物理化学 上2025|PDF|Epub|mobi|kindle电子书版本百度云盘下载

物理化学 上PDF格式电子书版下载

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

第0章 绪论1

0.1物理化学的主要内容1

0.2物理化学的研究方法2

0.3物理化学的学习方法3

0.4物态方程4

0.4.1理想气体状态方程5

0.4.2实际气体的行为7

0.4.3实际气体的等温线及临界点8

0.4.4实际气体物态方程10

0.4.5对应状态原理与压缩因子图12

第1章 热力学第一定律17

1.1热力学概论18

1.1.1热力学的研究对象18

1.1.2热力学方法的特点18

1.1.3热力学的基本概念19

1.2热力学第一定律23

1.2.1热力学第一定律23

1.2.2热和功24

1.2.3热力学能24

1.3体积功、可逆过程与最大功25

1.3.1体积功25

1.3.2准静态过程与可逆过程26

1.4焓与热容29

1.4.1恒容热、恒压热与焓29

1.4.2热容30

1.4.3 Cp与Cv的关系31

1.4.4理想气体的热容32

1.4.5相变焓33

1.5热力学第一定律对理想气体的应用36

1.5.1理想气体的热力学能和焓——Gay - Lussac - Joule实验36

1.5.2绝热过程38

1.5.3理想气体的卡诺循环43

1.6实际气体46

1.6.1焦耳-汤姆逊效应46

1.6.2实际气体的△H和△U50

1.7热化学51

1.7.1反应进度51

1.7.2关于物质的热力学标准态的规定53

1.7.3热化学方程式54

1.7.4化学反应的Q p和Qv的关系55

1.7.5 Hess定律56

1.8化学反应焓57

1.8.1标准摩尔生成焓58

1.8.2标准摩尔燃烧焓59

1.8.3离子的标准摩尔生成焓61

1.8.4由键焓估算反应的焓变62

1.9反应焓变与温度的关系65

1.9.1 Kirchhoff定律65

1.9.2绝热反应——非等温反应的焓变68

1.10热化学与生命运动之能量70

第2章 热力学第二定律76

2.1热力学第二定律77

2.1.1自发变化是单向、不可逆的77

2.1.2自发变化的不可逆性是相互关联的78

2.1.3热力学第二定律的典型说法79

2.2变化的方向及限度的一般判据——△Sio80

2.2.1 Carnot定理80

2.2.2熵的概念82

2.2.3 Clausius不等式与熵增加原理84

2.3熵变的计算87

2.3.1熵变计算的基本思路87

2.3.2典型过程熵变的计算87

2.4熵的意义91

2.4.1熵与可逆热的关系及T-S图91

2.4.2熵与能量退降92

2.4.3熵的统计意义及热力学第二定律的本质93

2.5特殊情况下变化方向及限度的判据——△A和△G96

2.5.1 Helmholtz自由能及相关判据97

2.5.2 Gibbs自由能及相关判据98

2.6重要热力学函数间的关系100

2.6.1基本公式100

2.6.2特性函数101

2.6.3 Maxwell关系式及其应用102

2.7.△G的计算106

2.7.1 Gibbs自由能与压力和温度的关系——状态变化的△G106

2.7.2等温化学反应的△G—van’t Hoff等温式106

2.7.3化学反应的△G与温度和压强的关系109

2.7.4相变过程的△G110

2.8热力学第三定律与规定熵112

2.8.1热力学第三定律112

2.8.2规定熵113

2.8.3化学反应的熵变计算113

2.9不可逆过程热力学简介115

2.9.1局域平衡假设116

2.9.2广义的力和流116

2.9.3近平衡区和远平衡区117

2.9.4耗散结构的形成118

2.9.5耗散结构的实例119

2.10信息熵浅释120

2.10.1信息熵120

2.10.2 Maxwell妖与信息121

第3章 多组分系统热力学124

3.1引言124

3.2组成表示法125

3.3 Raoult定律与Henry定律126

3.3.1 Raoult定律126

3.3.2 Henry定律127

3.4偏摩尔量128

