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第1章 绪论1

1.1分析化学的任务与作用1

1.2 分析化学的变革与发展2

1.3分析方法的分类3

1.3.1无机分析和有机分析3

1.3.2化学分析和仪器分析3

1.3.3常量分析、微量分析和痕量分析3

1.3.4特殊命名的方法4

1.4学习分析化学课程的方法4

第2章 误差和分析数据的处理6

2.1测定数据的表达与评估6

2.1.1测定值的集中趋势6

2.1.2测定值的离散特性7

2.1.3准确度和精密度9

2.2随机误差的正态分布13

2.3有限测定数据的统计处理17

2.3.1置信度与置信区间17

2.3.2显著性检验20

2.3.3异常值的取舍22

2.4有效数字及其运算规则24

2.4.1有效数字的意义24

2.4.2有效数字的运算规则26

2.5 提高分析结果准确度的方法27

2.5.1选择适当的分析方法27

2.5.2减小测量的相对误差27

2.5.3检验和消除系统误差28

2.5.4 适当增加平行测定次数，减小随机误差28

2.5.5正确表示分析结果29

本章小结29

思考题29

习题30

第3章 滴定分析法概论32

3.1滴定分析法的基本概念32

3.1.1标准溶液、滴定剂、被测液、滴定和滴定反应32

3.1.2化学计量关系与化学计量点32

3.1.3指示剂与滴定终点33

3.1.4滴定曲线33

3.1.5滴定误差33

3.2滴定反应的基本要求34

3.2.1定量34

3.2.2快速34

3.2.3有确定滴定终点的方法34

3.3滴定方法的类型34

3.3.1酸碱滴定法34

3.3.2配位滴定法35

3.3.3沉淀滴定法35

3.3.4氧化还原滴定法35

3.4滴定方式的类型35

3.4.1直接滴定法35

3.4.2返滴定法35

3.4.3间接滴定法36

3.4.4置换滴定法36

3.5标准溶液36

3.5.1标准溶液浓度的表示方法37

3.5.2标准溶液的配制方法38

本章小结40

思考题40

习题41

第4章 酸碱滴定法42

4.1酸碱质子理论42

4.1.1酸碱的定义42

4.1.2酸、碱的解离常数44

4.1.3浓度与活度46

4.2水溶液中弱酸（碱）各型体的分布48

4.2.1分布分数的定义48

4.2.2一元弱酸、弱碱的分布分数48

4.2.3多元弱酸、弱碱的分布分数49

4.3酸碱溶液中氢离子浓度的计算51

4.3.1物料平衡、电荷平衡和质子平衡51

4.3.2强酸（碱）水溶液pH的计算53

4.3.3一元弱酸（碱）水溶液pH的计算54

4.3.4多元弱酸（碱）水溶液pH的计算56

4.3.5两性物质水溶液pH的计算57

4.3.6混合酸溶液pH的计算60

4.4酸碱缓冲溶液61

4.4.1缓冲溶液的组成及其作用61

4.4.2一般缓冲溶液pH的计算62

4.4.3标准缓冲溶液pH的计算63

4.4.4缓冲容量与缓冲范围64

4.4.5缓冲溶液的选择66

4.4.6重要的缓冲溶液66

4.5酸碱指示剂67

4.5.1指示剂的变色原理67

4.5.2指示剂的理论变色范围与理论变色点67

4.5.3影响指示剂变色范围的其他因素70

4.5.4混合指示剂71

4.6强酸（碱）和一元弱酸（碱）滴定的基本原理72

4.6.1强酸（碱）的滴定72

4.6.2一元弱酸（碱）的滴定76

4.7多元酸（碱）的滴定85

4.7.1多元酸（碱）能被分步滴定的可行性判据85

4.7.2多元酸（碱）滴定化学计量点pH的计算88

4.7.3混合酸（碱）的滴定89

4.8酸碱滴定法的应用89

4.8.1酸碱标准溶液的配制与标定89

4.8.2酸碱滴定中CO2的影响90

4.8.3酸碱滴定法应用示例91

本章小结98

思考题99

习题100

第5章 配位滴定法104

5.1概述104

5.1.1配位体与配位剂的分类104

5.1.2配位滴定对配位反应及配位剂的要求104

5.1.3 EDTA及其配合物的特点105

5.2配位平衡107

5.2.1配合物的稳定常数107

5.2.2溶液中各级配合物的分布108

5.2.3影响配位平衡的因素110

5.3配位滴定114

5.3.1配位滴定曲线114

5.3.2影响滴定突跃的因素117

5.3.3终点误差118

5.3.4直接准确滴定金属离子的条件120

5.3.5准确滴定金属离子的适宜酸度范围120

5.4配位滴定指示剂121

5.4.1金属指示剂的作用原理122

5.4.2金属指示剂的选择122

5.4.3金属指示剂的封闭、僵化及氧化变质123

5.4.4常用金属指示剂123

5.5配位滴定的选择性125

5.5.1控制溶液酸度进行分步滴定126

5.5.2掩蔽法提高配位滴定选择性128

5.5.3其他配位剂的应用132

5.6配位滴定方式及应用132

5.6.1直接滴定法及应用132

5.6.2间接滴定法及应用133

5.6.3返滴定法及应用134

5.6.4置换滴定法及应用134

本章小结135

思考题136

习题136

第6章 氧化还原滴定法139

6.1氧化还原平衡139

6.1.1条件电极电势139

6.1.2影响条件电极电势的因素141

6.1.3氧化还原反应进行的程度144

6.1.4影响氧化还原反应速率的因素145

6.2氧化还原滴定曲线147

6.2.1氧化还原滴定曲线的绘制147

