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目录1

第一章 性质及其测量1

1—1 性质1

1—2 外延的和内涵的性质1

1—3 密度和比重1

1—4 测量单位2

1—5 米制2

1—6 准确度和精密度4

1—7 有效数字4

1—8 计算中的有效数字6

1—9 加法和减法6

1—10 乘法和除法7

1—11 计算单位7

1—12 单位变换9

1—13 温度11

1—14 温度变换11

1—15 比热12

习题14

补充习题17

第二章 原子、克原子和符号20

2—1 定比定律20

2—2 化合量22

2—3 克当量23

2—4 原子23

2—5 原子量24

2—6 克原子24

2—7 符号26

2—8 原子量的测定27

2—9 杜隆和柏蒂定律28

习题30

补充习题32

第三章 分子、摩尔和化学式35

3—1 分子量35

3—2 摩尔35

3—3 化学式37

3—4 化学式的确定39

3—5 从化学式求组成39

3—6 从组成定化学式40

习题45

补充习题48

第四章 化学方程式55

4—1 方程式55

4—3 化学方程式的类型57

4—2 配平方程式57

4—4 简单方程式的配平规则58

4—5 氧化还原方程式的配平60

4—6 氧化数法60

4—7 理论产量或计算产量62

4—8 实际产量、百分产量68

习题69

补充习题76

第五章 气体82

5—1 波义耳定律82

5—2 盖·吕萨克定律或查理定律83

5—3 状态方程式85

5—4 气体的量86

5—5 气体常数的求值87

5—6 气体的分子量88

5—7 气体密度和理想气体方程式90

5—8 道尔顿分压定律91

5—9 盖·吕萨克化合体积定律92

5—10 克分子体积92

5—11 格拉罕姆扩散定律93

5—12 实际气体的行为94

5—13 极限密度94

5—14 实际气体状态方程式96

习题98

补充习题103

第六章 化学键108

6—1 化合物的分类108

6—2 离子键108

6—5 书写路易斯结构的规则109

6—3 共价键109

6—4 路易斯结构109

6—6 多重键111

6—7 配位共价键112

6—8 对八隅体规则的偏离113

6—9 共振114

6—10 分子形状115

6—11 电子对互斥理论115

6—12 对等边几何形状的位移116

6—13 含多重键的分子122

习题122

第七章 溶液127

7—1 溶液浓度的表示方法127

7—2 体积克分子溶液129

7—3 溶质量的计算130

7—4 稀释133

7—5 重量克分子溶液134

7—6 摩尔分数135

习题137

补充习题139

第八章 依数性142

8—1 依数性142

8—2 蒸气压下降142

8—3 沸点升高143

8—4 凝固点下降145

8—5 渗透压146

8—6 分子量测定147

习题150

8—7 理想溶液150

补充习题153

第九章 热化学157

9—1 热容157

9—2 热含量或焓159

9—3 伴随着状态改变的热量变化159

9—4 反应热161

9—5 燃烧热161

9—6 标准生成焓161

9—7 盖斯定律161

9—8 量热法164

9—9 键能166

习题169

补充习题173

10—1 依数性178

第十章 电解质溶液178

10—2 离子的浓度180

10—3 分析浓度182

10—4 pH和pOH182

习题185

第十一章 化学平衡，Ⅰ188

11—1 可逆反应－平衡188

11—2 平衡常数188

11—3 化学平衡的动力学本质189

11—4 单相和多相平衡190

11—5 Kc和Kp190

11—6 平衡常数计算191

11—7 从平衡常数计算浓度193

习题196

补充习题201

第十二章 化学平衡，Ⅱ206

12—1 弱酸和弱碱206

12—2 离解常数的计算207

12—3 从离解常数计算浓度207

12—4 水的离子积211

12—5 pK10212

12—6 同离子效应212

12—7 缓冲溶液213

12—8 亨德逊－哈塞巴尔赫方程式214

12—9 多质子酸215

12—10 有关离解常数的另一类计算216

习题218

补充习题220

13—1 溶度积223

第十三章 化学平衡，Ⅲ223

13—2 从溶解度计算K？值225

13—3 从K？计算溶解度227

13—4 同离子效应在溶解度中的应用229

13—5 络离子230

13—6 络离子的离解常数231

13—7 水解233

13—8 醋酸钠233

13—9 氯化铵234

13—10 醋酸铵236

习题237

补充习题239

14—1 氧化数243

14—2 氧化数的规定243

第十四章 氧化－还原243

14—3 溶液中的氧化－还原反应245

14—4 用离子－电子法配平氧化－还原反应245

14—5 氧化－还原反应的化学计量249

习题251

第十五章 电化学255

15—1 电解255

15—2 法拉第电解定律255

15—3 法拉第常数的测定256

15—4 原电池257

15—5 标准电极电势：测量258

15—6 标准电极电势：表259

15—7 标准电极电势的应用262

15—8 浓度对原电池emf值的影响264

15—9 平衡常数的计算266

习题267

补充习题270

第十六章 熵和自由能273

16—1 熵273

16—2 伴随着状态改变的熵变273

16—3 恒温条件下的熵变274

16—4 不可逆变化275

16—5 宇宙的熵275

16—6 波尔茨曼方程式276

16—7 绝对熵277

16—8 吉布斯自由能279

16—9 标准生成自由能279

16—10 自由能和平衡常数281

16—11 自由能与自发反应282

16—12 从原电池emf值计算自由能变化283

习题284

补充习题287

第十七章 化学动力学291

17—1 引言291

17—2 反应速度291

17—3 速度方程式291

17—4 n和k的测定294

17—5 半衰期296

17—6 一级反应的其它积分方程式297

17—7 高级数反应298

17—8 二级反应299

17—9 二级反应的半衰期301

习题302

补充习题308

第十八章 配位化合物312

18—1 引言312

18—2 配位化合物的命名312

18—3 螯合物315

18—4 几何学与络合物316

18—5 几何异构现象316

18—6 价键理论318

18—7 晶体场理论和配位场理论319

习题320

补充习题324

第十九章 元素的化学327

19—1 氢327

19—2 氧328

19—3 碱金属330

19—4 碱土金属331

19—5 硼、铝332

19—6 碳、硅334

19—7 氮、磷、砷、锑337

19—8 硫，硒，碲340

19—9 卤素343

19—10 稀有气体345

19—11 铜、银、金348

19—12 锌、镉、汞349

19—13 过渡元素351

附录一 本书所用符号356

附录二 本书所引文献译名358

附录三 习题答案360

附录四 数据表396