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目录1

编者的话1

第一章 物质及其聚集状态1

§1-1 物质及其运动1

§1-2 气体3

（一）气体方程式3

（二）分压定律5

§1-3 液体和溶液10

（一）体系和相的概念10

（二）液体的蒸气压11

（三）稀溶液的通性14

§1-4 固体17

（一）晶体的各向异性18

（二）晶体有固定的熔点18

（三）晶体有一定的几何外形19

习题19

第二章 原子结构和元素周期律21

§2-1 微观粒子的特征和原子光谱21

（一）微观粒子的特征21

（二）原子光谱23

§2-2 核外电子的排布和运动状态25

（一）电子云概念25

（二）原子中各电子的运动状态26

（三）波函数和原子轨道29

（四）四个量子数31

（五）原子的能级34

§2-3 周期系中各元素的原子结构36

（一）各周期元素的原子的电子层结构36

（二）从原子结构理解元素周期律43

（三）元素的分类45

§2-4 原子结构与元素性质的关系45

（一）影响元素金属性和非金属性的因素46

（二）电离势、电子亲合势和电负性——元素的金属性非金属性强弱的量度48

（三）周期系中元素性质的递变53

（四）元素的化合价55

习题59

第三章 分子结构60

§3-1 离子键61

（一）离子键的形成61

（二）离子的结构62

§3-2 离子晶体65

（一）晶格的概念66

（二）离子晶体最简单的结构类型67

（三）晶格中离子的配位数70

（四）离子晶体的晶格能72

§3-3 共价键75

（一）价键理论76

（二）杂化轨道理论84

（三）键能、键长和键角87

（四）键的极性91

§3-5 分子间力96

§3-4 极性分子和非极性分子98

（一）色散力98

（二）诱导力99

（三）取向力100

§3-6 离子的极化101

（一）离子极化的概念101

（二）离子极化对物质结构的影响103

习题106

（一）氢原子结构的特征和原子氢的性质108

§4-1 氢108

第四章 氢稀有气体108

（二）氢气的性质109

（三）重氢和重水111

§4-2 水的特性和氢键112

（一）水的特性112

（二）氢键115

§4-3 稀有气体117

（一）稀有气体的结构和性质117

（二）稀有气体的化合物119

习题121

§5-1 碱金属和碱土金属的通性122

（一）元素的原子结构和性质122

第五章 碱金属和碱土金属122

（二）单质的晶体结构和性质124

§5-2 碱金属和碱土金属化合物的通性127

（一）碱金属和碱土金属化合物的结构特征127

（二）碱金属和碱土金属化合物的物理通性128

（三）碱金属和碱士金属化合物的化学通性129

（四）碱金属和碱土金属离子的鉴定131

§5-3 碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物131

§5-4 碱金属和碱土金属重要的盐类135

§5-5 硬水及其软化方法145

（一）硬水的概念145

（二）硬水的软化方法145

习题147

第六章 化学反应速度和化学平衡149

§6-1 化学反应速度149

§6-2 影响化学反应速度的因素151

（一）浓度的影响151

（二）温度对反应速度的影响——活化分子理论概述158

（三）催化剂对反应速度的影响162

（四）非均相体系中的反应166

§6-3 化学平衡168

（一）化学平衡168

（二）平衡常数170

§6-4 化学平衡的移动180

（一）浓度的改变对化学平衡的影响180

（二）压力的改变对化学平衡的影响182

（三）温度的改变对化学平衡的影响184

（四）平衡移动的规律性185

（五）催化剂与化学平衡的关系185

习题186

第七章 电解质溶液和离子平衡189

§7-1 强电解质溶液中离子浓度189

（一）离子浓度190

（二）强电解质溶液中离子浓度的计算190

§7-2 电解质的电离平衡191

（一）弱电解质的电离平衡191

（二）弱电解质溶液中离子浓度的计算193

（三）分步电离195

§7-3 强电解质在溶液中的状况199

（一）缔合型强电解质和非缔合型强电解质199

（二）活度200

§7-4 水的电离和溶液的酸碱性201

（一）水的离子积201

（二）溶液的酸碱性和pH值202

§7-5 电离平衡的移动207

（一）在弱电解质溶液中的同离子效应207

（二）溶液的稀释209

§7-6 盐类水解209

（一）由一元弱酸或一元弱碱所成盐的水解210

（二）分步水解214

（三）影响水解的因素215

§7-7 缓冲溶液218

（一）缓冲溶液的特性218

（二）缓冲作用219

（三）缓冲溶液pH值的计算220

§7-8 酸碱的质子理论225

（一）酸碱的概念226

（二）酸碱的相对强度227

（三）酸度常数和碱度常数228

（四）在不同溶剂中酸碱的强度和溶剂的水平效应231

§7-9 难溶电解质的沉淀和溶解232

（一）溶度积233

（二）难溶电解质沉淀的生成和溶解的规律236

（三）有关溶度积的一些应用和计算示例239

§7-10 离子互换反应及其平衡常数的推导242

（一）生成沉淀的反应243

（二）难溶电解质沉淀的转化243

（三）强酸与弱酸盐的反应244

（四）一元弱酸和强碱的中和反应244

（五）溶液中某离子和弱电解质沉淀剂的反应245

习题245

第八章 硼、铝、碳、硅及其同族元素249

§8-1 硼族元素的通性249

（一）硼的氢化物251

§8-2 硼的化合物251

（二）硼的卤化物253

（三）硼的含氧化合物255

§8-3 铝的化合物258

（一）铝的含氧化合物258

（二）铝的卤化物261

§8-4 碳族元素的通性263

§8-5 碳的同素异性体265

（一）金刚石和石墨265

（二）炭黑、吸附作用270

（一）碳的含氧化合物271

§8-6 碳的简单化合物271

（二）碳化物276

§8-7 硅的重要化合物277

（一）二氧化硅277

（二）硅酸和硅胶280

（三）硅酸盐281

（四）天然硅酸盐282

（五）分子筛285

（六）同类型硅的化合物和碳的化合物的比较288

§8-8 锡和铅的重要化合物289

（一）氧化物和氢氧化物的酸碱性289

（二）Sn（Ⅱ）的还原性和Pb（Ⅳ）的氧化性291

（三）锡、铅的盐类的水解291

（四）锡、铅的硫化物和硫代酸盐292

习题293

第九章 氧化还原反应 电化学基础295

§9-1 氧化还原反应295

（一）氧化和还原295

（二）氧化剂和还原剂296

（三）氧化还原反应方程式的配平299

§9-2 原电池303

§9-3 电极电位305

（一）电极电位的产生306

（二）电极电位的确定307

（三）影响电极电位的因素314

（一）比较氧化剂和还原剂的相对强弱316

§9-4 电极电位的应用 电位图316

（二）预测氧化还原反应可能进行的方向和次序317

（三）判断氧化还原反应进行的程度320

（四）电极电位与酸度的关系——电位-pH图322

（五）用离子-电子法配平氧化还原反应方程式325

（六）电位图328

§9-5 电解331

（一）电解池331

（二）分解电压332

习题335

附录Ⅰ 本书所用的有关单位338

附录Ⅱ 国际原子量表342

附录Ⅲ 标准电极电位（18—25℃）344