6.2.2计算化学计量点电位及滴定突跃范围的通式150

6.3氧化还原滴定中的指示剂151

6.3.1氧化还原指示剂151

6.3.2自身指示剂152

6.3.3专属指示剂153

6.4氧化还原滴定前的预处理153

6.5常用的氧化还原滴定法154

6.5.1高锰酸钾法154

6.5.2重铬酸钾法156

6.5.3碘量法158

6.5.4其他氧化还原滴定法161

6.6氧化还原滴定结果的计算162

本章小结166

思考题166

习题167

第7章 沉淀滴定法171

7.1银量法确定滴定终点的方法171

7.2莫尔法一以铬酸钾作指示剂173

7.2.1指示剂的作用原理173

7.2.2滴定条件173

7.3福尔哈德法——以铁铵矾作指示剂175

7.3.1直接滴定法175

7.3.2返滴定法175

7.4法扬斯法一吸附指示剂176

7.5沉淀滴定法的应用177

7.5.1标准溶液的配制177

7.5.2沉淀滴定法的应用实例178

本章小结179

思考题179

习题180

第8章 重量分析法182

8.1重量分析法概论182

8.1.1重量分析法的特点和分类182

8.1.2沉淀法对沉淀形式和称量形式的要求183

8.2沉淀的溶解度及其影响因素183

8.2.1溶解度与固有溶解度、溶度积与条件溶度积183

8.2.2影响沉淀溶解度的因素185

8.3影响沉淀纯度的因素190

8.3.1沉淀的类型190

8.3.2沉淀形成过程191

8.3.3影响沉淀纯度的主要因素192

8.3.4减少沉淀沾污的方法193

8.4沉淀条件的选择194

8.4.1晶形沉淀194

8.4.2无定形沉淀194

8.4.3均匀沉淀法195

8.5有机沉淀剂196

8.6重量分析结果计算197

8.6.1重量分析中的换算因数197

8.6.2结果计算示例198

本章小结199

思考题199

习题199

第9章 吸光光度法201

9.1物质对光的选择性吸收201

9.1.1光的基本性质201

9.1.2物质分子对光的选择性吸收与吸收曲线202

9.1.3吸收曲线的绘制及作用203

9.2光吸收的基本定律——朗伯-比尔定律204

9.2.1朗伯-比尔定律的推导204

9.2.2吸光光度法的灵敏度205

9.2.3标准曲线的绘制及应用206

9.2.4偏离朗伯-比尔定律的因素206

9.3分光光度计208

9.3.1分光光度计的基本组成208

9.3.2分光光度计的类型简介210

9.4吸光光度法分析条件的选择211

9.4.1显色反应及其条件的选择212

9.4.2光度测定条件的选择215

9.5吸光光度法定量分析217

9.5.1普通分光光度法217

9.5.2示差分光光度法218

9.5.3双波长分光光度法219

9.6吸光光度法的其他应用221

9.6.1配合物组成的测定221

9.6.2弱酸、弱碱解离常数的测定223

本章小结224

思考题224

习题224

第10章定量分析的一般步骤227

10.1试样的采集和制备227

10.1.1气体试样的采集227

10.1.2液体试样的采集228

10.1.3固体试样的采集和制备228

10.1.4湿存水的处理229

10.2试样的分解229

10.2.1无机试样的分解230

10.2.2有机试样的分解232

10.3测定方法的选择233

10.3.1测定的具体要求233

10.3.2被测组分的性质233

10.3.3被测组分的含量234

10.3.1共存组分的影响234

10.4复杂物质的分析示例——硅酸盐分析234

10.4.1试样的分解234

10.4.2SiO2的测定235

10.4.3 Fe2O3、Al2O3、TiO2的测定235

本章小结237

思考题237

习题237

第11章 分析化学中常用的分离和富集方法238

11.1液-液萃取分离法238

11.1.1萃取分离原理238

11.1.2重要的萃取体系、萃取平衡240

11.1.3萃取分离技术的应用241

11.1.4微滴萃取241

11.2固相萃取分离法242

11.2.1固相萃取的原理242

11.2.2固相萃取的应用242

11.2.3固相微萃取分离法243

11.3离子交换分离法243

11.3.1离子交换剂的种类243

11.3.2离子交换树脂的亲和力245

11.3.3离子交换分离法的应用246

11.4现代分离和富集方法简介247

11.4.1膜分离技术247

11.4.2超声萃取251

11.4.3超临界流体萃取252

11.4.4加速溶剂萃取254

11.4.5微波辅助萃取254

本章小结256

思考题256

习题256

主要参考文献258

附录259

附录1弱酸、弱碱在水中的解离常数（25℃,I＝0）259

附录2部分配合物的形成常数（18～25℃）261

附录3金属离子与某些氨羧配位剂配合物的形成常数（18～25℃）262

附录4 EDTA的酸效应系数lgαY（H ）值264

附录5某些配位剂的酸效应系数lgαL（H）值265

附录6部分金属离子的水解效应系数lgαM（H）值265

附录7部分氧化还原电对的标准电极电势（18～25℃）266

附录8部分氧化还原电对的条件电极电势267

附录9铬黑T和二甲酚橙的lgαIn（H）及其变色点的pM（pM1）值268

附录10难溶化合物的溶度积常数269

附录11元素的相对原子质量（1997年）272