3.4.1偏摩尔量（partial molar quantity）的定义129

3.4.2偏摩尔量的加和公式130

3.4.3 Gibbs - Duhem公式——系统中偏摩尔量之间的关系131

3.5化学势（chemical potential）132

3.5.1化学势的定义132

3.5.2化学势与温度、压力的关系134

3.5.3化学势在相平衡中的应用135

3.6气体混合物中各组分的化学势135

3.6.1理想气体及其混合物的化学势135

3.6.2非理想气体混合物的化学势137

3.7液体混合物中各组分的化学势138

3.7.1理想液体混合物138

3.7.2理想液态混合物的通性139

3.7.3理想稀溶液中任一组分的化学式141

3.7.4非理想溶液中各组分的化学势143

3.8稀溶液的依数性143

3.8.1溶剂蒸气压下降143

3.8.2凝固点降低144

3.8.3沸点升高146

3.8.4渗透压147

3.9分配定律150

第4章 相平衡154

4.1引言154

4.1.1热平衡条件154

4.1.2压力平衡条件155

4.1.3相平衡条件（或异相间的传质平衡）155

4.2基本概念156

4.3相律157

4.4单组分系统相图160

4.4.1水的相图160

4.4.2硫的相图161

4.4.3超临界流体162

4.4.4 Clapeyron方程163

4.4.5外压与蒸气压的关系——不活泼气体对液体蒸气压的影响164

4.5二组分系统相图165

4.5.1完全互溶的双液系165

4.5.2杠杆规则167

4.5.3蒸馏（或精馏）的基本原理167

4.5.4理想的二组分液态混合物169

4.5.5部分互溶的双液系172

4.5.6不互溶的双液系——蒸汽蒸馏173

4.5.7简单的低共熔二元相图174

4.5.8形成化合物的系统176

4.5.9液、固相都完全互溶的相图177

4.5.10固态部分互溶的二组分相图179

4.6三组分系统相图180

4.7二级相变182

第5章 化学平衡188

5.1化学反应的限度和化学反应的吉布斯函数188

5.1.1化学反应的限度188

5.1.2化学反应的吉布斯函数189

5.2反应标准吉布斯函数变化192

5.2.1化学反应的△rGm与△rGe192

5.2.2物质的标准摩尔生成吉布斯函数192

5.3标准平衡常数和等温方程式194

5.3.1化学反应的等温方程194

5.3.2标准平衡常数195

5.4平衡常数的各种表示法196

5.5平衡常数的实验测定198

5.6复相平衡199

5.7温度对平衡常数的影响201

5.8其他因素对平衡常数的影响203

5.8.1压力对化学平衡的影响203

5.8.2惰性气体对化学平衡的影响205

5.9同时平衡及反应的耦合206

5.9.1同时平衡206

5.9.2反应的耦合207

5.10计算的应用211

5.10.1 △rG？m（T）的估算211

5.10.2估计反应的有利温度213

第6章 统计热力学基础218

6.1统计热力学常用术语和基本概念219

6.1.1统计系统的分类219

6.1.2分子的运动形式和能级公式219

6.1.3微观态（microscopic state）和分布（distribution）223

6.1.4概率（probability）和最概然分布（most probable distribution）224

6.2麦克斯韦-玻兹曼统计225

6.3配分函数与热力学函数229

6.3.1独立可辨粒子系统的热力学函数231

6.3.2独立不可辨粒子系统的热力学函数234

6.4配分函数的计算237

6.4.1平动配分函数237

6.4.2转动配分函数239

6.4.3振动配分函数241

6.5统计热力学的若干应用243

6.5.1理想气体的摩尔热容243

6.5.2理想气体的混合熵246

6.5.3统计熵的计算248

6.5.4统计熵与量热熵的简单比较250

6.5.5理想气体反应的平衡常数251

习题参考答案258

附录262

附录Ⅰ国际单位制262

附录Ⅱ压力、体积和能量单位及其换算关系266

附录Ⅲ基本常数及希腊字母表268