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绪论1

第1章 物质结构基础4

1.1 核外电子的运动特性4

1.1.1 氢原子光谱4

1.1.2 玻尔理论5

1.1.3 核外电子的运动特性7

1.2 核外电子的运动状态9

1.2.1 薛定谔方程9

1.2.2 量子数10

1.2.3 波函数和概率密度12

1.3 多电子原子核外电子的排布规律17

1.3.1 原子能级17

1.3.2 基态原子核外电子排布（电子组态）20

1.4 原子的电子层结构和元素周期律23

1.4.1 周期表的发展23

1.4.2 周期表的结构24

1.4.3 元素重要性质的周期性26

1.5 离子键理论34

1.5.1 离子键的形成34

1.5.2 离子键的特点34

1.5.3 离子键的强度与晶格能35

1.5.4 离子的特征35

1.6 共价键理论36

1.6.1 价键理论37

1.6.2 杂化轨道理论40

1.7 价层电子对互斥理论43

1.7.1 价层电子对互斥理论的基本要点43

1.7.2 分子几何构型的判断44

1.8 分子间力、氢键和离子的极化45

1.8.1 分子间力45

1.8.2 氢键49

1.9 晶体结构简介52

阅读材料55

思考题与习题56

第2章 化学反应的基本原理59

2.1 化学反应的能量变化59

2.1.1 热力学基本概念与定律59

2.1.2 化学反应热63

2.2 化学反应的方向71

2.2.1 化学反应的自发性71

2.2.2 混乱度和熵72

2.2.3 化学反应方向判断75

2.3 化学反应的限度——化学平衡80

2.3.1 可逆反应与化学平衡状态80

2.3.2 标准平衡常数81

2.3.3 多重平衡规则83

2.3.4 化学反应方向的判断84

2.3.5 化学平衡的移动84

2.4 化学反应速率88

2.4.1 化学反应速率的表示方法89

2.4.2 影响化学反应速率的因素90

2.4.3 反应速率理论简介98

阅读材料101

思考题与习题102

第3章 气体、溶液和胶体106

3.1 气体107

3.1.1 理想气体状态方程107

3.1.2 气体分压定律108

3.2 溶液109

3.2.1 物质的量浓度109

3.2.2 质量摩尔浓度109

3.2.3 摩尔分数109

3.2.4 质量分数110

3.2.5 质量浓度110

3.3 稀溶液的依数性111

3.3.1 溶液的蒸气压下降111

3.3.2 溶液的沸点升高和疑固点下降112

3.3.3 溶液的渗透压114

3.4 强电解质理论116

3.5 胶体溶液118

3.5.1 分散度和表面吸附118

3.5.2 胶体溶液的性质120

3.5.3 胶团的结构123

3.5.4 溶胶的稳定性和聚沉124

3.6 高分子溶液、表面活性物质和乳浊液126

3.6.1 高分子溶液126

3.6.2 表面活性物质127

3.6.3 乳浊液127

阅读材料128

思考题与习题129

第4章 定量化学分析基础知识131

4.1 分析化学概述131

4.1.1 分析化学的任务和作用131

4.1.2 分析化学的分类131

4.1.3 定量分析的一般程序132

4.2 定量分析的误差133

4.2.1 误差的种类及来源133

4.2.2 准确度与精密度133

4.2.3 提高分析结果准确度的方法135

4.3 有效数字及运算规则137

4.3.1 有效数字137

4.3.2 有效数字的修约及运算规则137

4.4 有限次分析数据的处理138

4.4.1 可疑值的取舍138

4.4.2 分析结果的数据处理140

4.5 滴定分析法概述144

4.5.1 滴定分析的基本概念144

4.5.2 滴定分析法对反应的要求145

4.5.3 滴定分析法的分类145

4.5.4 滴定分析方法的方式145

4.5.5 标准溶液和基准物质146

4.5.6 滴定分析法的计算148

阅读材料152

思考题与习题153

第5章 酸碱反应与酸碱滴定156

5.1 酸碱理论156

5.1.1 酸碱电离理论156

5.1.2 酸碱质子理论157

5.1.3 酸碱电子理论158

5.1.4 软硬酸碱规则159

5.2 酸碱平衡159

5.2.1 水的离子积159

5.2.2 酸碱的相对强弱160

