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第一章　热力学基本原理1

第一节 热力学基本概念1

一、系统与环境1

二、系统的性质2

三、状态函数与状态方程2

四、热力学平衡态3

五、过程3

六、热与功4

第二节 热力学能与热力学第一定律4

第三节 功与可逆过程5

一、体积功的计算5

二、可逆过程7

第四节 焓7

第五节 热容8

第六节 热力学第一定律在理想气体中的应用9

一、理想气体的热力学能和焓9

二、理想气体Cp,m与CV,m之差11

第七节 热化学11

一、基本概念11

二、盖斯定律14

三、几种热效应15

四、反应热效应与温度的关系——基尔霍夫定律17

第八节 自发过程的特点与热力学第二定律18

一、自发过程的特征——不可逆性18

二、热力学第二定律的经典表述19

第九节 熵与熵增加原理19

一、卡诺定理与熵19

二、熵增加原理20

三、熵变的计算21

四、熵的物理意义23

第十节 热力学第三定律24

一、热力学第三定律24

二、规定熵值24

第十一节 亥姆霍兹能和吉布斯能25

一、亥姆霍兹能25

二、吉布斯能26

三、变化的方向与平衡的条件27

四、热力学函数之间的关系28

五、△G的计算28

习题30

第二章　多组分系统的热力学34

第一节 多组分系统组成的表示方法34

第二节 偏摩尔量与化学势36

一、偏摩尔量36

二、化学势38

三、化学势判据38

第三节 气体的化学势39

第四节 溶液的化学势39

一、拉乌尔定律和亨利定律39

二、理想溶液中各组分的化学势40

三、理想稀溶液的化学势41

四、非理想溶液的化学势41

习题42

第三章　相平衡44

第一节 相律44

一、基本概念44

二、相律45

第二节 单组分系统46

一、克劳修斯-克拉贝龙方程46

二、水的相图48

第三节 二组分完全互溶双液系统50

一、理想完全互溶双液系统50

二、非理想完全互溶双液系统52

三、蒸馏和精馏原理54

第四节 部分互溶和完全不互溶的双液系统56

一、部分互溶双液系统56

二、完全不互溶双液系统57

第五节 二组分固液系统58

一、简单低共熔系统58

二、形成稳定化合物的系统61

第六节 三组分系统的相图62

一、三角形相图的绘制62

二、部分互溶的三液系统63

三、水盐系统三组分相图64

习题65

第四章　化学平衡67

第一节 化学反应的方向及平衡条件67

第二节 化学反应的等温方程式和平衡常数68

一、化学反应的等温方程式68

二、平衡常数的表示式69

第三节 平衡常数的测定及化学平衡的有关计算71

一、平衡常数的测定71

二、化学平衡的有关计算72

第四节 温度对平衡常数的影响74

一、化学反应等压方程式74

二、不同温度下平衡常数的计算74

第五节 其它因素对平衡的影响75

一、压力对平衡的影响75

二、惰性气体对平衡的影响76

习题76

第五章　电化学79

第一节 电解质溶液的导电性质79

一、电解质溶液的导电机理79

二、法拉第定律80

三、离子的迁移数80

第二节 电解质溶液的电导81

一、电解质溶液的电导81

二、摩尔电导率与浓度的关系82

第三节 电解质溶液的电导测定应用83

一、水的纯度检测83

二、弱电解质的电离度和电离平衡常数计算84

三、难溶盐的溶解度计算84

四、电导滴定85

第四节 强电解质溶液的平均活度85

一、平均离子活度和平均离子活度系数85

二、离子强度86

三、德拜-休克尔极限公式86

第五节 原电池87

一、可逆电池87

二、电池电动势产生机理88

三、电池电动势的测定89

第六节 可逆电池热力学90

一、电池反应中的热力学变量90

二、能斯特方程91

第七节 电极电势91

一、标准电极电势91

二、电极电势的能斯特方程92

第八节 电极的类型93

一、第一类电极94

二、第二类电极94

