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第1章 绪论1

1.1 无机化学的发展和研究内容1

1.2 化学与药学的关系2

1.2.1 化学与药物来源的关系2

1.2.2 化学与药物制剂的关系3

1.2.3 化学与药理作用的关系3

1.3 无机化学的学习方法3

第2章 化学热力学初步6

2.1 热力学常用术语6

2.1.1 体系和环境6

2.1.2 状态和状态函数7

2.1.3 过程和途径7

2.2 热力学第一定律8

2.2.1 热和功8

2.2.2 内能8

2.2.3 热力学第一定律9

2.3 化学反应的热效应9

2.3.1 化学反应的热效应9

2.3.2 反应进度11

2.3.3 热化学方程式12

2.3.4 盖斯定律13

2.3.5 标准摩尔生成焓14

2.3.6 标准摩尔燃烧焓15

2.4 化学反应的方向16

2.4.1 自发过程17

2.4.2 熵与熵变17

2.4.3 吉布斯自由能变与化学反应的方向19

习题23

第3章 化学反应速率25

3.1 化学反应速率的定义及表示方法25

3.1.1 化学反应速率25

3.1.2 平均速率和瞬时速率26

3.2 反应速率理论简介28

3.2.1 碰撞理论28

3.2.2 过渡态理论30

3.3 浓度对化学反应速率的影响31

3.3.1 基元反应、简单反应与复合反应31

3.3.2 质量作用定律32

3.3.3 速率方程式33

3.3.4 简单级数反应35

3.4 温度对化学反应速率的影响39

3.4.1 温度与速率常数的关系39

3.4.2 温度对化学反应速率影响的原因41

3.5 催化剂对化学反应速率的影响42

3.5.1 催化剂42

3.5.2 催化作用理论简介42

3.5.3 生物催化剂——酶44

习题45

第4章 化学平衡48

4.1 化学反应的可逆性和化学平衡48

4.1.1 可逆反应48

4.1.2 化学平衡48

4.2 标准平衡常数49

4.2.1 实验平衡常数49

4.2.2 标准平衡常数表达式49

4.2.3 标准平衡常数的有关计算51

4.3 标准平衡常数K？与△rG？的关系52

4.4 化学平衡的移动54

4.4.1 浓度对化学平衡的影响54

4.4.2 压力对化学平衡的影响55

4.4.3 温度对化学平衡的影响55

习题57

第5章 溶液59

5.1 溶液59

5.1.1 物质的量和物质的量浓度59

5.1.2 摩尔分数和质量摩尔浓度61

5.1.3 质量分数和质量浓度62

5.2 稀溶液的依数性63

5.2.1 稀溶液的蒸气压下降63

5.2.2 稀溶液沸点的升高67

5.2.3 稀溶液的凝固点降低68

5.2.4 稀溶液的渗透压70

5.2.5 稀溶液依数性之间的关系76

5.3 强电解质溶液理论76

5.3.1 强电解质溶液76

5.3.2 离子的活度和活度因子77

5.3.3 离子强度78

习题81

第6章 酸碱平衡83

6.1 酸碱理论83

6.1.1 酸碱电离理论83

6.1.2 酸碱质子理论83

6.1.3 酸碱电子理论85

6.2 酸碱平衡86

6.2.1 水的质子自递平衡86

6.2.2 酸碱平衡87

6.3 溶液pH的计算91

6.3.1 一元弱酸（碱）溶液酸度的计算91

6.3.2 多元酸（或多元碱）水溶液酸度的计算93

6.3.3 两性物质溶液酸度的计算94

6.3.4 拉平效应和区分效应96

6.3.5 同离子效应和盐效应96

6.4 缓冲溶液97

6.4.1 基本概念97

6.4.2 缓冲溶液的作用原理98

6.4.3 缓冲溶液pH的计算公式98

6.4.4 缓冲能力与缓冲范围98

6.4.5 缓冲溶液的分类及选择100

6.4.6 缓冲溶液的配制100

6.4.7 人体血液中的缓冲系101

习题103

第7章 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡105

7.1 标准溶度积常数105

7.1.1 标准活度积常数和标准溶度积常数105

7.1.2 难溶强电解质的溶解度与溶度积的关系107

7.1.3 影响难溶强电解质溶解度的因素109

7.2 溶度积规则111

7.2.1 离子积111

7.2.2 溶度积规则111

7.2.3 溶度积规则的应用112

7.3 生物矿化现象116

7.3.1 正常矿化117

7.3.2 异常矿化118

习题119

第8章 氧化还原反应与电极电势121

8.1 基本概念121

8.1.1 氧化值121

8.1.2 氧化还原半反应和氧化还原电对122

8.2 原电池123

8.2.1 原电池的概念123

8.2.2 原电池符号124

8.2.3 常见电极类型125

8.3 电极电势126

8.3.1 电极电势126

8.3.2 电池电动势和化学反应吉布斯（Gibbs）自由能的关系129

8.3.3 影响电极电势的因素130

8.4 电极电势的应用133

8.4.1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱133

8.4.2 判断氧化还原反应进行的方向和程度133

8.5 电势图解及其应用136

习题138

第9章 原子结构140

9.1 原子结构理论140

9.1.1 氢原子光谱141

9.1.2 Bohr理论142

9.2 氢原子的量子力学模型144

9.2.1 电子的波粒二象性144

9.2.2 海森堡测不准原理145

9.2.3 波函数和原子轨道146

9.2.4 量子数147

9.2.5 波函数的图形表示148

9.3 核外电子的排布和元素周期系153

9.3.1 屏蔽效应和钻穿效应153

9.3.2 多电子原子轨道能级154

9.3.3 核外电子排布原理156

9.3.4 原子的电子层结构和元素周期系156

9.4 元素基本性质的周期性158

9.4.1 有效核电荷（Z*）158

9.4.2 原子半径（r）158

