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绪论1

一、化学在医学中的地位与作用1

二、基础化学学习方法2

三、物理量的表示与运算2

第一章　溶液和胶体分散系6

第一节 分散系的分类6

第二节 混合物和溶液的组成标度7

一、B的质量分数7

二、B的体积分数7

三、B的质量浓度8

四、B的分子浓度8

五、B的浓度9

六、B的摩尔分数9

七、溶质B的质量摩尔浓度10

第三节 稀溶液的通性11

一、液体的蒸气压11

二、稀溶液的蒸气压下降12

三、稀溶液的沸点升高13

四、稀溶液的凝固点降低14

五、稀溶液的渗透压力15

第四节 溶胶22

一、溶胶的性质22

二、溶胶的稳定性与聚沉27

三、溶胶的制备和净化28

第五节 高分子溶液30

一、高分子溶液的盐析30

二、高分子对溶胶的絮凝作用和保护作用30

三、高分子溶液的渗透压力31

四、唐南平衡32

第六节 凝胶34

一、凝胶的分类35

二、凝胶的性质35

思考题36

习题37

第二章　化学热力学基础40

第一节 热力学第一定律40

一、热力学的一些基本概念40

二、热力学第一定律42

三、焓44

第二节 热化学45

一、反应进度45

二、热力学标准状态47

三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变47

四、热化学方程式49

五、赫斯定律50

六、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓52

第三节 热力学第二定律56

一、反应热与化学反应的方向57

二、熵变与化学反应的方向57

三、热力学第二定律的数学表达式59

第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变59

一、吉布斯自由能59

二、标准摩尔生成吉布斯自由能60

三、温度对反应的摩尔吉布斯自由能变的影响61

四、反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算62

五、非标准状态下反应的摩尔吉布斯自由能变的计算64

第五节 热力学在生物化学中的应用66

一、生化标准状态66

二、生物体内的耦合反应67

思考题69

习题70

第三章　化学平衡74

第一节 可逆反应与化学平衡74

一、可逆反应74

二、化学平衡75

第二节 标准平衡常数75

一、标准平衡常数的定义75

二、标准平衡常数表达式76

第三节 标准平衡常数的测定与计算78

一、标准平衡常数的测定78

二、标准平衡常数的计算78

第四节 标准平衡常数的应用81

一、计算平衡组成81

二、判断化学反应进行的限度82

三、预测化学反应的方向83

第五节 化学平衡的移动84

一、浓度对化学平衡的影响84

二、压力和惰性气体对化学平衡的影响85

三、温度对化学平衡的影响87

思考题88

习题90

第四章　化学反应速率93

第一节 化学反应速率及其表示方法93

一、转化速率93

二、反应速率94

三、消耗速率和生成速率95

第二节 化学反应速率理论简介96

一、碰撞理论96

二、过渡状态理论97

第三节 浓度对化学反应速率的影响98

一、元反应和复合反应99

二、质量作用定律99

三、反应级数和反应分子数101

四、简单级数反应102

第四节 温度对化学反应速率的影响105

一、范托夫近似规则106

二、阿伦尼乌斯方程106

第五节 催化剂对化学反应速率的影响108

一、催化剂与催化作用108

二、酶的催化作用109

思考题110

习题112

第五章 酸碱解离平衡116

第一节 酸碱理论116

一、酸碱电离理论116

二、酸碱质子理论116

三、酸碱电子理论118

第二节 水的解离平衡和水溶液的pH119

一、水的解离平衡119

二、水溶液的pH120

第三节 弱酸和弱碱的解离平衡121

一、一元弱酸和一元弱碱的解离平衡121

二、多元弱酸和多元弱碱的解离平衡122

三、共轭酸碱的K？与K？的关系123

第四节 酸、碱溶液H3O+,OH-浓度的计算124

一、一元弱酸溶液中H3O+浓度的计算124

二、一元弱碱溶液中OH-浓度的计算126

三、多元弱酸溶液中H3O+浓度的计算127

四、多元弱碱溶液中OH-浓度的计算128

五、两性物质溶液中H3O+浓度的计算129

六、混合酸溶液中H3O+浓度的计算133

七、同离子效应和盐效应135

第五节 缓冲溶液137

一、缓冲溶液的组成及作用机理137

二、缓冲溶液pH的计算138

三、缓冲容量和缓冲范围141

四、缓冲溶液的选择与配制143

五、标准缓冲溶液144

六、缓冲溶液在医学上的意义146

思考题147

习题148

第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡151

第一节 标准溶度积常数151

一、标准溶度积常数151

二、标准溶度积常数与溶解度的关系152

第二节 沉淀的生成和溶解154

一、溶度积规则154

二、沉淀的生成154

三、沉淀的溶解155

四、同离子效应和盐效应156

第三节 分步沉淀和沉淀的转化158

一、分步沉淀158

二、沉淀的转化159

第四节 沉淀-溶解平衡在医学上的应用160

一、骨骼的形成与龋齿的产生161

二、尿结石的形成161

三、钡餐的制备162

思考题162

习题163

第七章 氧化还原反应和电极电势165

第一节 氧化还原反应的基本概念165

一、氧化值165

二、氧化剂和还原剂167

三、氧化还原电对167

四、氧化还原反应方程式的配平168

第二节 原电池169

第三节 电极电势和原电池的电动势171

一、电极电势的产生171

二、原电池的电动势171

三、标准电极电势172

四、原电池的电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系173

五、能斯特方程174

第四节 电极电势的应用176

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱176

