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目录1

第一章化学反应速度和化学平衡1

§1-1体系和相的概念1

（一）体系1

（二）相2

§1-2化学反应速度2

习题 213

（一）双电层的概念 134

§1-3反应的活化能5

（一）有效碰撞的概念5

（二）活化分子与活化能6

（一）离子键 218

§2-2焓和焓变 39

（三）活化能与反应热的关系9

§1-4影响化学反应速度的因素10

（一）浓度对反应速度的影响10

（二）温度对反应速度的影响13

（三）催化剂对反应速度的影响15

（四）影响多相反应速度的因素17

§1-5化学平衡及其移动18

（一）化学平衡的特征18

（二）平衡常数19

（三）化学平衡的移动22

（四）化学平衡及其移动的有关计算25

习题31

第二章化学热力学基础35

§2-1基本概念及术语35

（一）体系和环境35

（二）状态函数35

（三）功和热36

（四）内能38

（一）能量守恒与转化39

（二）焓和焓变40

（三）盖斯（Г.И.Гесс）定律42

§2-3生成焓和燃烧焓44

（一）标准生成焓44

（二）标准燃烧焓46

*§2-4化学反应的自发性48

（一）化学反应的自发性48

（二）熵和熵变49

（三）自由焓和自发过程50

（四）标准自由焓和标准生成自由焓53

*§2-5 自由焓与平衡常数的关系54

习题57

第三章电解质溶液和电离平衡60

§3-1弱电解质的电离平衡60

（二）一元弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算61

（三）电离度64

（四）电离平衡的移动、同离子效应65

（一）弱电解质的电离平衡和电离常数66

（五）多元弱酸的电离——分步电离67

（一）缔合型强电解质和非缔合型强电解质70

*§3-2强电解质在溶液中的状态70

（二）活度和活度系数71

§3-3缓冲溶液72

（一）缓冲作用的基本原理72

*（二）缓冲溶液的缓冲能力75

*（三）缓冲溶液的选择和配制75

§3-4盐类的水解78

（一）盐类的水解反应78

（二）水解常数80

（三）盐类水解的计算83

（四）分步水解85

（五）影响水解度的因素87

§3-5酸碱理论的新发展90

（一）酸碱的溶剂理论92

（二）酸碱的质子理论94

习题98

第四章沉淀反应及其平衡101

§4-1 难溶电解质的溶度积和溶度积规则101

（一）溶度积常数101

（二）溶解度和溶度积的相互换算103

（三）溶度积规则106

§4-2沉淀－溶解平衡的移动108

（一）同离子效应和盐效应108

（二）沉淀的生成109

（三）沉淀的溶解114

（四）分步沉淀118

（五）沉淀的转化121

习题122

第五章氧化还原反应、电化学基础125

§5-1氧化值的概念和氧化还原方程式的配平125

（一）氧化值（又称氧化数）125

（二）氧化还原反应方程式的配平128

§5-2 原电池130

§5-3 电极电位134

（二）电极电位136

（三）影响电极电位的因素139

（一）判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势144

§5-4电极电位的应用144

（二）判断氧化还原反应进行的方向145

（三）判断氧化还原反应进行的程度148

§5-5元素标准电极电位图和电位-pH图153

（一）元素标准电极电位图及其应用153

*（二）电位pH图及其应用156

习题161

第六章原子结构和元素周期律166

§6-1原子光谱和能级的概念166

（一）原子光谱166

（二）玻尔的氢原子模型167

§6-2核外电子运动的状态170

（一）微观粒子及其运动的特性170

（二）描述微观粒子运动的基本方程——薛定谔方程简介176

（三）波函数和原子轨道177

（四）几率密度和电子云181

（五）量子数183

（一）核外电子排布原理188

§6-3核外电子的排布和元素周期系188

（二）多电子原子轨道的能级189

（三）核外电子的排布和元素周期系192

（四）屏蔽效应200

§6-4元素性质和原子结构的关系202

（一）元素金属性和非金属性202

（二）电离能和电子亲合能206

（三）电负性211

§7-1离子键218

（二）离子的结构特征219

§7-2价键理论223

（一）共价键的形成224

（二）电子配对法的要点225

（三）共价键的特征225

（四）原子轨道的重叠227

（五）σ键和π键228

（六）配位共价键230

（七）几个重要的键参数231

（八）键型过渡237

§7-3杂化轨道理论238

（一）电子配对法的局限性238

（二）杂化轨道理论的要点240

（三）轨道杂化的类型241

§7-4价层电子对互斥理论247

（一）价层电子对互斥的概念247

（二）价层电子对互斥理论及其应用249

§7-5分子轨道理论253

（一）分子轨道的基本概念254

（二）分子轨道的形成255

（三）分子轨道的能级258

（四）分子轨道理论的应用260

§7-6分子间力和氢键264

（一）分子的极性和变形性264

（二）分子间力270

（三）氢键274

习题279

§8-1 晶体及其基本类型283

（一）晶体与非晶体283

第八章晶体结构283

（二）晶格的概念285

§8-2离子晶体286

（一）离子晶体的特征和性质286

（三）晶体的基本类型286

（二）离子晶体中最简单的结构类型287

（三）离子晶体中离子的堆积规则——半径比定则288

（四）离子晶体的晶格能291

§8-3非离子型晶体293

（一）原子晶体293

（二）分子晶体295

（三）金属晶体和金属键295

（四）混合型晶体299

§8-4离子极化300

（一）离子极化的概念301

（二）离子极化对物质结构和性质的影响305

习题307

附录1 本书所用单位制的几点说明310

附录2 热力学数据表314

附录3 电离常数表317

第七章分子结构317

附录4 溶度积常数表318

附录5 标准电极电位表（298.15 K）319