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第一章 气体1

一、理想气体1

1—1 波义尔定律2

1—2 盖·吕萨克定律4

1—3 亚佛加德罗定律6

1—4 理想气体状态方程式8

1—5 气体常数9

1—6 混合理想气体定律13

二、实际气体16

1—7 实际气体与Boyle定律的偏差16

1—8 实际气体状态方程式18

1—9 实际气体等温线23

1—10 临界状态25

1—11 对比状态定律28

1—12 其他状态方程武31

第二章 热力学第一定律36

2—1 引言36

2—2 热力学术语和某些基本概念38

2—3 温度62

2—4 热力学第一定律67

2—5 内能的改变与体系的某些性质改变的关系72

2—6 恒容下体系状态的变化——恒容过程73

2—7 （？U/？V）T的测定——Joule实验74

2—8 恒压下体系状态的变化——恒压过程78

2—9 Cp与CV的关系82

2—10 （？H/？P）T的测定——Joule—Thomson实验85

2—11 等焓线和转换曲线89

2—12 绝热体系的状态变化——绝热过程93

2—13 热力学第一定律的某些物理量的计算100

第三章 热力学第二定律115

3—1 引言115

3—2 自发过程116

3—3 卡诺循环120

3—4 热力学第二定律126

3—5 热力学温标130

3—6 熵函数133

3—7 Clausius不等式137

3—8 熵变的计算139

3—9 熵增加原理147

3—10 熵产生原理155

3—11 非平衡体系的热力学性质158

3—12 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能162

3—13 恒定组成封闭体系的热力学关系式168

3—14 化学势181

3—15 热力学平衡条件187

3—16 气体的化学势194

第四章 热力学标准态和标准热力学函数215

4—1 热力学标准态215

4—2 标准摩尔焓216

4—3 标准摩尔反应热222

4—4 自键焓估算生成热227

4—5 反应热与温度的关系234

4—6 标准摩尔熵——热力学第三定律237

4—7 标准摩尔吉氏自由能244

第五章 统计力学基本原理255

5—1 引言255

5—2 预备知识258

5—3 近独立粒子体系的统计规律性272

5—4 近独立粒子体系的热力学性质305

5—5 近独立非定域分子配分函数313

5—6 理想气体342

5—7 正则系综348

5—8 热力学定律的统计力学解释358

5—9 晶体统计力学372

第六章 混合物和溶液388

6—1 组成表示法388

6—2 偏摩尔量390

6—3 Gibbs—Duhem公式394

6—4 混合过程的热力学397

6—5 理想混合物404

6—6 溶液411

6—7 理想稀溶液417

6—8 超额函数421

6—9 电解质溶液424

6—10 Debye—Hückel极限定律431

6—11 多组分体系中组分的热力学函数的规定值434

6—12 溶液的依数性442

6—13 混合物和溶液统计力学452

附录488

一、国际单位制488

二、常用物理常数491

三、一些物质的标准热力学函数492

四、标准电极电势509

五、元素的相对原子质量表514

六、GB—3102.8—82物理化学和分子物理学的量和单位515