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1 气体和溶液1

1.1 气体1

1.1.1 理想气体状态方程式1

1.1.2 分压定律3

1.2 液体5

1.2.1 液体的蒸气压、沸点、凝固点5

1.2.2 水的相图7

1.2.3 溶液9

1.3 胶体19

1.3.1 分散系和表面能20

1.3.2 表面吸附现象23

1.3.3 溶胶的基本性质28

1.3.4 溶胶粒子的结构32

1.3.5 溶胶的稳定性和聚沉35

1.3.6 表面活性物质和乳状液37

习题40

2 化学热力学基础43

2.1 热力学的一些基本概念43

2.1.1 系统和环境43

2.1.2 状态和状态函数44

2.1.3 过程和途径45

2.1.4 化学反应进度45

2.1.5 热和功46

2.1.6 热力学能（内能）47

2.2 热力学第一定律及焓47

2.2.1 热力学第一定律47

2.2.2 热力学第一定律在化学中的应用48

2.3 盖斯定律及反应热的计算50

2.3.1 反应的摩尔热力学能［变］（△rUm）和摩尔焓［变］（△rHm）50

2.3.2 热化学方程式51

2.3.3 盖斯定律及其应用53

2.3.4 标准摩尔生成焓53

2.3.5 反应的标准摩尔焓变及其计算55

2.4 反应的自发性及熵57

2.4.1 自发反应及其特点57

2.4.2 熵和熵变58

2.5 吉布斯自由能和反应方向的判断60

2.5.1 吉布斯自由能60

2.5.2 自发方向的判断61

2.5.3 标准摩尔生成吉布斯自由能［变］61

2.5.4 温度对化学反应方向的影响63

习题65

3 化学平衡69

3.1 平衡状态与平衡常数69

3.1.1 可逆反应与平衡状态69

3.1.2 平衡常数70

3.1.3 化学平衡中的有关计算73

3.2 标准平衡常数与吉布斯自由能变75

3.2.1 化学反应等温方程式及应用75

3.2.2 标准平衡常数K？与标准摩尔吉布斯自由能变△rG？77

3.3 多重平衡系统79

3.4 化学平衡的移动80

3.4.1 浓度对化学平衡的影响80

3.4.2 压力对化学平衡的影响81

3.4.3 温度对化学平衡的影响84

习题87

4 化学反应速率90

4.1 化学反应速率的基本概念90

4.1.1 化学反应速率的定义及表示90

4.1.2 反应机理92

4.2 浓度对化学反应速率的影响93

4.2.1 质量作用定律和速率方程93

4.2.2 反应级数94

4.3 温度对化学反应速率的影响96

4.3.1 范特霍夫（Van't Hoff）规则96

4.3.2 阿仑尼斯（Arrhenius）公式97

4.4 反应速率理论简介99

4.4.1 反应速率碰撞理论99

4.4.2 过渡状态理论100

4.5 催化剂对反应速率的影响101

4.5.1 催化剂101

4.5.2 均相催化和多相催化103

4.5.3 酶催化反应104

习题105

5 酸碱平衡107

5.1 酸碱质子理论107

5.1.1 酸碱定义108

5.1.2 酸碱反应109

5.2 水的解离平衡和pH值110

5.3 酸碱溶液中H＋浓度的计算112

5.3.1 一元弱酸（碱）溶液112

5.3.2 多元弱酸（碱）溶液117

5.3.3 两性物质溶液121

5.4 酸碱平衡的移动122

5.4.1 酸度对弱酸（碱）各物种分布的影响122

5.4.2 同离子效应125

5.4.3 静电效应127

5.5 缓冲溶液127

5.5.1 缓冲溶液的定义和组成127

5.5.2 缓冲作用原理及缓冲溶液pH值的计算128

5.5.3 缓冲容量及缓冲范围131

5.5.4 缓冲溶液的选择与配制132

5.5.5 缓冲溶液的应用134

5.6 强电解质溶液135

习题137

6.1.1 溶度积原理140

6.1 难溶电解质的溶度积140

6 沉淀溶解平衡140

6.1.2 溶度积与溶解度142

6.1.3 溶度积与标准自由能变145

6.1.4 溶度积规则145

6.2 沉淀的生成146

6.2.1 加入沉淀剂147

6.2.2 控制溶液的pH值148

6.3 沉淀的溶解与竞争平衡149

6.3.1 沉淀的溶解149

6.3.2 竞争平衡150

6.4 分步沉淀与沉淀的转化152

