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目 录1

第一部分无机化学选题1

1．水的三相点不是水的冰点1

2．溶质的挥发性是否影响冰点下降？3

3．温度对相变化和化学变化的影响4

4．一个生产实例中的热化学8

5．关于反应进度和反应速率9

6．质量作用定律、反应级数和反应分子数12

7．非基元反应的表观活化能和小于零的活化能14

8．△G？一般不能用来判断化学反应进行的方向16

9．稀释定律与强弱电解质18

10．硫化氢的第二级离解常数21

11．怎样判断水解产物24

12．弱电解质溶液中的分配关系26

13．配位平衡组成的近似计算和精确计算33

14．焓变与熵变对配位反应的贡献35

15．为什么难溶电解质的溶度积与稳定常数两者不是倒数关系？37

16．多重离子平衡计算中的近似求解和精确求解39

17．关于氧化态的几点讨论41

18．同一个氧化还原反应只有一个E？值或一个△G？值吗？43

19．化学振荡反应45

20．关于波函数径向部分的几种图形49

21．H2O分子的杂化轨道夹角52

22．关于周期表的分区和锕系元素命名的几个问题53

23．电负性的几种标度55

24．电离能与半满效应60

25．H2的△Ue1，△U0，△U（298k）和△H（298k）63

26．关于分子轨道的几种符号66

27．N2和CO的分子轨道68

28．从偶极矩和极化率计算同类分子间的作用能75

29．常见的含氢键的化合物80

30．离子极化对化合物的结构和性质的影响83

31．确定离子半径的几种方法88

32．AB型离子化合物中半径比和离子堆积的关系93

33．物质的磁性、磁化率和磁矩97

34．晶体场稳定化能对配合物的稳定性的影响不大100

35．从Ca2+到Zn2+的水合热和晶体场稳定化能101

36．VSEPR理论与过渡元素配合物的构型102

37．关于Xe的氟化物的结构106

38．水合质子生成焓的绝对值108

39．碱金属卤化物的溶解度与离子半径的关系111

40．碱土金属氟化物MF2的构型大多是V形的115

41．p区同族元素性质的递变116

42．棕色环和亚硝酰配合物121

43．AO R 4 -型含氧酸根离子中的π键123

44．臭氧层和“臭氧洞124

45．氟元素的反常性从何而来？127

46．卤素单质在水中歧化时的pH值135

47．碘化氢的合成反应是几分子反应？137

48．Ⅰ-3和Ⅰ-5离子的构型140

49．Cr（Ⅵ）在溶液中以何种形式存在？141

50．从BaCrO4的Ksp看铬酸钡法处理含铬废水145

51．含铬废水处理中含铬铁氧体的结构和组成148

52．Gibbs函数－氧化态图及其应用150

53．Ag（NH3）+2中的Ag+是sp杂化成键吗？155

54．几种新型无机材料156

55．人体内的化学元素160

56．镧系元素？？（Ln3+/Ln）的变化规律166

第二部分教材分析173

第一章物质的状态和变化173

第二章化学反应速率和化学平衡174

第三章酸碱反应176

第四章沉淀反应178

第五章氧化还原反应179

第六章原子结构和元素周期律180

第七章分子结构182

第八章晶体结构184

第九章配合物的结构186

第十章氢希有气体188

第十一章 s区元素189

第十二章 p区元素（一）190

第十三章 p区元素（二）192

第十四章 d区元素（一）194

第十五章 d区元素（二）196

第十六章 f区元素197

第三部分教学法探讨199

第一单元化学反应原理（教材第一到第五章）199

一、学会思考199

三、正确理解201

二、培养自学201

四、综合运用204

第二单元物质结构理论（教材第六到第九章）205

一、学会思考205

二、培养自学206

三、正确理解206

四、综合运用208

第三单元元素化学知识（教材第十到第十六章）210

一、学会思考210

二、培养自学210

三、正确理解211

四、综合运用212