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第一篇 化学原理3

第1章 气体和溶液3

1.1 气体3

1.2 溶液6

第2章 化学反应中的能量关系13

2.1 基本概念和术语13

2.2 化学反应中的能量变化14

第3章 化学反应的方向、速率和限度19

3.1 化学平衡19

3.2 化学反应的方向和限度22

3.3 化学反应速率27

第4章 酸碱平衡36

4.1 溶液中的单相离子平衡36

4.2 溶液中的多相离子平衡43

第5章 氧化还原反应51

5.1 氧化还原反应的基本概念51

5.2 电极电势53

第二篇 物质结构67

第6章 原子结构67

6.1 微观粒子的波粒二象性67

6.2 氢原子核外电子的运动状态69

6.3 多电子原子核外电子的运动状态73

6.4 原子结构和元素周期律77

第7章 分子结构83

7.1 离子键83

7.2 共价键85

7.3 分子间的相互作用92

第8章 配位化合物96

8.1 配位化合物的基本概念96

8.2 配合物的价键和理论98

8.3 配位解离平衡101

第三篇 元素化学109

第9章 s区元素109

9.1 s区元素概述109

9.2 单质的化学性质110

9.3 s区元素的重要化合物111

9.4 锂、铍的特殊性及对角线规则114

第10章 p区元素116

10.1 卤素116

10.2 氧族120

10.3 氮族123

10.4 碳族元素128

10.5 硼族131

第11章 ds区元素136

11.1 ds区元素概述136

11.2 ds区元素单质的重要性质137

11.3 ds区元素的重要化合物138

第12章 d区元素143

12.1 通性143

12.2 铬的重要化合物144

12.3 锰的重要化合物146

12.4 铁、钴、镍的重要化合物147

第四篇 定量分析155

第13章 分析化学概论155

13.1 概述155

13.2 分析化学中的误差157

13.3 有效数字及其运算规则161

第14章 滴定分析法163

14.1 滴定分析法概论163

14.2 酸碱滴定法167

14.3 配位滴定法178

14.4 氧化还原滴定法185

14.5 沉淀滴定法191

第15章 紫外-可见吸光光度法197

15.1 紫外-可见吸光光度法概论197

15.2 光的吸收定律——朗伯-比耳定律199

15.3 偏离比耳定律的原因200

15.4 紫外-可见吸光光度计201

15.5 显色反应与显色条件的选择205

15.6 吸光度测量条件的选择207

15.7 应用示例208

第五篇 有机化学基础213

第16章 脂肪烃213

16.1 烷烃213

16.2 烯烃221

16.3 炔烃230

第17章 环烃237

17.1 脂环烃237

17.2 芳香烃239

第18章 卤代烃250

18.1 卤代烃的分类和命名250

18.2 卤代烃的物理性质252

18.3 卤代烷的化学性质254

18.4 卤代烃的来源与制备259

18.5 重要的卤代烃262

第19章 醇、酚、醚265

19.1 醇265

19.2 酚274

19.3 醚279

第20章 醛酮283

20.1 醛和酮283

第21章 羧酸及其衍生物295

21.1 羧酸295

21.2 羧酸衍生物305

第22章 含氮、硫、磷的有机化合物312

22.1 含氮有机化合物312

22.2 含硫和含磷的有机化合物320

第23章 糖类326

23.1 单糖326

23.2 低聚糖和多糖337

第24章 氨基酸与蛋白质343

24.1 氨基酸343

24.2 蛋白质346

附录353

附表1 一些物质的△Hf？，△Gf？和S？（298.15K）353

附表2 某些弱电解质的标准解离常数359

附表3 常用缓冲溶液的pH值范围360

附表4 难溶电解质的溶度积（18～25℃）361

附表5 元素的原子半径／pm362

附表6 元素的第一电离能（kJ·mol-1）363

附表7 一些元素的电子亲合能（kJ·mol-1）364

附表8 元素的电负性365

附表9 298.15K下一些化学键的键能／kJ·mol-1366

附表10 鲍林离子半径／pm366

附表11 配离子的累积稳定常数367

附表12 标准电极电势368

附表13 金属离子与EDTA形成的配合物的稳定常数（lgKMY）373

附表14 条件电极电势374

附表15 一些化合物的摩尔质量375

参考文献378