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第一章 绪论1

第一节 中心学科化学的地位与作用1

一、化学在人类社会发展中的重要作用1

二、化学与医学和药学的重要关系2

第二节 基础化学的内容与任务4

一、基础化学的内容与任务4

二、基础化学的学习方法4

参考文献5

第二章 溶液的浓度和渗透压6

第一节 溶液组成量度的表示方法7

一、物质的量浓度7

二、质量浓度7

三、摩尔分数和质量摩尔浓度8

四、其他浓度表示法8

第二节 溶液的渗透压9

一、渗透现象和渗透压力9

阅读材料 反渗透法11

二、溶液的渗透压与温度和浓度的关系11

第三节 渗透压在医学上的意义12

一、渗透浓度12

二、等渗、低渗和高渗溶液12

三、晶体渗透压和胶体渗透压14

阅读材料测定渗透压在临床上的意义15

本章小结16

参考文献17

习题17

第三章 电解质溶液18

第一节 强电解质溶液理论19

一、强电解质和弱电解质19

二、强电解质溶液理论19

第二节 酸碱质子理论21

一、质子酸碱的概念22

二、水溶液中的质子传递平衡24

第三节 酸碱溶液pH的计算30

一、计算酸碱溶液［H＋］的思路30

二、一元弱酸或弱碱溶液30

三、多元弱酸或弱碱溶液32

四、两性物质溶液33

第四节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡35

一、难溶强电解质的沉淀溶解平衡与溶度积35

二、沉淀平衡的移动37

阅读材料 尿结石的形成42

本章小结43

参考文献43

习题44

第四章 缓冲溶液47

第一节 缓冲溶液及缓冲机制48

一、缓冲溶液及其组成48

二、缓冲机制49

第二节 缓冲溶液的pH49

一、缓冲溶液pH的计算公式49

二、缓冲溶液pH计算公式的校正52

第三节 缓冲容量和缓冲范围52

一、缓冲容量52

二、缓冲范围54

第四节 缓冲溶液的配制55

一、缓冲溶液的配制原则和步骤55

二、标准缓冲溶液58

阅读材料 血液中的缓冲系59

本章小结60

参考文献61

习题61

第五章 酸碱滴定法64

第一节 酸碱滴定法的基本原理64

一、酸碱指示剂64

二、滴定曲线和指示剂的选择67

三、酸碱标准溶液的配制与标定72

第二节 酸碱滴定法的应用73

一、NaOH的测定73

二、乙酰水杨酸的测定73

三、食醋总酸度的确定74

第三节 分析结果的误差和有效数字74

一、误差的产生和分类74

二、误差的减免方法75

本章小结76

参考文献77

习题77

第六章 可见分光光度法79

第一节 基本原理79

一、光的基本性质79

二、Lambert-Beer定律80

三、吸收光谱82

第二节 可见分光光度法82

一、分光光度计82

二、测定方法84

三、分光光度法的误差85

第三节 提高测量灵敏度和准确度的方法86

一、显色剂的选择86

二、显色反应条件的选择87

三、测定条件的选择89

第四节 紫外分光光度法89

一、定性分析90

二、定量测定90

阅读材料 紫外-可见分光光度法应用实例90

本章小结92

参考文献93

习题93

第七章 化学反应的能量变化、方向和限度95

第一节 热力学系统和状态函数95

一、系统、环境、过程95

二、状态函数96

三、热和功97

第二节 能量守恒和化学反应热99

一、内能和热力学第一定律99

二、系统的焓和等压反应热100

三、热化学反应方程式101

四、Hess定律和反应热的计算102

第三节 化学反应的方向和推动力105

一、自发过程及其特征106

二、熵与混乱度106

三、系统的Gibbs自由能108

第四节 化学反应的限度和平衡常数111

一、化学反应的限度与标准平衡常数111

二、用标准平衡常数判断自发反应的方向112

三、实验平衡常数112

四、多重平衡113

五、化学平衡的移动113

阅读材料 化学与哲学114

本章小结118

参考文献118

习题118

第八章 化学反应速率121

第一节 化学反应速率的表示方法121

一、反应进度121

二、化学反应速率122

三、化学反应的平均速率123

四、化学反应的瞬时速率123

第二节 反应机制和元反应124

一、简单反应与复合反应124

二、元反应和反应分子数125

三、质量作用定律与速率方程式125

第三节 具有简单级数的反应及其特点126

一、一级反应126

二、二级反应128

三、零级反应128

第四节 化学反应速率理论简介129

一、碰撞理论与活化能129

二、过渡状态理论简介131

第五节 温度与化学反应速率的关系132

第六节 催化剂对化学反应速率的影响133

一、催化剂及催化作用133

二、生物催化剂——酶134

阅读材料 生活中的化学135

本章小结136

习题137

第九章 氧化还原反应与原电池139

第一节 氧化还原反应140

一、氧化值140

二、氧化还原反应和氧化还原电对141

三、氧化还原反应方程式的配平141

第二节 原电池与电极电位142

一、原电池142

二、电极电位的产生145

三、电极电位的测定146

第三节 电极电位的Nernst方程式及影响电极电位的因素148

一、电极电位的Nernst方程式148

二、电极半反应中各物质浓度对电极电位的影响150

第四节 电池电动势及其应用151

一、电池电动势的Nernst方程式152

二、原电池的电池电动势与Gibbs自由能变的关系152

三、电池电动势的应用153

第五节 电位法测定溶液的pH155

一、常用参比电极156

二、指示电极156

三、电位法测定溶液的pH157

第六节 化学电源与生物化学传感器158

一、新型电源及其发展趋势158

二、电化学生物传感器159

阅读材料 神奇的人体内能量162

本章小结164

参考文献164

习题165

第十章 原子结构和元素周期律167

第一节 原子的结构168

一、原子核外电子运动的特性168

二、核外电子运动状态的描述169

第二节 元素周期律173

一、多电子原子轨道的能级173

二、核外电子分布的三个原理174

第三节 元素性质的周期性和原子结构的关系175

一、原子核外电子分布式和外层电子分布式175

二、多电子原子结构与周期系179

阅读材料 生活中的化学182

本章小结186

参考文献186

习题186

第十一章 现代价键理论和分子间作用力188

第一节 现代价键理论189

一、价键理论189

二、杂化轨道理论194

第二节 分子间作用力197

一、分子的极性和分子的极化197

二、分子间作用力198

三、氢键200

阅读材料 分子轨道理论201

本章小结203

参考文献203

习题203

第十二章 配位化合物205

第一节 配位化合物的基本概念205

一、配位化合物的定义205

二、配位化合物的组成206

三、配位化合物的命名207

第二节 配位化合物的化学键理论208

一、价键理论要点208

二、价键理论应用实例209

第三节 配位平衡212

一、配离子的稳定常数212

二、配位平衡的移动213

第四节 螯合物216

一、螯合物与螯合剂216

二、影响螯合物稳定性的因素217

阅读材料 配合物与生命科学218

本章小结222

参考文献223

习题223

附录一 平衡常数表225

附录二 一些物质的基本热力学数据230

附录三 常见电极的标准电极电势（298.15K）233