6.4.1 分步沉淀152

6.4.2 沉淀的转化154

习题155

7　氧化还原反应158

7.1 基本概念及氧化还原反应方程的配平158

7.1.1 氧化数158

7.1.2 氧化、还原及氧化还原反应159

7.1.3 歧化反应160

7.1.4 氧化还原反应方程式的配平160

7.2 原电池162

7.2.1 原电池的组成162

7.2.2 电极及电极种类163

7.2.3 电池符号165

7.2.4 电动势与△rGm的关系165

7.3 电极电势166

7.3.1 标准电极电势166

7.3.2 电极电势的能斯特方程169

7.4 电极电势的应用173

7.4.1 判断氧化剂及还原剂的相对强弱174

7.4.2 判断氧化还原反应的方向175

7.4.3 判断氧化还原反应的程度176

7.5 标准电势图及其应用178

7.5.1 元素电势图178

7.5.2 电势图的应用178

7.6 电解180

7.6.1 分解电压和超电压181

7.6.2 电解池中两极产物的一般规律184

7.6.3 电解的应用187

7.7 金属腐蚀及其防止188

7.7.1 金属的腐蚀188

7.7.2 金属腐蚀的防止190

习题192

8 原子结构195

8.1 氢原子光谱和玻尔理论195

8.1.1 氢原子光谱195

8.1.2 玻尔理论196

8.2 核外电子运动的特点198

8.2.1 微观粒子的波粒二象性198

8.2.2 实物微粒波动性的统计解释200

8.2.3 测不准关系200

8.3 核外电子运动状态的描述202

8.3.1 波函数与原子轨道202

8.3.2 4个量子数204

8.3.3 原子轨道的角度分布图207

8.3.4 几率密度与电子云208

8.3.5 径向分布图210

8.4 多电子原子的结构与周期律212

8.4.1 多电子原子的能级212

8.4.2 屏蔽效应和钻穿效应213

8.4.3 能级图215

8.4.4 原子核外电子排布的原理217

8.4.5 原子结构与元素周期系220

8.5 元素性质的周期性变化223

8.5.1 原子半径223

8.5.2 电离能225

8.5.3 电子亲和能228

8.5.4 电负性228

习题231

9.1.1 离子键的形成233

9 化学键与分子结构233

9.1 离子键理论233

9.1.2 离子键的特点235

9.1.3 离子的特征235

9.2 价键理论237

9.2.1 共价键的本质和特点238

9.2.2 共价键的类型241

9.2.3 键参数242

9.3 杂化轨道理论243

9.3.1 杂化轨道理论基本要点244

9.3.2 杂化轨道的类型245

9.4 分子轨道理论简介250

9.4.1 分子轨道理论基本要点250

9.4.2 同核双原子分子的分子轨道能级图252

9.5 分子的极性、分子间力和氢键254

9.5.1 键的极性和分子的极性254

9.5.2 分子间力256

9.5.3 氢键258

9.6 晶体结构简介263

9.6.1 晶体的基本特征263

9.6.2 晶体的基本类型及物性比较264

习题267

10 配位化合物269

10.1 配合物的基本概念269

10.1.1 定义和组成269

10.1.2 配合物的基本类型274

10.1.3 配合物的命名276

10.2 配合物的化学键理论277

10.2.1 价键理论278

10.3 配位化合物的异构现象282

10.3.1 结构异构282

10.3.2 空间异构282

10.4 配位平衡285

10.4.1 配位平衡常数285

10.4.2 配位平衡的移动288

10.5 配合物的应用294

10.5.1 离子的鉴定与分离294

10.5.2 在生物及医药方面的应用295

10.5.3 其他应用296

习题296

11.1.1 氢299

11.1 非金属元素简介299

11 与农业生产有关的元素化学299

11.1.2 卤素301

11.1.3 氧与硫304

11.1.4 氮和磷308

11.1.5 碳、硅和硼311

11.2 金属元素简介315

11.2.1 碱金属315

11.2.2 碱土金属317

11.2.3 铝、锡和铅319

11.2.4 铜族和锌族元素322

11.2.5 过渡元素327

附录338

参考文献351