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第1章 气体和稀溶液1

1.1理想气体的状态方程1

1.1.1理想气体模型1

1.1.2理想气体状态方程1

1.2混合气体的分压定律2

1.2.1分体积定律与摩尔分数2

1.2.2道尔顿分压定律3

1.2.3分体积、分压与组成的关系3

1.3溶液4

1.3.1溶液浓度的表示方法4

1.3.2稀溶液的依数性5

思考题10

应用题10

第2章 化学热力学初步11

2.1热力学的基本概念11

2.1.1体系和环境11

2.1.2状态和状态函数11

2.1.3过程和途径12

2.1.4热和体积功13

2.1.5热力学能15

2.1.6相和界面15

2.1.7热力学标准态16

2.2热力学第一定律16

2.3热化学17

2.3.1化学反应的热效应17

2.3.2热化学方程式21

2.3.3反应热的求算22

2.4化学反应的方向25

2.4.1焓变对反应方向的影响25

2.4.2熵变对反应方向的影响26

2.4.3吉布斯自由能28

思考题30

应用题31

第3章 化学反应速率33

3.1化学反应速率和速率方程33

3.1.1反应速率的定义33

3.1.2平均速率和瞬时速率33

3.1.3化学反应的速率方程35

3.1.4反应级数和反应速率常数35

3.2浓度对化学反应速率的影响37

3.2.1基元反应和非基元反应37

3.2.2质量作用定律和反应分子数37

3.3温度对化学反应速率的影响38

3.3.1范特霍夫规则38

3.3.2阿伦尼乌斯方程38

3.3.3活化能39

3.4反应速率理论简介41

3.4.1碰撞理论41

3.4.2过渡态理论42

3.4.3反应的活化能与反应热效应的关系43

3.5催化反应简介43

思考题45

应用题45

第4章 化学平衡47

4.1可逆反应和化学平衡47

4.2平衡常数47

4.2.1实验平衡常数47

4.2.2标准平衡常数50

4.3化学平衡的移动53

4.3.1平衡移动的概念53

4.3.2浓度对化学平衡的影响54

4.3.3压强对化学平衡的影响54

4.3.4温度对化学平衡的影响55

4.4水溶液中的化学平衡56

4.4.1酸碱平衡56

4.4.2沉淀溶解平衡65

4.4.3配合解离平衡69

思考题72

应用题72

第5章 原子结构与元素周期律75

5.1核外电子的运动状态75

5.1.1微观粒子（电子）的运动特征75

5.1.2核外电子运动状态的描述77

5.2多电子原子结构81

5.2.1多电子原子的能级81

5.2.2 原子核外电子的排布83

5.3元素周期表86

5.3.1元素的周期87

5.3.2元素的族87

5.3.3元素的分区88

5.4元素基本性质的周期性89

5.4.1原子半径89

5.4.2电离能90

5.4.3电子亲和能92

5.4.4电负性93

思考题94

应用题94

第6章 化学键和分子结构96

6.1离子键理论96

6.1.1离子键的形成与特征96

6.1.2离子的特征97

6.2共价键理论98

6.2.1路易斯理论98

6.2.2价键理论98

6.2.3价层电子对互斥理论103

6.2.4杂化轨道理论105

6.3金属键理论109

6.3.1自由电子理论109

6.3.2能带理论110

6.4分子间作用力和氢键110

6.4.1分子的极性110

6.4.2分子间作用力110

6.4.3氢键112

6.5晶体结构114

6.5.1晶体的宏观特征114

6.5.2晶体的常见类型115

思考题121

应用题122

第7章 配位化合物123

7.1配合物的基本概念123

7.1.1配合物的定义和组成123

7.1.2配合物的分类125

7.1.3配合物的命名126

7.1.4配合物的异构现象127

7.2配合物的价键理论130

7.2.1配合物价键理论的基本要点131

7.2.2中心离子轨道杂化的类型132

7.2.3价键理论的应用134

7.3配合物的稳定性135

7.3.1软硬酸碱理论135

7.3.2配合物的稳定性136

7.4配合物的应用137

7.4.1在分析化学中的应用137

7.4.2在工业生产的应用137

7.4.3在化妆品中的应用138

7.4.4在生命科学中的应用138

思考题139

应用题139

第8章 氧化还原反应141

8.1基本概念141

8.1.1元素的氧化数141

8.1.2氧化剂、还原剂与氧化、还原半反应142

8.1.3氧化还原反应方程式的配平143

