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第一章 绪论1

第一节 分析化学的任务与作用1

第二节 分析化学的分类2

一、定性分析、定量分析与结构分析2

二、无机分析与有机分析2

三、化学分析与仪器分析2

四、常量、半微量、微量与超微量分析3

五、例行分析与仲裁分析4

第三节 试样分析的基本程序4

一、取样4

二、试样的制备4

三、含量测定5

四、数据处理5

第四节 分析化学的发展趋势6

第二章 误差和分析数据的处理7

第一节 误差及其产生原因7

一、系统误差7

二、偶然误差8

第二节 准确度与精密度8

一、准确度与误差8

二、精密度与偏差9

三、准确度与精密度的关系10

四、误差的传递11

第三节 有效数字及其计算规则13

一、有效数字14

二、计算规则15

第四节 分析数据的处理16

一、基本概念16

二、置信度与平均值的置信区间18

三、差别检验19

四、离群值的取舍22

第五节 提高分析结果准确度的方法24

第六节 相关与回归简介26

一、相关系数27

二、回归27

第三章 重量分析法31

第一节 概述31

第二节 挥发重量法31

第三节 萃取重量法33

第四节 沉淀重量法35

一、沉淀法对沉淀的要求35

二、沉淀的制备35

三、沉淀的过滤、洗涤、干燥和灼烧43

四、分析结果的计算45

第四章 滴定分析法49

第一节 概述49

一、滴定分析法的特点和分类49

二、滴定分析对滴定反应的要求50

三、滴定方式51

第二节 基准物质与标准溶液52

一、基准物质52

二、标准溶液的配制53

三、标准溶液的标定54

四、标准溶液浓度的表示方法54

第三节 滴定分析的有关计算56

一、滴定分析的计算基础56

二、滴定分析的有关计算57

第五章 酸碱滴定法63

第一节 概述63

第二节 水溶液中的酸碱平衡63

一、酸碱质子理论63

二、酸碱溶液中各组分的分布67

三、酸碱水溶液中H+浓度的计算70

第三节 酸碱指示剂76

一、酸碱指示剂的变色原理76

二、酸碱指示剂的变色范围及其影响因素77

三、混合酸碱指示剂79

第四节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择81

一、强酸、强碱滴定81

二、一元弱酸（碱）的滴定84

三、多元酸（碱）的滴定88

四、滴定误差（终点误差）91

第五节 酸碱标准溶液的配制与标定93

一、酸标准溶液的配制和标定93

二、碱标准溶液的配制和标定94

第六节 应用示例95

一、直接滴定95

二、间接滴定97

第六章 非水滴定法102

第一节 概述102

第二节 非水滴定法的基本原理102

一、溶剂的分类102

二、溶剂的离解性103

三、溶剂的酸碱性105

四、溶剂的极性106

五、溶剂的均化效应与区分效应107

六、溶剂化效应109

七、溶剂的选择110

第三节 非水滴定法的应用110

一、碱的滴定110

二、酸的滴定115

第四节 线性滴定法简介117

一、松下宽函数式117

二、应用实例119

第七章 沉淀滴定法122

第一节 概述122

第二节 银量法122

一、莫尔法122

二、佛尔哈德法124

三、法扬司法126

第三节 标准溶液与基准物质127

一、AgN03溶液的配制与标定127

二、NH4SCN标准溶液的配制与标定128

第四节 应用实例128

第八章 配位滴定法130

第一节 概述130

一、配位滴定法130

二、配位滴定中常用配位剂130

第二节 EDTA的性质及其配合物的特点131

一、水溶液中EDTA的离解平衡131

二、金属-EDTA配合物的特点132

第三节 配位平衡133

一、EDTA与金属离子形成配合物的稳定性133

二、影响EDTA配合物稳定性的因素134

第四节 配位滴定曲线及影响滴定突跃大小的因素140

一、滴定曲线140

二、影响滴定突跃大小的因素142

三、配位滴定中的酸度控制144

第五节 金属离子指示剂146

一、金属离子指示剂的作用原理及必备条件146

二、金属离子指示剂的选择147

三、指示剂的封闭、僵化及变质现象147

四、常用的金属指示剂148

第六节 提高配位滴定的选择性149

一、消除干扰的条件149

二、提高配位滴定选择性的措施150

第七节 标准溶液的配制与标定154

一、EDTA标准溶液的配制154

二、EDTA标准溶液的标定154

第八节 配位滴定方式及其应用155

一、配位滴定方式155

二、应用与示例156

第九章 氧化还原滴定法159

第一节 概述159

第二节 氧化还原平衡159

一、电极电位与能斯特方程式159

二、氧化还原反应进行的程度162

三、氧化还原反应速率及其影响因素163

四、化学计量点电位164

第三节 氧化还原滴定164

一、氧化还原滴定曲线165

二、指示剂167

第四节 碘量法170

一、碘量法原理与特点170

二、滴定条件171

三、指示剂172

四、标准溶液的配制与标定172

五、应用示例174

第五节 其他氧化还原滴定法简介175

一、溴酸钾法及溴量法175

二、高锰酸钾法176

三、重铬酸钾法178

四、铈量法179

五、亚硝酸钠法181

第六节 氧化还原滴定结果的计算182

第十章 电位分析法186

第一节 概述186

第二节 电化学电池187

一、原电池和电解池187

二、液接电位188

三、极化189

第三节 参比电极和指示电极190

一、参比电极190

二、指示电极192

三、复合电极和微电极194

第四节 原电池电动势的测量195

第五节 直接电位法196

一、氢离子活度的测定196

二、其他阴、阳离子活（浓）度的测定200

三、直接电位法的测量误差205

四、直接电位法测量化学平衡常数206

第六节 电位滴定法207

一、原理及装置207

二、终点确定方法207

三、应用示例209

部分习题答案213

附录一酸、碱在水中的离解常数（25℃）216

附录二难溶化合物的溶度积（18～25℃）221

附录三配位滴定的有关常数224

附录四标准缓冲溶液的pH（0～95℃）232

附录五常用化合物的相对分子量表233

附录六标准电极电位表（18～25℃）235

附录七中华人民共和国法定计量单位240

附录八国际制（SI）单位与cgs单位换算243

附录九常用物理化学常数244

附录十相对原子质量表245

英汉对照表246

参考文献253