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第1章 绪论1

1.1 无机化学研究的对象1

1.2 无机化学的课程任务及学习方法2

第2章 无机化学基础理论3

2.1 基本概念4

2.1.1 系统与环境4

2.1.2 相5

2.1.3 过程与途径5

2.1.4 系统的状态和状态函数5

2.1.5 热、功和内能6

2.1.6 自发反应和非自发反应7

2.2 化学反应热力学初步7

2.2.1 化学反应热效应及热化学反应方程式8

2.2.2 化学反应热的计算10

2.2.3 化学反应自发进行的方向12

2.3 化学反应速率与化学平衡16

2.3.1 化学反应速率16

2.3.2 化学平衡19

复习思考题24

第3章 溶液中的化学平衡27

3.1 溶液的通性28

3.1.1 溶液浓度的表示方法29

3.1.2 稀溶液的依数性30

3.2 弱电解质溶液中的酸碱平衡33

3.2.1 酸碱质子理论34

3.2.2 水的离子积35

3.2.3 弱酸弱碱的解离平衡35

3.3 难溶电解质的沉淀溶解平衡41

3.3.1 溶度积和溶解度41

3.3.2 溶度积规则42

3.3.3 溶度积规则应用43

3.4 配合物和配位平衡45

3.4.1 配合物的基本概念45

3.4.2 配位平衡及其计算47

3.5 氧化还原反应及氧化还原平衡49

3.5.1 基本概念49

3.5.2 原电池和电极电势50

3.5.3 影响电极电势的因素——Nernst方程54

3.5.4 电极电势的应用55

3.5.5 元素电势图及其应用57

复习思考题58

第4章 原子结构与元素周期系62

4.1 核外电子的运动状态62

4.1.1 核外电子的运动特征64

4.1.2 原子轨道与电子云65

4.1.3 描述电子运动状态的量子数67

4.1.4 多电子原子轨道的能级——鲍林近似能级图70

4.2 原子核外电子排布与元素周期律71

4.2.1 基态原子核外电子排布71

4.2.2 原子结构和元素周期系72

4.3 元素基本性质的周期性变化74

4.3.1 原子半径74

4.3.2 电离能76

4.3.3 电子亲合能77

4.3.4 电负性77

4.3.5 元素的金属性和非金属性77

复习思考题77

第5章 化学键与分子结构80

5.1 化学键80

5.1.1 离子键80

5.1.2 共价键83

5.2 杂化轨道理论与分子的空间构型87

5.2.1 杂化轨道理论的基本要点88

5.2.2 杂化轨道的类型88

5.3 价层电子对互斥理论91

5.3.1 价层电子对互斥理论的基本要点92

5.3.2 判断共价分子结构的一般规律92

5.4 分子间力及氢键93

5.4.1 范德华力93

5.4.2 氢键96

复习思考题99

第6章 元素化学101

6.1 元素概述101

6.1.1 元素的存在状态和分布101

6.1.2 元素分类103

6.2 非金属元素103

6.2.1 非金属元素概述103

6.2.2 非金属单质的性质105

6.2.3 重要非金属元素化合物108

6.3 金属元素118

6.3.1 金属元素概述118

6.3.2 金属单质的性质119

6.3.3 重要金属元素及其化合物127

复习思考题139

附录141

附录1 常见无机物质标准热力学数据（298.15 K）141

附录2 一些有机物的标准燃烧热（298.15 K）155

附录3 配位离子不稳定常数的负对数值156

附录4 标准键能（298.15 K）157

附录5 溶度积常数158

附录6 标准电极电势（298.15 K）160

附录7 弱酸、弱碱的解离常数（298.15 K）163

附录8 元素周期表165

主要参考书目166