的结构特点178

13.2.2　过渡元素的主要特性178

13.3　过渡元素及其重要化合物179

13.3.1　铜、银及其重要化合物179

13.3.2　锌、汞及其化合物181

13.3.3　铬及其化合物182

13.3.4　锰及其化合物183

13.3.5　铁及其化合物184

13.4　废弃金属的回收及利用185

13.4.1　废弃金属的回收185

13.4.2　废弃金属的利用186

科海拾贝186

微量元素与人体健康186

中国古代的宝刀187

思考与练习187

14．能源的开发与利用189

14.1　能源及利用189

14.1.1　能源189

14.1.2　能源的利用189

14.1.3　化学电源190

14.2　新能源及利用192

14.2.1　新能源192

14.2.2　新能源的开发前景192

科海拾贝193

可燃冰——人类的新能源193

用核能为微型装置提供动力194

思考与练习195

化学实验知识196

实验一　化学实验基本操作198

实验二　溶液的配制和稀释203

实验三　元素性质递变规律204

实验四　硫酸铜晶体的制取和结晶水含量的测定205

实验五 卤族元素及其重要化合物的性质207

实验六　氧化还原反应209

实验七　碱金属、碱土金属及重要化合物的性质210

实验八　氧族元素重要化合物的性质212

实验九　化学反应速率和化学平衡213

实验十　电解质溶液216

实验十一　缓冲溶液217

实验十二　电化学基础219

实验十三　氮族元素重要化合物性质221

实验十四　碳族元素及化合物、硼族元素化合物的性质222

实验十五　配合物224

实验十六　几种重要的过渡金属元素化合物的性质226

附录229

附录1　化学上常用的量及法定计量单位229

附录2　国家选定的非国际单位制单位（摘录）230

附录3　常见酸、碱、盐的溶解性表（293K）230

主要参考资料231