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第一章 化学反应中的能量变化1

一、氧化还原反应1

（一）基本知识点1

1.氧化还原反应1

2.相关概念1

3.常见的氧化剂和还原剂1

4.配平方法1

（二）规律、方法、技巧2

1.氧化还原反应的规律2

2.氧化还原反应的常见类型3

3.氧化还原反应概念之间的关系3

4.氧化还原反应电子转移的表示方法3

5.氧化还原反应和4种基本反应类型的关系4

6.氧化还原反应方程式的配平4

7.比较氧化性、还原性强弱的方法5

（三）名师诠释考点1

考点1.氧化还原反应的概念1

考点2.氧化还原反应的判断1

考点3.氧化还原反应中电子转移的表示2

考点4.氧化还原反应和4种基本反应类型3

考点5.氧化还原反应方程式的配平3

考点6.氧化性、还原性的强弱4

考点7.判断氧化还原反应能否进行5

考点8.氧化还原反应原理的综合运用5

（四）针对训练6

二、离子反应7

（一）基本知识点8

1.电解质和非电解质8

2.强电解质和弱电解质8

3.离子反应8

4.离子方程式9

（二）规律、方法、技巧9

1.判断电解质的方法9

2.判断离子反应的方法10

3.离子反应和离子方程式的书写方法10

4.离子方程式正误判断的方法11

5.离子共存的规律11

6.与反应物用量有关的离子反应12

7.与反应物用量无关的离子反应13

（三）名师诠释考点8

考点1.电解质、非电解质的概念8

考点2.强弱电解质的判断9

考点3.离子方程式的书写9

考点4.离子方程式的正误判断10

考点5.离子共存11

考点6.离子的检验和推断12

（四）针对训练13

三、化学反应中的能量变化15

（一）基本知识点15

1.化学反应中的能量变化15

2.放热反应和吸热反应15

3.热化学方程式16

4.燃烧热和中和热16

5.能源的综合应用16

（二）规律、方法、技巧17

1.热量与能量规律17

2.热化学方程式的书写规律17

3.中和热的测定方法18

4.反应热的比较19

（三）名师诠释考点15

考点1.放热反应和吸热反应15

考点2.热化学方程式15

考点3.燃烧热16

考点4.中和热17

考点5.反应热的比较18

考点6.热化学方程式的相关计算19

考点7.能量转化与新能源开发19

（四）针对训练20

第二章 碱金属22

一、钠及其化合物22

（一）基本知识点22

1.Na的化学性质22

2.Na2O和Na2O222

3.Na2CO3和NaHCO322

（二）规律、方法、技巧23

1.Na2O2与水反应的实质23

2.Na2O2与二氧化碳及酸反应的实质24

3.Na2CO3和NaHCO3的区别与联系24

（三）名师诠释考点22

考点1.金属钠的化学性质22

考点2.Na2O2的性质22

考点3.Na2O2的有关计算23

考点4.Na2CO3和NaHCO324

（四）针对训练24

二、碱金属元素26

（一）基本知识点26

1.碱金属原子结构示意图26

2.碱金属的相似性和递变性27

3.碱金属的主要物理性质27

4.焰色反应27

（二）规律、方法、技巧28

1.碱金属的性质规律28

2.碱金属的一些特例28

（三）名师诠释考点26

考点1.碱金属元素单质的化学性质26

考点2.碱金属的性质特例27

考点3.焰色反应28

（四）针对训练29

第三章 物质的量31

一、物质的量 气体摩尔体积31

（一）基本知识点31

1.摩尔31

2.物质的量31

3.阿伏加德罗常数31

4.摩尔质量31

5.气体摩尔体积32

（二）规律、方法、技巧32

1.摩尔质量与化学式量（相对原子质量、相对分子质量）之间的关系32

2.“物质的量”与“物质的质量”之间的关系32

3.各化学量的换算关系（以物质的量为中心）32

4.混合物的平均相对分子质量和平均值规律33

5.物质的量与化学方程式计算33

6.阿伏加德罗定律34

7.气体相对分子质量的计算方法34

（三）名师诠释考点31

考点1.“物质的量”与“摩尔”31

考点2.有关阿伏加德罗常数的判断31

考点3.各化学量的相互换算32

考点4.物质的量在化学方程式计算中的应用32

考点5.阿伏加德罗定律及推论33

考点6.气体相对分子质量的计算33

考点7.应用阿伏加德罗定律、质量守恒定律推断分子式34

考点8.化学计量数与物质的量之间的关系34

（四）针对训练35

二、物质的量浓度36

（一）基本知识点36

1.物质的量浓度36

2.溶质的质量分数36

3.物质的量浓度溶液的配制36

（二）规律、方法、技巧36

1.物质的量浓度的计算36

2.溶质的质量分数的规律37

3.溶液中微粒数的求算方法37

4.溶液的稀释与混合的计算方法37

5.配置溶液的误差分析38

6.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算关系39

（三）名师诠释考点36

