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绪论1

第一节　无机化学的发展和研究内容1

第二节　化学与药学3

第三节　无机化学的学习方法3

第一章　溶液5

第一节　溶解5

一、溶解和水合作用5

二、溶解度和“相似相溶”6

第二节　溶液的浓度6

一、浓度的表示方法6

二、浓度之间的换算关系7

第三节　稀溶液的依数性8

一、蒸气压下降8

二、沸点升高10

三、凝固点下降12

四、溶液的渗透压13

第四节　电解质溶液16

一、电解质稀溶液的依数性16

二、强电解质溶液17

习题20

第二章　化学反应的方向21

第一节　热力学第一定律21

一、基本概念和常用术语21

二、热力学第一定律23

第二节 化学反应的热效应24

一、反应热24

二、Hess定律28

三、生成焓29

四、燃烧焓31

第三节　化学反应的方向性32

一、自发过程32

二、熵与熵变32

三、Gibbs自由能与自发过程35

习题38

第三章　化学反应速率40

第一节　反应速率的表示方法40

一、浓度随时间变化曲线40

二、平均速率和瞬时速率41

第二节　影响化学反应速率的因素42

一、速率定律：浓度对反应速率的影响42

二、Arrhenius方程：温度对反应速率的影响44

第三节　反应机理46

一、基元反应46

二、限速步骤47

第四节　反应速率理论简介48

一、碰撞理论48

二、过渡态理论50

三、催化剂和酶51

习题52

第四章　化学平衡55

第一节　平衡常数55

一、化学反应的可逆性和化学平衡55

二、标准平衡常数56

三、标准平衡常数与标准摩尔反应Gibbs自由能的关系58

四、多重平衡61

第二节　化学平衡的移动62

一、浓度对化学平衡的影响62

二、压力对化学平衡的影响62

三、温度对化学平衡的影响63

四、从热力学和动力学两方面来选择合理的生产条件64

五、生物系统中的稳态和内稳态65

习题66

第五章　酸碱平衡与沉淀-溶解平衡68

第一节　酸和碱68

一、酸碱质子理论68

二、Lewis酸碱理论73

第二节　酸碱平衡74

一、水的质子自递平衡74

二、弱酸（弱碱）与水之间的质子传递平衡76

三、拉平效应和区分效应80

四、同离子效应和盐效应81

第三节　缓冲溶液84

一、缓冲溶液的组成和作用机理84

二、缓冲溶液的计算85

三、缓冲溶液的选择和配制87

四、人体正常pH的维持与失控88

第四节　难溶强电解质的形成和溶解89

一、溶度积常数90

二、分步沉淀96

三、沉淀的溶解和转化98

习题102

第六章　氧化还原105

第一节 氧化还原反应的实质105

一、氧化与还原105

二、元素的氧化数106

三、氧化还原方程式的配平107

第二节　电池的电动势和电极电势108

一、原电池与电极108

二、电极电势111

第三节　氧化还原平衡118

一、电池电动势与化学反应的Gibbs自由能118

二、氧化还原反应的标准平衡常数119

第四节　影响电极电势的因素120

一、Nernst方程120

二、溶液酸度对电极电势的影响122

三、加入沉淀剂对电极电势的影响126

第五节　元素电势图及其应用127

一、元素电势图127

二、元素电势图的应用128

习题130

第七章　原子结构133

第一节　Bohr的氢原子模型133

一、Bohr模型建立的基础134

二、Bohr模型135

第二节　氢原子的量子力学模型136

一、微观粒子的波粒二象性136

二、氢原子的量子力学模型138

第三节　多电子原子的结构145

一、屏蔽效应与钻穿效应146

二、多电子原子的核外电子排布149

第四节　电子层结构与元素周期表152

一、周期152

二、族153

三、特征电子构型（周期表分区）154

第五节　元素基本性质的周期性154

一、原子半径154

二、原子的电离能156

三、原子的电子亲合能157

四、元素的电负性158

习题159

第八章　分子结构161

第一节　离子键161

一、离子键的形成与特点161

二、晶格能162

三、离子的电荷、电子构型和半径163

四、离子极化现象165

