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第1章 绪论1

1.1 化学研究的对象和目的1

1.2 化学与医学的关系1

1.3 基础化学的内容和学习方法2

1.4 学习本门课的预备知识3

1.4.1 物质的量3

1.4.2 数字的科学表达5

1.4.3 有效数字的运算规则6

习题7

第2章 溶液与胶体8

2.1 分散系8

2.2 溶液组成标度的表示方法8

2.2.2 质量浓度9

2.2.1 物质的量浓度9

2.2.3 质量摩尔浓度和摩尔分数10

2.2.4 质量分数和体积分数11

2.3 稀溶液的依数性11

2.3.1 溶液的蒸气压下降12

2.3.2 溶液的沸点升高与凝固点降低13

2.3.3 溶液的渗透压力15

2.3.4 渗透压力在医学上的意义18

2.4 胶体溶液20

2.4.1 表面现象20

2.4.2 溶胶的性质21

2.4.3 胶团的结构24

2.4.4 溶胶的稳定性和聚沉25

2.4.5 大分子化合物溶液26

2.4.6 凝胶与胶凝28

习题30

3.1 强电解质溶液理论31

3.1.1 离子相互作用理论31

第3章 电解质溶液与离子平衡31

3.1.2 活度和活度系数32

3.1.3 离子强度32

3.2 酸碱质子理论33

3.2.1 酸、碱的定义34

3.2.2 酸碱反应的实质34

3.2.3 酸碱强度35

3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算36

3.3.1 水的质子自递作用和溶液的pH36

3.3.2 酸碱在水溶液中的质子转移平衡37

3.3.3 酸碱溶液pH计算40

3.4.1 溶度积45

3.4 沉淀-溶解平衡45

3.4.2 沉淀的生成48

3.4.3 分步沉淀和沉淀的转化49

3.4.4 沉淀的溶解51

习题52

第4章 缓冲溶液53

4.1 缓冲溶液的基本概念53

4.1.1 缓冲作用53

4.1.2 缓冲溶液的组成53

4.1.3 缓冲溶液的作用机制54

4.2 缓冲溶液pH的计算54

4.2.1 缓冲公式54

4.2.2 缓冲溶液pH的校正57

4.3.1 缓冲容量58

4.3 缓冲容量58

4.3.2 影响缓冲容量的因素59

4.4 缓冲溶液的配制61

4.4.1 缓冲溶液的配制原则及方法61

4.4.2 常用缓冲溶液62

4.5 缓冲溶液在医学上的意义64

习题65

第5章 化学热力学基础67

5.1 基本概念和术语67

5.1.1 体系和环境67

5.1.2 状态、状态函数和过程68

5.1.3 热和功69

5.2.1 热力学能和焓70

5.2 化学反应热70

5.1.4 化学反应进度70

5.2.2 热力学第一定律71

5.2.3 化学反应热72

5.2.4 热化学方程式72

5.2.5 Hess定律73

5.2.6 标准摩尔生成焓75

5.2.7 标准摩尔燃烧焓76

5.3 化学反应的方向和限度78

5.3.1 自发过程78

5.3.2 熵80

5.3.3 Gibbs自由能81

5.3.4 自发过程的Gibbs自由能判据81

5.3.5 化学反应的自由能变计算82

5.4.1 化学平衡与标准平衡常数85

5.4 化学平衡85

5.4.2 标准平衡常数的计算86

5.4.3 化学平衡的移动87

习题89

第6章 化学动力学基础91

6.1 化学反应速率及表示方法91

6.2 化学反应速率理论简介93

6.2.1 有效碰撞理论和活化能93

6.2.2 过渡状态理论简介95

6.3 浓度对化学反应速率的影响96

6.3.1 元反应和复杂反应96

6.3.2 质量作用定律96

6.3.3 反应级数与反应分子数98

6.3.4 具有简单级数反应的特征98

6.4.2 Arrhenius方程式101

6.4 温度对化学反应速率的影响101

6.4.1 van't Hoff规则101

6.5 催化剂对化学反应速率的影响103

6.5.1 催化剂与催化作用103

6.5.2 催化作用理论105

6.5.3 生物催化剂——酶106

习题108

第7章 氧化还原与电极电势110

7.1 氧化还原的基本概念110

7.1.1 氧化数110

7.1.2 氧化还原反应的再认识111

7.2 原电池113

7.2.1 原电池的概念113

7.2.2 原电池的组成及其表示114

7.2.3 电极的类型115

7.3 电极电势117

7.3.1 电池电动势117

7.3.2 电极电势的产生118

7.3.3 电极电势的测量119