三、第三类电极95

四、第四类电极95

第九节 浓差电池96

第十节 电动势测定的应用96

一、判断化学反应的方向96

二、测定化学反应的平衡常数97

三、求难溶盐的活度积97

四、测定溶液的pH值98

五、电势滴定98

第十一节 电极的极化和过电势98

习题100

第六章　化学动力学102

第一节 反应速率的表示方法及其测定102

一、反应速率的表示方法102

二、反应速率的测定103

第二节 基本概念与定律104

一、基元反应与复杂反应104

二、反应分子数104

三、速率方程、反应级数与速率常数104

四、质量作用定律105

五、计量方程与机理方程105

第三节 简单级数反应105

一、一级反应106

二、二级反应107

三、零级反应108

四、准级数反应109

第四节 典型的复杂反应110

一、对峙反应110

二、平行反应111

三、连续反应112

四、链反应113

第五节 反应级数的确定114

一、积分法114

二、半衰期法115

三、微分法115

四、孤立法116

第六节 温度对反应速率的影响116

一、阿仑尼乌斯经验公式116

二、活化能与活化能的测定117

第七节 药物贮存期的预测118

第八节 基元反应速率理论简介120

一、碰撞理论120

二、过渡态理论122

第九节 溶液中的反应123

一、笼效应123

二、溶剂性质对反应速率的影响124

第十节 光化学反应125

一、光化学基本定律125

二、量子效率126

三、光对药物稳定性的影响126

第十一节 催化反应126

一、催化作用简介126

二、酸碱催化反应127

三、酶催化反应129

习题129

第七章　表面现象132

第一节 系统的分散度与表面吉布斯能133

一、物质的分散度133

二、表面吉布斯能133

三、表面张力135

四、温度对表面吉布斯能的影响136

第二节 弯曲液面的性质137

一、曲面的附加压力137

二、弯曲液面的蒸气压139

第三节 铺展与润湿140

一、液体的铺展140

二、固体表面的润湿141

第四节 溶液的表面吸附144

一、溶液的表面张力和浓度之间的关系144

二、溶液的表面吸附145

三、吉布斯吸附等温式145

第五节 表面活性剂147

一、表面活性剂147

二、表面活性剂的分类148

三、表面活性剂在界面的吸附151

四、胶束152

五、表面活性剂的亲水亲油平衡值153

第六节 表面活性剂的几种重要作用156

一、增溶作用156

二、润湿作用156

三、乳化与破乳作用157

四、起泡和消泡作用158

五、洗涤作用159

第七节 气体在固体表面上的吸附160

一、固体对气体吸附的一般概念160

二、弗仑因德立希吸附等温式161

三、单分子层吸附理论——兰格缪尔吸附等温式162

四、多分子层吸附理论——BET公式163

第八节 固体自溶液中的吸附165

一、吸附特点165

二、吸附量的测定166

三、吸附经验公式166

习题168

第八章　胶体分散系统171

第一节 分散系统分类及基本特性171

一、分散系统的分类171

二、分散系统的基本特性172

第二节 溶胶的制备173

一、溶胶的制备173

二、溶胶的净化174

第三节 胶体分散系统的动力性质175

一、布朗运动175

二、扩散与渗透压176

三、沉降与沉降平衡177

四、离心沉降179

第四节 分散系统的光学性质180

一、光散射180

二、溶胶的颜色181

第五节 分散系统的电性质182

一、电动现象182

二、胶粒表面电荷的来源183

三、胶团的双电层结构184

四、胶团的结构185

五、电泳186

第六节 溶胶的稳定性187

一、溶胶的稳定性187

二、影响溶胶稳定性的因素188

第七节 高分子溶液的特性189

一、高分子化合物的结构特点189

二、高分子溶液的特性190

三、高分子电解质溶液192

习题193

附录195