第二节　共价键166

一、经典Lewis学说166

二、现代价键理论167

三、分子轨道理论174

四、共价键的极性181

第三节　分子的几何形状与物理性质182

一、价层电子对互斥模型182

二、分子的极性185

三、分子的磁性186

第四节　分子间作用力187

一、van der Waals力187

二、氢键190

三、疏水相互作用193

第五节　晶体结构194

一、晶体的微观结构和宏观特征194

二、晶体的类型及其特性196

三、化学键键型和晶体晶型的关系202

习题203

第九章　配位化合物206

第一节　配合物的组成、命名和异构现象207

一、配合物的组成207

二、配合物的命名209

三、配合物的异构现象209

第二节　配合物的化学键理论210

一、配合物的价键理论210

二、晶体场理论214

第三节　配位平衡220

一、配位平衡常数220

二、影响配合物稳定性的因素221

三、配位平衡的移动224

第四节　生物体内的配合物和配合物药物229

一、生物体内的配合物229

二、配合物药物230

习题231

第十章　s区元素233

第一节　通性233

一、原子结构特征与元素性质的关系233

二、化学性质235

第二节　单质235

一、物理性质235

二、化学性质236

三、焰色反应238

第三节　重要化合物的性质238

一、氧化物和氢氧化物238

二、常见盐类240

三、配合物242

四、硬水及其软化243

五、离子鉴定243

第四节　生物学效应及常用药物244

一、钠和钾的生物功能244

二、钙和镁的生物功能244

三、锂的生物学作用245

四、常用药物245

习题246

第十一章　d区、ds区和f区元素248

第一节　d区、ds区元素的通性249

一、原子结构特征与元素性质的关系249

二、单质的物理性质251

三、单质的化学性质251

第二节　铬和锰254

一、单质的性质及用途255

二、铬的重要化合物255

三、锰的重要化合物258

四、铬、锰离子的鉴定260

第三节　铁系元素和铂261

一、铁及其化合物261

二、钴和镍的重要化合物264

三、铁、钴、镍离子的鉴定265

四、铂及其化合物266

五、铂类配合物抗癌药物简介267

第四节　铜、锌、汞268

一、单质的性质及用途268

二、铜的重要化合物269

三、锌的重要化合物272

四、汞的重要化合物272

五、铜、银、锌、汞离子的鉴定274

第五节　d区、ds区元素的生物学效应及常用药物274

一、铁的生物功能274

二、锌和铜的生物功能276

三、铬、锰和钒的生物功能277

四、汞和镉的生物毒性278

五、常用药物279

第六节　f区元素279

一、稀土元素的原子结构与元素性质的关系280

二、稀土元素的重要化合物282

三、稀土功能材料应用简介282

四、稀土元素的生物学效应及常用药物283

习题283

第十二章　p区元素286

第一节　p区元素概述286

一、价层电子结构特征及性质286

二、氧化物水合物的酸性及氧化还原性288

三、水解性289

四、含氧酸盐的热稳定性291

第二节　卤素292

一、通性292

二、单质294

三、氢化物和氢卤酸296

四、卤化物297

五、含氧酸及其盐298

六、拟卤素301

七、卤素离子的鉴定304

八、生物学效应及常用药物304

第三节　氧族元素305

一、通性305

二、氧及其化合物306

三、硫及其化合物310

四、硒及其化合物318

五、氧族元素离子的鉴定319

六、生物学效应及常用药物320

第四节　氮族元素322

一、通性322

二、氮及其化合物323

三、磷及其化合物330

四、砷分族元素及其化合物335

五、氮族元素离子的鉴定338

六、生物学效应及常用药物339

第五节　碳族元素和硼族元素340

一、碳族元素通性340

二、碳及其化合物341

三、硅及其化合物345

四、锗分族元素及其化合物347

五、硼族元素及其化合物348

六、碳族元素和硼族元素离子的鉴定352

七、生物学效应及常用药物353

习题353

附录358

主要参考文献380

索引382