7.4 影响电极电势的因素120

7.4.1 标准电极电势120

7.4.2 Nernst方程121

7.4.3 Nernst方程计算示例123

7.5 电极电势和电池电动势的应用126

7.5.1 比较氧化剂或还原剂的强弱126

7.5.2 判断氧化还原反应进行的方向127

7.5.3 判断氧化还原反应进行的次序130

7.5.4 判断氧化还原反应进行的限度——计算化学平衡常数130

7.5.5 计算一些非氧化还原反应的化学平衡常数132

习题133

第8章 原子结构和元素周期律135

8.1 原子结构的认识史135

8.1.1 认识史回顾135

8.1.2 氢原子光谱136

8.2 原子核外电子运动的特征137

8.2.1 玻尔理论137

8.2.2 电子的波粒二象性138

8.2.3 测不准原理139

8.2.4 薛定谔方程140

8.3 核外电子运动状态的描述140

8.3.1 波函数和原子轨道140

8.3.2 量子数及其物理意义141

8.3.4 原子轨道的图形144

8.3.3 概率密度和电子云144

8.4.1 多电子原子的能级148

8.4 多电子原子的核外电子排布148

8.4.2 核外电子排布规律150

8.5 元素周期表和元素周期律152

8.5.1 元素周期表的特点152

8.5.2 元素的性质与原子结构的关系155

习题158

第9章 共价键和分子间作用力160

9.1 共价键和共价化合物160

9.1.1 现代价键理论160

9.1.2 键参数163

9.1.3 杂化轨道理论166

9.1.4 分子轨道理论169

9.2.1 分子的极性176

9.2 分子间的作用力176

9.2.2 范德华力177

9.2.3 氢键179

习题181

第10章 配位化合物183

10.1 配合物的基本概念183

10.1.1 配合物的定义183

10.1.2 配合物的组成184

10.1.3 配合物的命名186

10.1.4 配合物的几何异构现象187

10.2 配合物的化学键理论187

10.2.1 配合物的价键理论188

10.2.2 配合物的晶体场理论192

10.3.1 配离子的稳定常数197

10.3 配位平衡197

10.3.2 配位平衡的移动199

10.4 螯合物203

10.4.1 螯合物的结构特点203

10.4.2 影响螯合物稳定性的因素204

10.5 配合物与医学的关系205

习题206

第11章 滴定分析208

11.1 滴定分析概述208

11.1.1 滴定分析的基本概念208

11.1.2 滴定分析的操作程序209

11.1.3 滴定分析的计算210

11.1.4 滴定分析结果的误差211

11.2.1 酸碱指示剂214

11.2 酸碱滴定法214

11.2.2 强碱滴定强酸217

11.2.3 强碱滴定弱酸(强酸滴定弱碱)219

11.2.4 多元酸和多元碱的滴定222

11.2.5 酸碱滴定法的应用224

11.3 氧化还原滴定法226

11.3.1 概述226

11.3.2 高锰酸钾法226

11.4 配位滴定法228

11.4.1 EDTA配位滴定的基本原理228

11.4.2 EDTA配位滴定应用示例230

习题231

12.1 电势分析法232

12.1.1 电势法测定溶液的pH232

第12章 常用仪器分析方法概论232

12.1.2 离子选择性电极235

12.2 紫外-可见分光光度法237

12.2.1 光度分析的基本原理237

12.2.2 紫外-可见分光光度计240

12.2.3 分光光度法的测定方法及条件选择241

12.3 色谱分析法244

12.3.1 色谱分析的基本概念244

12.3.2 色谱分析的基本原理244

12.3.3 气相色谱法和高效液相色谱法246

习题247

第13章 化学元素与人类健康248

13.1 生命元素248

13.1.1 人体内元素的组成及分类248

13.1.2 一些生命元素的生物学功能250

13.2 污染元素256

13.2.1 工业污染金属元素257

13.2.2 生命元素过量时的毒害259

13.3 化学元素的致癌与抗癌作用260

13.3.1 化学元素的致癌作用261

13.3.2 化学元素的抗癌作用261

部分习题参考答案263

参考文献266

附录267

附录Ⅰ 常用物理常量267

附录Ⅱ 弱电解质在水中的解离常数267

附录Ⅲ 一些难溶化合物的溶度积(298K)269

附录Ⅳ 一些物质的基本热力学数据270

附录Ⅴ 标准电极电势？(298K)273

附录Ⅵ 配合物的稳定常数274