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第1章 绪论1

1.1 无机化学的定义与内涵1

1.2 无机化学的发展状况1

1.2.1 无机化学的发展回顾1

1.2.2 无机化学的发展趋势与研究特点3

1.2.3 无机化学的未来展望3

第2章 气体、溶液和固体5

2.1 气体5

2.1.1 理想气体的状态方程5

2.1.2 实际气体的状态方程7

2.1.3 混合气体的分压定律8

2.1.4 气体扩散定律9

2.2 溶液10

2.2.1 溶液浓度表示法10

2.2.2 饱和蒸气压11

2.2.3 非电解质稀溶液的依数性13

2.3 固体16

2.3.1 固体的分类及特性17

2.3.2 晶体的外形和七大晶系17

2.3.3 晶体的内部结构18

习题20

第3章 化学热力学初步22

3.1 热力学常用术语22

3.1.1 体系和环境22

3.1.2 状态和状态函数23

3.1.3 过程和途径23

3.1.4 体积功24

3.1.5 热力学能25

3.1.6 相25

3.2 热力学第一定律25

3.2.1 热力学第一定律内容25

3.2.2 功和热26

3.3 热化学27

3.3.1 化学反应的热效应27

3.3.2 热化学方程式的写法30

3.3.3 盖斯定律31

3.3.4 生成热32

3.3.5 燃烧热33

3.4 化学反应的方向34

3.4.1 反应的自发性34

3.4.2 焓和自发变化35

3.4.3 熵的初步概念36

3.4.4 吉布斯自由能38

习题42

第4章 化学动力学基础45

4.1 化学反应速率的定义45

4.1.1 平均速率45

4.1.2 瞬时速率47

4.2 浓度对化学反应速率的影响48

4.2.1 速率方程48

4.2.2 反应分子数和反应级数50

4.2.3 速率常数50

4.2.4 反应机理51

4.3 温度对化学反应速率的影响52

4.3.1 Arrhenius方程式52

4.3.2 Arrhenius方程式的应用53

4.4 催化剂对化学反应速率的影响55

4.4.1 催化剂和催化作用55

4.4.2 催化剂的特点57

习题57

第5章 化学平衡61

5.1 化学平衡概述61

5.2 平衡常数62

5.2.1 实验平衡常数62

5.2.2 标准平衡常数63

5.2.3 书写平衡常数表达式的注意事项64

5.3 标准平衡常数的计算65

5.3.1 多重平衡规则65

5.3.2 标准平衡常数K？与△rG？m的关系66

5.4 标准平衡常数的应用67

5.4.1 平衡常数与平衡转化率67

5.4.2 平衡常数与化学反应的方向68

5.4.3 计算平衡的组成68

5.5 化学平衡移动69

5.5.1 浓度对化学平衡的影响70

5.5.2 压力对化学平衡的影响71

5.5.3 温度对化学平衡的影响72

习题73

第6章 酸碱电离平衡77

6.1 酸碱理论77

6.1.1 酸碱电离理论77

6.1. 2酸碱质子理论77

6.1.3 酸碱电子理论78

6.2 溶液的酸碱性79

6.2.1 水的电离79

6.2.2 溶液的酸碱性与pH79

6.2.3 酸碱指示剂80

6.3 弱酸和弱碱的电离平衡80

6.3.1 一元弱酸、弱碱的电离平衡80

6.3.2 多元弱酸、弱碱的电离平衡82

6.3.3 影响电离平衡的因素83

6.4 同离子效应 缓冲溶液83

6.4.1 同离子效应83

6.4.2 缓冲溶液84

6.5 盐类水解85

6.5.1 弱酸强碱盐85

6.5.2 强酸弱碱盐85

6.5.3 弱酸弱碱盐86

6.5.4 强酸强碱盐86

6.5.5 水解平衡移动86

习题86

第7章 沉淀溶解平衡88

7.1 溶度积常数88

7.1.1 沉淀溶解平衡的实现88

7.1.2 溶度积原理89

7.1.3 盐效应对溶解度的影响90

7.1.4 溶度积与溶解度的关系90

7.1.5 同离子效应对溶解度的影响91

7.2 沉淀生成的计算与应用91

7.3 沉淀的溶解和转化94

7.3.1 沉淀在酸中的溶解94

7.3.2 沉淀的转化95

习题96

第8章 氧化还原反应98

8.1 氧化还原反应基本概念98

8.1.1 化合价和氧化数98

8.1.2 氧化还原反应方程式的配平100