5.2.3 酸碱平衡的移动161

5.3 水溶液中弱酸（碱）各型体的分布162

5.3.1 水溶液中一元弱酸各型体的分布162

5.3.2 水溶液中多元弱酸各型体的分布163

5.3.3 酸碱指示剂164

5.4 酸碱溶液水溶液pH的计算168

5.4.1 质子条件168

5.4.2 弱一元酸（碱）水溶液pH的计算169

5.4.3 多元弱酸（碱）水溶液pH的计算170

5.4.4 两性物质水溶液pH的计算172

5.5 酸碱缓冲溶液172

5.5.1 酸碱作用原理173

5.5.2 酸碱缓冲溶液pH值的计算174

5.5.3 缓冲容量与缓冲范围175

5.5.4 缓冲溶液的配制176

5.5.5 缓冲溶液的应用177

5.6 酸碱滴定法177

5.6.1 酸碱滴定法原理177

5.6.2 酸碱滴定法的应用185

阅读材料189

思考题与习题190

第6章 沉淀反应及其应用192

6.1 难溶电解质的溶度积192

6.1.1 沉淀-溶解平衡和溶度积常数192

6.1.2 溶解度与溶度积的关系193

6.1.3 溶度积原理194

6.2 溶度积原理的应用195

6.2.1 沉淀的生成195

6.2.2 分步沉淀196

6.2.3 沉淀的转化197

6.2.4 沉淀的溶解197

6.3 沉淀反应在分析化学中的应用198

6.3.1 沉淀反应与重量分析198

6.3.2 沉淀容量分析200

阅读材料203

思考题与习题205

第7章 配位化学的初步概念与配位滴定207

7.1 配位化合物的基本概念208

7.1.1 配位化合物的组成208

7.1.2 配位化合物的命名209

7.1.3 配位化合物的化学键本性210

7.2 配位平衡214

7.2.1 配离子的稳定常数214

7.2.2 配位平衡的计算215

7.2.3 配位平衡的移动216

7.3 配位滴定218

7.3.1 EDTA的特性218

7.3.2 副反应对EDTA配合物稳定性的影响220

7.3.3 配位滴定法基本原理224

7.3.4 金属指示剂228

7.3.5 混合离子滴定简介231

7.3.6 配位滴定法的方式及应用232

阅读材料234

思考题与习题235

第8章 氧化还原反应与氧化还原滴定238

8.1 氧化还原反应基本概念238

8.1.1 氧化数238

8.1.2 氧化还原反应239

8.1.3 氧化还原电对239

8.1.4 氧化还原反应方程式的配平239

8.2 原电池和电极电势242

8.2.1 原电池242

8.2.2 电极电势244

8.3 电池电动势的计算253

8.4 氧化还原反应的标准平衡常数254

8.5 氧化还原反应的速率255

8.6 化学电源255

8.6.1 一次电池256

8.6.2 二次电池256

8.6.3 连续电池257

8.6.4 化学电源与环境污染258

8.7 氧化还原滴定258

8.7.1 氧化还原滴定基本原理259

8.7.2 氧化还原滴定曲线263

8.7.3 氧化还原滴定中的指示剂266

8.7.4 重要的氧化还原滴定法及应用267

阅读材料275

思考题与习题276

第9章 现代仪器分析方法选介280

9.1 紫外-可见分光光度法280

9.1.1 概述280

9.1.2 光吸收定律282

9.1.3 紫外-可见分光光度计285

9.1.4 分光光度法的测定289

9.1.5 分光光度法的应用292

9.2 电势分析法295

9.2.1 概述295

9.2.2 直接电势法300

9.2.3 电势滴定法302

阅读材料306

思考题与习题307

附录310

附录1 SI单位制的词头310

附录2 一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算310

附录3 一些物质的△fHθm、△fGθm和Sθm311

附录4 一些弱电解质的解离常数317

附录5 一些难溶电解质的溶度积（298.15 K）318

附录6-1 酸性溶液中标准电极电势φθ(298.15 K)319

附录6-2 碱性溶液中标准电极电势φθ(298.15 K)321

附录7 常见配离子的稳定常数Kθf(298.15 K)322

附录8 部分氧化还原电对的条件电极电势表（25℃）323

附录9 常用术语的英汉对照及索引325

主要参考文献327