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绪论1

0.1 化学实验的重要意义1

0.2 化学实验的目的1

0.3 化学实验的学习方法2

第一部分 化学实验基础知识和基本操作2

1 实验室规则和安全知识4

1.1 实验室规则4

1.2 实验室安全知识5

2 化学实验仪器11

3 化学实验基本操作19

3.1 玻璃仪器的洗涤、干燥与贮藏19

3.2 加热与冷却22

3.3 玻璃管的加工与塞子钻孔27

3.4 化学试剂的贮存与取用29

3.5 液体体积的度量32

3.6 固液分离与液液分离36

3.7 溶解、沉淀、蒸发和结晶42

3.8 气体的发生、净化、干燥与收集44

3.9 其他仪器的使用47

4 天平和光、电等仪器的使用51

4.1 称量仪器的使用51

4.2 可见分光光度计的使用56

4.3 pHS—2C型酸度计的使用59

4.4 DDS—11A型电导率仪的使用63

5 实验数据处理66

5.1 误差概念66

5.2 有效数字67

5.3 数据处理方法69

第二部分 实验内容71

6 基本操作训练71

实验一 灯的使用，玻璃管加工和塞子钻孔71

实验二 天平的使用73

实验三 溶液的配制75

实验四 置换法测定摩尔气体常数77

实验五 二氧化碳的制备及其相对分子质量的测定80

实验六 氢气的制备和铜相对原子质量的测定83

实验七 转化法制备硝酸钾85

实验八 氯化钠的提纯88

实验九 硫酸亚铁铵的制备90

实验十 由粗胆矾精制五水硫酸铜92

实验十一 酸碱滴定94

7 基本化学原理96

实验十二 过氧化氢分解热的测定96

实验十三 化学反应速率与活化能的测定100

实验十四 I？I-+I2平衡常数的测定104

实验十五 醋酸电离度和电离常数的测定107

实验十六 碘化铅溶度积的测定109

实验十七 电离平衡和沉淀平衡112

实验十八 简单分子（或离子）的结构和晶体结构模型116

实验十九 氧化还原反应118

实验二十 阿伏伽德罗常数的测定122

实验二十一 磺基水杨酸合铁（Ⅲ）配合物的组成及其稳定常数的测定124

实验二十二 银氨配离子配位数的测定128

8 基础元素化学131

实验二十三 p区元素（1）131

实验二十四 p区元素（2）135

实验二十五 常见非金属阴离子的分离与鉴定139

实验二十六 ds区金属144

实验二十七 d区元素148

实验二十八 常见阳离子的分离与鉴定152

9 无机化合物的制备163

实验二十九 一种钴（Ⅲ）配合物的制备163

实验三十 重铬酸钾的制备166

实验三十一 高锰酸钾的制备169

实验三十二 由钛铁矿制取二氧化钛171

实验三十三 硫代硫酸钠的制备和应用174

10 综合和设计实验178

实验三十四 四氧化三铅组成的测定178

实验三十五 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备与组成分析180

实验三十六 杂多酸的制备及其催化合成183

实验三十七 从二氧化锰制备硫酸锰185

实验三十八 从含碘废液中回收碘186

实验三十九 从废定影液中回收银187

实验四十 离子的鉴定和未知物的鉴别189

实验四十一 由锌灰制备硫酸锌和金属镉191

实验四十二 碱式碳酸铜的制备194

实验四十三 硫酸铝钾大晶体的制备196

附录199

附录1 几种常用酸碱的密度和浓度199

附录2 不同温度下水的饱和蒸汽压199

附录3 常见无机化合物在水中的溶解度（g/100g水）200

附录4 气体在水中的溶解度202

附录5 弱酸和弱碱的解离常数（29 8.15K）203

附录6 溶度积常数204

附录7 常见沉淀物的pH205

附录8 某些离子和化合物的颜色206

附录9 标准电极电势208

附录10 常见配离子的稳定常数212

附录11 某些物质的热力学函数214

附录12 一些试剂溶液的配制218

附录13 元素的相对原子质量219

附录14 常见化合物的摩尔质量（M/g·mol-1）220

附录15 化学实验常用手册和参考书223

附录16 一些重要的化学反应223

附录17 实验报告格式示例230

参考文献233