8.2 原电池101

8.2.1 原电池概述101

8.2.2 盐桥102

8.2.3 电池符号103

8.3 电极电势和电池电动势103

8.3.1 电极电势103

8.3.2 原电池的电动势104

8.3.3 标准氢电极104

8.4 电池反应的热力学105

8.4.1 电动势E？和电池反应的△rG？m的关系105

8.4.2 E？和电池反应的K？的关系106

8.4.3 E和E？的关系——能斯特方程107

8.5 影响电极电势的因素108

8.5.1 酸度对电极电势的影响109

8.5.2 沉淀和配位对电极电势的影响109

8.6 电势图和电动势的应用111

8.6.1 元素电势图111

8.6.2 电势-pH图112

8.6.3 电动势的应用114

习题120

第9章 原子结构与元素周期律124

9.1 氢原子结构124

9.1.1 核外电子的特征124

9.1.2 核外电子的运动状态128

9.2 多电子原子结构134

9.2.1 多电子原子的能级134

9.2.2 核外电子排布136

9.3 元素周期表139

9.3.1 元素的周期139

9.3.2 元素的族140

9.3.3 元素的分区140

9.4 元素基本性质的周期性变化规律141

9.4.1 原子半径141

9.4.2 电离能142

9.4.3 电子亲和能144

9.4.4 电负性145

习题146

第10章 分子结构148

10.1 价键理论148

10.1.1 共价键的形成与本质149

10.1.2 价键理论的基本要点150

10.1.3 共价键的类型152

10.2 杂化轨道理论154

10.2.1 杂化轨道的概念154

10.2.2 杂化轨道类型155

10.3 共轭大π键159

10.4 价层电子对互斥理论163

10.4.1 价层电子对互斥理论的基本要点163

10.4.2 共价分子结构的判断164

10.5 分子轨道理论168

10.5.1 分子轨道168

10.5.2 同核双原子分子170

10.5.3 异核双原子分子172

10.6 键参数173

10.6.1 键级173

10.6.2 键能173

10.6.3 键长174

10.6.4 键角174

习题174

第11章 晶体结构176

11.1 晶体的特征与类型176

11.1.1 晶体的特征176

11.1.2 晶体的类型176

11.2 离子晶体178

11.2.1 离子键理论178

11.2.2 离子晶体的结构182

11.2.3 晶格能185

11.2.4 离子极化186

11.3 金属晶体187

11.3.1 金属晶体的结构187

11.3.2 金属键理论190

11.4 分子晶体193

11.4.1 分子的偶极矩和极化率193

11.4.2 分子间作用力195

11.4.3 氢键197

习题200

第12章 配位化合物201

12.1 配位化合物的基本概念、命名和结构201

12.1.1 配合物的基本概念201

12.1.2 配合物的命名202

12.1.3 配合物的立体构型与空间异构204

12.2 配合物的价键理论206

12.2.1 价键理论的要点206

12.2.2 羰基配合物中的反馈π键208

12.3 晶体场理论209

12.3.1 晶体场理论的主要内容209

12.3.2 晶体场理论的应用216

12.4 配合物的稳定性219

12.4.1 中心与配体的关系220

12.4.2 螯合效应220

12.4.3 中心的影响222

12.4.4 配体的影响224

12.4.5 反位效应225

12.4.6 18电子规则226

12.5 配位平衡228

12.5.1 配位平衡及其平衡常数228

12.5.2 配位平衡的移动233

习题236

附录238

附录1 常用物理化学常数238

附录2 常用换算关系239

附录3 国际相对原子质量表（2014年）240

附录4 一些物质的热力学性质243

附录5 某些物质的标准摩尔燃烧热（298.15 K）259

附录6 原子半径及离子半径260

附录7 一些弱酸和弱碱的解离常数266

附录8 常见难溶电解质的溶度积269

附录9 标准电极电势表（298.15 K）274

附录10 一些配位化合物的稳定常数281

习题参考答案283

主要参考书目293