二、计算原电池的电动势177

三、判断氧化还原反应的方向178

四、确定氧化还原反应进行的限度179

五、元素电势图181

第五节 直接电势法测定溶液的pH183

一、指示电极183

二、参比电极183

三、溶液pH的测定184

思考题185

习题187

第八章　原子结构和元素周期律190

第一节 氢原子光谱和玻尔理论190

一、氢原子光谱190

二、玻尔理论192

第二节 微观粒子的特性193

一、微观粒子的波粒二象性193

二、不确定原理195

第三节 氢原子结构196

一、氢原子的薛定谔方程及其解196

二、四个量子数198

三、氢原子波函数和概率密度的图形199

第四节 多电子原子结构204

一、屏蔽效应和钻穿效应204

二、鲍林近似能级图206

三、基态原子核外电子排布207

第五节 元素周期表211

一、原子的电子层结构与周期的关系211

二、原子的电子层结构与族的关系211

三、原子的外层电子构型与元素的分区212

第六节 元素性质的周期性213

一、有效核电荷213

二、原子半径214

三、元素的电离能215

四、元素的电子亲和能217

五、元素的电负性218

第七节 生命科学中的化学元素219

一、人体必需元素219

二、环境污染中对人体有害的元素223

思考题224

习题225

第九章　分子结构228

第一节 离子键228

一、离子键理论的基本要点228

二、晶格能229

三、影响离子型化合物性质的主要因素230

第二节 共价键的价键理论231

一、共价键的本质232

二、价键理论的基本要点233

三、共价键的类型233

四、配位共价键235

五、共价键参数235

第三节 价层电子对互斥理论237

一、价层电子对互斥理论的基本要点237

二、价层电子对互斥理论的应用实例239

第四节 杂化轨道理论242

一、杂化轨道理论的基本要点242

二、杂化轨道的类型与分子的空间构型242

第五节 分子轨道理论简介246

一、分子轨道理论的基本要点246

二、分子轨道的形成248

三、同核双原子分子的分子轨道能级图249

四、分子轨道理论的应用实例250

第六节 离域π键252

第七节 分子间作用力和氢键253

一、分子的极性253

二、分子间作用力254

三、氢键256

思考题257

习题258

第十章　配位化合物260

第一节 配位化合物概述260

一、配位化合物的定义260

二、配位化合物的组成261

三、配位化合物的化学式的书写原则263

四、配位化合物的命名264

第二节 配位化合物的化学键理论264

一、配位化合物的价键理论265

二、配位化合物的晶体场理论268

第三节 螯合物273

一、螯合物的形成及特殊稳定性273

二、生物配体274

第四节 配位平衡275

一、配位个体的标准稳定常数和标准不稳定常数275

二、标准稳定常数的应用276

三、配位平衡的移动280

第五节 配位化合物在医学上的意义280

一、生命必需金属元素的补充280

二、有毒金属元素的促排281

三、抗炎抗癌新药的研制282

思考题283

习题285

第十一章　定量分析中的误差与有效数字287

第一节 误差及其产生的原因287

一、系统误差287

二、随机误差288

第二节 误差的表示方法288

一、准确度与误差288

二、精密度与偏差289

三、准确度与精密度的关系291

第三节 提高分析结果准确度的方法292

一、选择适当的分析方法292

二、减小测定误差293

三、减小系统误差293

四、减小随机误差294

第四节 有效数字及其运算规则294

一、有效数字294

二、有效数字修约方法295

三、有效数字的运算规则295

思考题296

习题297

第十二章　滴定分析法298

第一节 滴定分析法概述298

一、滴定分析法的特点和术语298

二、滴定分析法对化学反应的要求299

三、滴定方式299

四、标准溶液的配制方法300

五、滴定分析的计算301

第二节 酸碱滴定法302

一、酸碱指示剂302

二、酸碱滴定曲线与指示剂的选择304

三、酸碱标准溶液的配制和标定314

四、酸碱滴定法应用实例315

第三节 沉淀滴定法316

一、莫尔法317

二、佛尔哈德法317

三、法扬司法318

四、标准溶液的配制与标定319

五、沉淀滴定法应用示例320

第四节 氧化还原滴定法320

一、高锰酸钾法320

二、碘量法322

三、重铬酸钾法325

第五节 配位滴定法326

一、配位滴定法概述326

二、酸度对配位滴定的影响327

三、其他配位剂对配位滴定的影响329

四、金属指示剂329

五、EDTA标准溶液的配制与标定330

六、EDTA滴定法的应用330

思考题331

习题332

第十三章 吸光光度法336

第一节 吸光光度法的基本原理336

一、光的基本性质336

二、物质对光的选择性吸收337

三、吸收曲线338

第二节 光吸收的基本定律338

一、朗伯-比尔定律338

二、偏离朗伯-比尔定律的原因340

第三节 吸光光度法分析条件的选择342

一、显色反应及其条件342

二、测定波长的选择345

三、吸光度范围的选择345

四、参比溶液的选择346

第四节 分光光度计347

一、基本部件及性能347

二、几种常用的分光光度计348

第五节 吸光光度法的测定方法350

一、单组分的测定方法350

二、多组分的测定方法350

第六节 吸光光度法在医学中的应用351

一、血糖的测定351

二、二硫腙法测定尿中微量镉352

三、人血清或尿液中无机磷的测定353

思考题353

习题354

附录356

附录一 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵356

附录二 某些有机化合物的标准燃烧焓359

附录三 某些酸、碱的标准解离常数360

附录四 某些难溶强电解质的标准溶度积常数361

附录五 某些电对的标准电极电势362

附录六 某些配离子的标准稳定常数363

附录七 一些化合物的摩尔质量364

索引367

主要参考文献378