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第一章 化学实验基础知识与基本技能1

第一节 实验室基本知识1

一、实验室学生守则1

二、实验室的安全与防护1

三、实验室用水的规格、制备与检验3

四、加热装置和使用方法4

五、实验室常用玻璃仪器及其它制品7

六、常用玻璃仪器的清洗与干燥15

七、试剂及取用方法15

八、固、液分离及沉淀的洗涤17

九、化学实验室危险废弃物分类及处理20

第二节 实验中数据表达与处理22

一、误差产生的原因与消除减免的方法22

二、准确度与精密度24

三、数据记录、有效数字及其运算规则25

四、数据处理与实验结果的表达26

五、实验预习、实验记录和实验报告31

第三节 基础化学实验常用仪器的使用31

一、电子天平31

二、酸度计32

三、分光光度计35

四、气相色谱仪36

第二章 基本操作实验41

实验一 化学实验仪器准备41

实验二 氯化钠的提纯42

实验三 分析天平的使用及称量练习44

实验四 容量仪器的校正45

实验五 酸碱标准溶液的配制和比较48

实验六 酸碱标准溶液的标定49

实验七 硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定50

实验八 溶液pH值的电位测定51

第三章 常数测定实验54

实验九 置换法测定摩尔气体常数R54

实验十 化学反应速率、反应级数和活化能的测定55

实验十一 弱电解质电离常数的测定57

实验十二 I3——I2 +1.体系平衡常数的测定58

实验十三 分光光度法测定[Ti（H2O）6]3+的分裂能59

实验十四 硫酸钙溶度积的测定（离子交换法）61

实验十五 过氧化氢分解速率常数和活化能的测定63

第四章 元素性质实验66

实验十六 锡与铅元素性质66

实验十七 氮与磷元素性质67

实验十八 砷、锑及铋元素性质70

实验十九 氧与硫元素性质73

实验二十 铬与锰元素性质76

实验二十一 铁、钴及镍元素性质79

实验二十二 铜与银元素性质83

实验二十三 锌、镉及汞元素性质86

实验二十四 混合阳离子的分析89

实验二十五 混合阴离子的分析90

第五章定量分析实验93

实验二十六 工业硫酸含量的测定（酸碱滴定法）93

实验二十七 有机酸分子量的测定93

实验二十八 液碱中NaOH、 Na2 CO3含量的测定（双指示剂法）94

实验二十九 磷酸滴定曲线的绘制及含量测定（电位滴定法）95

实验三十 水硬度的测定（配位滴定法）96

实验三十一 铁铝混合液中铁和铝含量的连续测定（配位滴定法）97

实验三十二 铅铋混合液中铅和铋含量的连续测定（配位滴定法）99

实验三十三 铁矿中全铁的测定（无汞测铁法）100

实验三十四 黄铜中铜含量的测定（碘量法）101

实验三十五 硫化钠试液中总还原能力的测定103

实验三十六 过氧化氢含量的测定（KMnO4法）104

实验三十七 氯化钡中钡的测定（BaSO4重量法）105

实验三十八 食盐溶液中氯含量的测定106

实验三十九 钛的测定（目视比色法）108

实验四十 邻二氮菲分光光度法测定铁（基本条件试验和配合物组成的测定）109

实验四十一 低合金钢中钒的测定（萃取光度法）111

实验四十二 发样中痕量锰的测定（催化光度法）113

实验四十三 硫酸铜中铜含量的测定114

实验四十四 氟离子选择电极测定饮用水中F-含量115

实验四十五 水中化学需氧量（COD）的测定（高锰酸钾法）117

实验四十六 EDTA标准溶液的配制与标定118

实验四十七 葡萄糖含量的测定（碘量法）120

实验四十八 铵盐中含氮量的测定（甲醛法）121

实验四十九 醇同系物的气相色谱分离及含量测定122

实验五十 气相色谱法测定白酒中乙醇的含量123

实验五十一 气相色谱法测定试剂丙酮中的微量水125

实验五十二 空气中氧、氮的气相色谱分析126

第六章 基础综合实验129

实验五十三 高品位无机颜料的制备与成分测定129

实验五十四 过碳酸钠的合成和活性氧的化学分析131

实验五十五 含锌药物的制备及含量测定135

实验五十六 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成及组成测定138

实验五十七 含铬废水的处理140

实验五十八 蛋壳中Ca、 Mg含量的测定143

实验五十九 茶叶中微量元素的鉴定与定量测定146

实验六十 抗贫血药物硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）的制备与分析149

实验六十一 食用醋中总酸度的测定151

Chapter 7 Experiment in English153

Experiment 62 The Claim，Identify and Washing of Glass Apparatus；The WeighingPractice of Electronic Balance153

Experiment 63 Determination of Molar Gas Constant155

Experiment 64 Purification of Sodium Chloride158

Experiment 65 Determination of a Rate Law and Activation Energy160

Experiment 66 Determination of Ionization Constant of Acetic Acid162

Experiment 67 Preparation and Standardization of Hydrochloride Acid Solution163

Experiment 68 Preparation and Standardization of Sodium Hydroxide Solution165

附录167

附录1国际单位制（SI）和我国的法定计量单位167

附录2常见化合物的摩尔质量168

附录3常见的酸碱指示剂170

附录4常见难溶电解质的溶度积（18～25℃）171

附录5弱酸弱碱在水溶液中的解离常数（25℃）173

附录6常见配离子的标准稳定常数174

附录7不同温度（0～40℃）下水的饱和蒸气压/Pa175

附录8常见离子和化合物的颜色176

附录9常用基准物及其干燥条件178

附录10常用离子的主要鉴定方法179

附录11常用试剂的配制方法184

附录12危险品的分类、性质和管理185

附录13常用化学网址186

参考文献188