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目录1

绪论1

一、无机及分析化学的任务和作用1

二、化学分析方法分类1

三、无机及分析化学课程的基本内容2

四、无机及分析化学课程的学习方法3

第一章 物质结构4

第一节 原子核外电子的运动状态4

一、电子云4

二、核外电子的运动状态5

第二节 原子核外电子的排布6

一、电子分布和近似能级图6

二、核外电子的排布规则7

三、原子的电子结构与元素周期律8

第三节 元素性质的周期性变化11

一、原子半径11

二、电离能12

三、电负性12

四、元素的金属性与非金属性13

五、氧化数13

第四节 化学键14

一、离子键14

二、共价键15

三、杂化轨道理论19

第五节 分子的极性21

一、键的极性与分子的极性21

第六节 分子间的作用力22

一、分子的极化22

二、分子的极性与偶极矩22

二、分子间力23

三、氢键24

阅读材料1 四个量子数25

阅读材料2 晶体知识26

思考题27

习题27

第二章 化学反应速率和化学平衡29

第一节 化学反应速率29

一、化学反应速率的概念及表示方法29

二、影响化学反应速率的因素30

第二节 化学平衡32

一、可逆反应和化学平衡32

二、化学平衡常数32

三、有关化学平衡的计算35

四、化学平衡的移动36

五、反应速率与化学平衡的综合应用37

阅读材料 化学反应速率理论简介37

思考题38

习题38

第三章 重要元素及其化合物41

第一节 概述41

一、元素在自然界中的分布41

二、元素的分类42

三、元素在自然界中的存在形态42

第二节 非金属元素及其化合物42

一、卤素及其化合物42

二、氧、硫及其化合物45

三、氮、磷及其化合物48

四、碳、硅、硼及其化合物50

第三节 金属元素及其化合物51

一、过渡元素的通性51

二、铜、银、锌和汞52

三、铬、锰和铁54

第四节 生命元素简介56

一、宏量元素56

二、微量元素57

三、有害元素57

思考题57

习题57

第四章 定量分析基础59

第一节 定量分析的一般程序59

一、试样的采集与制备59

二、试样的分解60

三、试样的预处理61

四、测定61

五、数据处理62

第二节 定量分析中的误差62

一、误差来源及减免方法62

二、误差的表示方法63

第三节 分析数据的处理66

一、有效数字及其运算规则66

＊二、置信度与平均值的置信区间68

三、可疑数据的取舍70

第四节 滴定分析概述71

一、滴定分析的基本概念71

二、滴定分析方法72

三、滴定分析对化学反应的要求72

四、滴定方式73

一、溶液浓度的表示方法74

第五节 标准滴定溶液制备74

二、标准滴定溶液的制备方法75

第六节 滴定分析的计算77

一、基本单元的概念77

二、计算示例78

思考题81

习题81

第五章 酸碱平衡与酸碱滴定法83

第一节 酸碱质子理论83

一、质子酸碱的概念83

二、酸碱反应84

三、水溶液中的酸碱反应及其平衡85

一、稀释作用87

第二节 影响酸碱平衡的因素87

二、同离子效应与盐效应88

三、酸度及其对弱酸弱碱型体分布的影响89

第三节 酸碱水溶液pH的计算91

一、质子条件式91

二、一元弱酸、弱碱水溶液pH的计算91

三、多元弱酸、弱碱水溶液pH的计算92

四、两性物质水溶液pH的计算93

五、缓冲溶液及其pH的计算94

第四节 酸碱指示剂96

一、酸碱指示剂的变色原理96

二、酸碱指示剂的变色范围97

三、混合指示剂98

一、强酸强碱的滴定99

第五节 酸碱滴定曲线和指示剂选择99

二、一元弱酸弱碱的滴定101

三、多元酸碱的滴定103

第六节 酸碱滴定法的应用106

一、酸碱标准滴定溶液的制备106

二、应用实例107

三、计算示例109

第七节 非水溶液中的酸碱滴定111

一、溶剂的种类与性质111

二、非水滴定条件的选择112

三、非水滴定的标准滴定溶液和终点的检测112

四、非水滴定法的应用实例113

阅读材料 绿色化学113

习题114

思考题114

第六章 配位化合物与配位滴定法117

第一节 概述117

一、配位化合物及配位平衡117

二、配位滴定对反应的要求121

三、氨羧配位剂121

第二节 EDTA及其配合物122

一、EDTA的性质及其解离平衡122

二、EDTA与金属离子的配位特点123

第三节 EDTA配合物的解离平衡124

一、EDTA与金属离子的主反应及配合物的稳定常数124

二、影响配位平衡的主要因素124

三、条件稳定常数126

四、滴定所允许的最低pH和酸效应曲线127

一、滴定曲线129

第四节 配位滴定法的基本原理129

二、金属指示剂130

第五节 提高配位滴定选择性的方法133

一、利用控制溶液酸度的方法133

二、利用掩蔽和解蔽的方法134

三、选用其他配位剂滴定136

第六节 配位滴定法的应用137

一、EDTA标准滴定溶液的制备137

二、配位滴定方式137

三、应用示例138

阅读材料 配合物在生化、医药中的应用139

思考题140

习题141

一、基本概念143

第一节 氧化还原反应143

第七章 氧化还原反应与氧化还原滴定法143

二、氧化还原反应方程式的配平145

第二节 电极电势147

一、电极电势与能斯特方程式147

二、电极电势的应用150

第三节 氧化还原滴定法的基本原理152

一、氧化还原滴定曲线153

二、氧化还原滴定中的指示剂154

三、氧化还原滴定的预处理156

第四节 常用的氧化还原滴定法156

一、高锰酸钾法156

二、碘量法159

三、亚硝酸钠法163

二、重铬酸钾法165

第五节 其他氧化还原滴定法165

一、硫酸铈法165

三、溴酸钾法166

第六节 氧化还原滴定计算示例167

思考题168

习题169

第八章 沉淀溶解平衡与沉淀测定法172

第一节 难溶电解质的溶解平衡172

一、溶度积172

二、分步沉淀174

三、沉淀的溶解方法175

四、沉淀的转化176

第二节 沉淀滴定法176

一、莫尔法177

＊二、佛尔哈德法178

三、法扬司法179

第三节 沉淀滴定法的应用180

一、银量法标准滴定溶液的制备180

二、应用实例181

第四节 称量分析法182

一、沉淀法182

＊二、挥发法186

＊三、萃取法186

思考题186

习题187

一、分离与富集188

二、分离与富集的效果评价188

第九章 常用的化学分离方法188

第一节 化学分离的意义及回收效果188

第二节 沉淀与共沉淀分离法189

一、常量组分的沉淀分离189

二、共沉淀及微（痕）量成分的分离富集190

第三节 溶剂萃取分离法191

一、溶剂萃取的基本原理191

二、重要的萃取体系193

第四节 离子交换分离法194

一、离子交换树脂的种类194

二、离子交换树脂的结构及离子交换原理195

三、交联度和交换容量195

第五节 纸色谱和薄层色谱法196

一、纸色谱法196

四、离子交换树脂对离子亲和力的顺序196

二、薄层色谱法197

三、色谱分离操作与定性定量方法198

阅读材料 超临界流体萃取198

思考题199

习题199

习题答案201

附录204

附录1 弱酸弱碱在水中的解离常数（25℃，I＝0）204

附录2 金属配合物的稳定常数（18～25℃，I＝0.1）206

附录3 标准电极电势（25℃）207

附录4 条件电极电势210

附录5 一些常见难溶化合物的溶度积（18～25℃）212

附录6 一些化合物的相对分子质量213

参考文献216