8.2原电池与电极电势144

8.2.1原电池144

8.2.2电动势与电极电势145

8.3氧化还原反应的方向和限度152

8.3.1电池电动势E和电池反应的自由能变△G的关系152

8.3.2标准电动势E？和电池反应的标准平衡常数K？的关系153

8.4电极电势的应用153

8.4.1判断氧化剂和还原剂的相对强弱153

8.4.2判断氧化还原反应进行的方向154

8.4.3判断反应进行的限度155

8.4.4确定非氧化还原反应的标准平衡常数155

8.5元素电势图及其应用155

8.5.1元素电势图155

8.5.2元素电势图的应用156

思考题159

应用题159

第9章 非金属元素选述161

9.1卤素161

9.1.1卤素的性质161

9.1.2卤素单质162

9.1.3卤化氢和氢卤酸165

9.1.4卤化物167

9.1.5拟卤素169

9.1.6卤素的含氧酸及其盐170

9.2氧和硫175

9.2.1氧族元素的性质175

9.2.2氧及其化合物175

9.2.3硫及其化合物178

9.3氮和磷190

9.3.1氮族元素的性质190

9.3.2氮及其化合物191

9.3.3磷及其化合物199

9.4碳、硅、硼205

9.4.1碳、硅、硼通性205

9.4.2碳及其化合物206

9.4.3硅及其化合物210

9.4.4硼及其化合物212

思考题216

应用题216

第10章 主族金属元素选述218

10.1碱金属及其化合物218

10.1.1碱金属通性218

10.1.2碱金属单质219

10.1.3碱金属氧化物和氢氧化物220

10.1.4碱金属盐类222

10.2碱土金属及其化合物225

10.2.1碱土金属通性225

10.2.2碱土金属单质226

10.2.3碱土金属的氧化物和氢氧化物227

10.2.4碱土金属盐类228

10.3铝及其化合物230

10.3.1铝单质230

10.3.2铝的化合物230

10.4锡、铅及其重要化合物232

10.4.1锡、铅单质232

10.4.2锡、铅的氧化物233

10.4.3锡、铅的氢氧化物233

10.4.4锡、铅的盐类234

10.4.5锡、铅的硫化物235

10.5砷分族的重要化合物235

10.5.1砷、锑、铋单质236

10.5.2砷、锑、铋的氢化物236

10.5.3砷、锑、铋的含氧化合物236

10.5.4砷、锑、铋的盐238

思考题239

应用题240

第11章 过渡元素选述241

11.1 d区元素的特性241

11.1.1单质的物理性质241

11.1.2可变的氧化数242

11.1.3化合物和水合离子的颜色242

11.1.4易形成配位化合物243

11.2钛243

11.2.1钛的性质与用途243

11.2.2钛的重要化合物244

11.3钒244

11.3.1钒的性质与用途244

11.3.2钒的重要化合物245

11.4铬246

11.4.1铬的性质与用途246

11.4.2铬的重要化合物246

11.4.3铬污染248

11.5锰249

11.5.1锰的性质与用途249

11.5.2锰的重要化合物249

11.6铁系和铂系元素252

11.6.1铁系元素252

11.6.2铂系元素257

11.7稀土元素258

11.7.1镧系收缩258

11.7.2稀土元素的性质与用途259

思考题260

应用题260

第12章ds区元素262

12.1铜副族元素262

12.1.1铜副族元素通性262

12.1.2单质的性质262

12.1.3铜的化合物263

12.1.4银的化合物266

12.1.5配位化合物267

12.2锌副族元素268

12.2.1锌副族元素通性268

12.2.2单质的性质268

12.2.3锌的重要化合物269

12.2.4汞的化合物270

12.2.5配位化合物272

思考题273

应用题273

主要参考文献275

附表276

附表1国际单位制的基本单位276

附表2常用物理化学常数276

附表3常用换算关系276

附表4常见弱酸、弱碱在水中的解离常数277

附表5常见难溶化合物的溶度积（298.15 K）278

附表6常见配离子的稳定常数279

附表7标准电极电势表（298.1 5 K）280

附表8水在不同温度下的饱和蒸气压284

附表9常用元素国际相对原子质量表285

附表10一些单质和化合物的热力学数据（298.15 K，100 kPa）286

附表11一些物质的标准燃烧热（298.15 K，1.013 × 105 Pa）296

索引298