9.4.3 元素的电离能160

9.4.4 电子亲和能161

9.4.5 元素的电负性162

习题163

第10章 分子结构165

10.1 离子键理论165

10.1.1 离子键的形成与特点165

10.1.2 离子的电荷、电子构型和半径167

10.2 共价键理论169

10.2.1 经典路易斯学说170

10.2.2 现代价键理论170

10.2.3 杂化轨道理论175

10.2.4 价层电子对互斥理论180

10.2.5 分子轨道理论186

10.3 金属键理论192

10.3.1 自由电子理论192

10.3.2 能带理论193

10.4 分子间作用力195

10.4.1 分子的极性195

10.4.2 分子间的作用力196

10.4.3 氢键199

习题201

第11章 配位化合物203

11.1 配合物的基本概念203

11.1.1 配合物的组成203

11.1.2 配合物的命名205

11.1.3 配位化合物的异构现象206

11.2 配合物的化学键理论207

11.2.1 价键理论207

11.2.2 晶体场理论210

11.3 配合物的稳定性215

11.3.1 配位平衡常数215

11.3.2 影响配合物稳定性的因素217

11.4 配合物在医学中的应用222

11.4.1 配合物的抗癌作用222

11.4.2 配合物的解毒作用223

11.4.3 配合物的临床诊断作用223

习题224

第12章 元素概论227

12.1 元素在自然界中的分布及分类227

12.2 无机物的基本类型及基本性质229

12.2.1 氧化物229

12.2.2 氢化物229

12.2.3 含氧酸231

12.2.4 碱236

12.2.5 无机盐236

12.3 无机化学基本反应类型和无机物的制备方法239

12.3.1 无机化学基本反应类型239

12.3.2 无机物的制备方法239

习题242

第13章 非金属元素243

13.1 卤素243

13.1.1 卤素通性243

13.1.2 卤素单质244

13.1.3 卤化氢及氢卤酸246

13.1.4 卤化物和卤素互化物248

13.1.5 卤素的氧化物249

13.1.6 卤素含氧酸及其盐250

13.1.7 类卤素252

13.1.8 卤素的生物效应及常见药物253

13.2 氧族元素253

13.2.1 氧族元素通性253

13.2.2 氧族元素单质254

13.2.3 水和过氧化氢255

13.2.4 硫化氢和硫化物258

13.2.5 硫的含氧化合物259

13.2.6 硒和碲的含氧化物263

13.2.7 氧族元素的生物效应及常见药物263

13.3 氮和磷265

13.3.1 氮族元素的通性265

13.3.2 氮族元素单质266

13.3.3 氮族元素氢化物268

13.3.4 氮族元素氧化物273

13.3.5 氮族元素卤化物275

13.3.6 氮族元素硫化物276

13.3.7 氮族元素含氧酸及其盐276

13.3.8 氮族元素的生物学效应及常见药物280

13.4 碳族元素280

13.4.1 碳族元素的通性281

13.4.2 碳单质的性质282

13.4.3 CO和CO2的性质283

13.4.4 碳酸及其盐的性质285

13.4.5 碳的硫化物和卤化物287

13.4.6 硅及其化合物287

13.4.7 碳和硅的生物学效应及常见药物291

13.5 硼族元素291

13.5.1 硼族元素的通性291

13.5.2 硼和铝单质的性质292

13.5.3 硼和铝的氢化物293

13.5.4 硼的含氧化合物294

13.5.5 铝的含氧化合物296

习题298

第14章 金属元素304

14.1 概述304

14.1.1 金属元素在周期表中的位置和基本性质304

14.1.2 金属单质的化学性质305

14.2 碱金属和碱土金属306

14.2.1 碱金属和碱土金属的通性307

14.2.2 单质的性质308

14.2.3 氧化物的性质309

14.2.4 氢氧化物的性质311

14.2.5 常见盐312

14.2.6 配合物313

14.2.7 对角线规则313

14.2.8 碱金属和碱土金属的生物效应和常见无机药物313

14.3 过渡金属314

14.3.1 过渡元素的基本性质314

14.3.2 铬和锰318

14.3.3 铁系元素和铂326

14.3.4 铜、银和锌、汞333

14.3.5 过渡元素的生物效应和常用药物342

14.4 镧系元素和锕系元素343

14.4.1 镧系元素的原子结构与元素的性质344

14.4.2 镧系元素的重要化合物346

14.4.3 稀土元素的生物学效应及常用药物346

14.4.4 锕系元素概述347

习题349

第15章 生物无机简介354

15.1 生物金属元素总论354

15.1.1 生物元素的分类354

15.1.2 生物金属元素的选择与演化355

15.1.3 生命所需的金属元素356

15.2 生物配体及其金属配合物357

15.2.1 氨基酸和多肽的金属配合物357

15.2.2 蛋白质的金属配合物357

15.2.3 金属特化单元和辅基358

15.2.4 核酸的金属配合物358

15.3 金属配合物与核酸DNA的作用358

15.3.1 金属配合物键合DNA的研究现状358

15.3.2 小分子配合物键合DNA研究的新动向362

15.3.3 大自然对核酸-金属相互作用的利用362

15.4 无机药物化学364

15.4.1 无机药物简介364

15.4.2 无机抗癌药物设计原理366

参考文献369

中英文对照表371

附录1 有关计量单位385

附录2 一些基本的物理常数386

附录3 一些物质的热力学数据（298.15K）387

附录4 常见弱酸、弱碱的解离常数391

附录5 常见难溶电解质的溶度积常数（298.15K）392

附录6 常见配合物的累积稳定常数395

附录7 标准电极电势表（298.15K、101.325kPa）397