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第一章 化学基本概念与基本计算1

第一节 物质的分类及相互反应1

一、无机物的分类1

二、无机反应类型4

三、无机物之间的关系5

第二节 物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积及有关计算6

一、基本概念6

二、有关离子方程式的计算9

本章小结10

习题11

第二章 化学反应速率和化学平衡15

第一节 化学反应速率15

一、化学反应速率的表示15

二、影响化学反应速率的因素16

第二节 化学平衡18

一、可逆反应与化学平衡18

二、化学平衡常数19

三、有关化学平衡的计算22

四、多重平衡的平衡常数23

第三节 化学平衡的移动23

一、影响化学平衡的因素23

二、化学反应速率和化学平衡的综合利用26

本章小结27

习题28

第三章 分析化学基础知识32

第一节 分析化学的任务和方法32

一、分析化学的任务32

二、分析化学方法的分类33

三、定量分析结果的表示36

四、定量分析过程37

第二节 定量分析的误差38

一、误差的表示方法39

二、误差的分类和来源43

三、提高分析结果准确度的方法44

第三节 有效数字及运算规则46

一、有效数字及运算法则47

二、有效数字修约规则47

三、有效数字运算规则48

四、有效数字运算规则在分析测试中的应用49

五、异常值的检验与取舍50

第四节 滴定分析概述51

一、滴定分析的基本术语51

二、滴定分析法52

三、滴定分析法对化学反应的要求及滴定方式53

四、标准溶液的配制与浓度表示54

五、标准溶液的配制55

六、滴定分析计算55

本章小结62

习题65

第四章 酸碱平衡与酸碱滴定法73

第一节 酸碱理论73

一、酸碱电离理论73

二、酸碱质子理论74

第二节 酸碱平衡与酸碱的相对强度76

一、酸碱解离平衡与解离平衡常数77

二、影响酸碱解离平衡的主要因素82

三、溶液酸度的计算84

第三节 缓冲溶液87

一、酸碱缓冲溶液的作用原理87

二、缓冲能力与缓冲范围88

三、酸碱缓冲溶液的分类及选择89

四、缓冲溶液的计算与配制89

第四节 酸碱指示剂91

一、酸碱指示剂的作用原理91

二、酸碱指示剂的变色范围及其影响因素93

三、混合指示剂与pH试纸94

第五节 酸碱滴定法96

一、强碱滴定强酸或强酸滴定强碱96

二、强碱滴定一元弱酸或强酸滴定一元弱碱99

三、多元酸（或多元碱）、混酸的滴定100

四、酸碱滴定法的应用103

本章小结106

习题108

第五章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法114

第一节 沉淀溶解平衡114

一、沉淀溶解平衡的概念114

二、溶度积常数114

三、溶度积和溶解度的相互换算117

第二节 溶度积规则及其应用118

一、溶度积规则118

二、溶度积规则的应用118

第三节 沉淀滴定法123

本章小结129

习题130

第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法133

第一节 氧化还原反应133

一、基本概念133

二、氧化还原反应方程式的配平135

第二节 原电池与电极电势138

一、原电池138

二、电极电势140

三、条件电极电势145

四、电极电势的应用147

第三节 氧化还原滴定法152

一、氧化还原滴定概述152

二、氧化还原滴定曲线153

三、氧化还原滴定中的指示剂156

四、氧化还原滴定前的预处理158

第四节 常见的氧化还原滴定法162

一、高锰酸钾法162

二、重铬酸钾法166

三、碘量法169

四、其他氧化还原滴定法简介175

第五节 氧化还原滴定计算示例176

本章小结181

习题184

第七章 物质结构191

第一节 核外电子的运动状态191

一、原子组成191

二、核外电子的运动特征192

三、量子数196

四、多电子原子轨道能级198

第二节 原子核外电子的排布与元素周期律199

一、原子中电子的排布规律199

二、元素周期律201

第三节 元素基本性质的周期性变化204

一、原子半径204

二、电离能206

三、电负性206

四、元素的金属性与非金属性208

第四节 化学键208

一、离子键209

二、共价键213

三、杂化轨道的理论217

第五节 分子间作用力与氢键221

一、分子的极性221

二、分子间力对物质性质的影响222

三、氢键的形成对物质性质的影响225

本章小结228

习题231

第八章 配位化合物与配位滴定237

第一节 配位化合物237

一、配合物的概念237

二、配合物的组成238

三、配合物的命名239

第二节 配位平衡241

一、配位平衡常数241

二、配位平衡移动243

第三节 螯合物247

一、螯合物的组成247

二、螯合物的特性248

三、EDTA及其配合物248

第四节 配位滴定法252

一、配位滴定的基本原理252

二、配位滴定的方法259

第五节 提高配位滴定选择性的方法261

一、选择合适的酸度261

二、使用掩蔽的方法261

三、解蔽法262

四、其他滴定剂的应用263

第六节 配位滴定法的应用263

一、EDTA标准溶液的配制与标定263

二、水中钙、镁离子总含量的测定264

三、铝盐中Al3+含量的测定265

四、配位滴定的计算示例265

本章小结267

习题268

第九章 重要元素及其化合物271

第一节 非金属元素271

一、非金属元素的通性271

二、非金属元素单质及其化合物273

第二节 金属元素298

一、金属元素的分类298

二、金属元素的通性298

三、重要的金属及其化合物301

本章小结315

习题317

附录323

附录1常见弱电解质的标准解离平衡常数（298.15K）323

附录2常见难溶电解质的溶度积（298.15K）325

附录3相对分子质量327

附录4常用的基准物质330

附录5原子量相对质量表（1995年国际原子量）331

附录6常用酸碱溶液的浓度（15℃）332

附录7氧化还原电对的标准电极电势（298.15K）333

附录8部分氧化还原电对的条件电极电势（298.15K）341

附录9一些配离子的标准稳定常数（298.15K）342

参考文献343