考点1.物质的量浓度的概念及其计算36

考点2.有关气体溶于水时所得溶液的物质的量浓度的计算36

考点3.一定物质的量浓度溶液的配制37

考点4.配置一定物质的量浓度的溶液38

考点5.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算38

考点6.溶液的稀释、混合问题38

（四）针对训练39

三、溶液、胶体、分散系40

（一）基本知识点40

1.分散系40

2.溶液40

3.溶解度41

4.胶体41

5.浊液43

（二）规律、方法、技巧43

1.胶体粒子所带的电荷43

2.胶体制取、分离、聚沉的方法和性质43

3.无机物胶体和有机物胶体43

4.胶体的制备方法44

（三）名师诠释考点40

考点1.溶解度40

考点2.溶解度曲线及其应用41

考点3.常见分散系及分散系的比较42

考点4.胶体的性质42

考点5.胶体的制备和精制43

考点6.胶体的应用43

（四）针对训练44

第四章 卤素46

一、氯及其化合物46

（一）基本知识点46

1.氯气的分子结构、性质和用途46

2.氯气制法46

3.新制氯水、久置氯水和液氯的比较47

（二）规律、方法、技巧47

1.次氯酸及漂白性物质47

2.气体的实验室制取方法47

（三）名师诠释考点46

考点1.氯气的性质和制取46

考点2.氯水的成分和性质47

（四）针对训练49

二、卤族元素50

（一）基本知识点50

1.卤族元素及其单质、氢化物、卤化银的性质比较50

2.卤素单质在不同溶剂中的颜色51

3.Cl-、Br-、I-的检验51

（二）规律、方法、技巧51

1.卤素的性质变化规律51

2.含卤化合物的应用52

3.卤素的一些特殊性52

（三）名师诠释考点50

考点1.卤素及其化合物的主要特性50

考点2.卤素的检验52

考点3.能使溴水褪色的物质52

（四）针对训练53

第五章 物质结构 元素周期律55

一、原子结构55

（一）基本知识点55

1.物质的组成55

2.原子的构成56

3.原子核外电子的运动状态56

（二）规律、方法、技巧57

1.核外电子排布的规律57

2.由原子结构判断元素性质的方法57

3.前18号元素的原子结构特殊性58

4.核外有10个电子的微粒和核外有18个电子的微粒58

5.几组概念的比较58

（三）名师诠释考点55

考点1.原子的构成55

考点2.构成原子或离子粒子间的数量关系55

考点3.核外电子排布规律的应用56

考点4.相关概念的运用56

考点5.核外电子数57

（四）针对训练59

二、元素周期律和元素周期表60

（一）基本知识点60

1.元素周期律60

2.元素周期表61

（二）规律、方法、技巧63

1.巧断元素及物质63

2.原子结构与元素周期表的关系规律64

3.微粒半径的规律65

4.特殊规律和相似规律66

（三）名师诠释考点60

考点1.元素周期律的综合运用60

考点2.两性氧化物和两性氢氧化物61

考点3.元素周期表62

考点4.同周期、同主族元素的性质63

考点5.原子结构与元素周期表的关系63

考点6.元素周期表中位置、结构、性质（位、构、性）之间的关系63

考点7.根据化学式推断原子序数差值64

考点8.微粒半径的相互比较65

考点9.判断元素在周期表中的位置65

考点10.元素推断66

（四）针对训练67

三、化学键和分子结构68

（一）基本知识点68

1.化学键68

2.化学键、离子键、共价键和金属键的比较68

3.氢键和范德瓦尔斯力68

4.极性分子和非极性分子69

（二）规律、方法、技巧69

1.离子结构特征与离子的性质69

2.典型分子结构特征的拓展70

3.化学键和分子间作用力70

4.化学键与物质类别的关系规律70

5.极性分子和非极性分子的判断方法70

6.最外层电子结构的经验规律70

（三）名师诠释考点70

考点1.几种化学键的判断70

考点2.物质结构的表示71

考点3.化学键和分子间作用力的应用71

考点4.极性分子和非极性分子71

（四）针对训练72

四、晶体结构73

（一）基本知识点73

1.晶体73

2.常见的几种晶体结构74

（二）规律、方法、技巧75

1.晶体之间的关系75

2.晶体的一些特例76

3.物质的稳定性76

4.物质熔、沸点高低的规律77

5.均摊法确定晶体的化学式77

（三）名师诠释考点73

考点1.晶体的比较73

考点2.物质熔、沸点高低的比较74

考点3.根据物质的性质推断晶体类型74

考点4.晶体的化学式的判断75

考点5.有关晶体结构的计算76

（四）针对训练78

第六章 硫和硫的化合物 环境保护80

一、氧族元素80

（一）基本知识点80

1.氧族元素的结构与性质比较80

2.臭氧的化学性质80

3.氧气和臭氧的化学性质比较80

（二）规律、方法、技巧81

1.能说明硫的氧化性比氯气弱的实验事实81

2.氧和硫的性质对比81

3.H2O2和H2O的比较81

（三）名师诠释考点80

考点1.氧族元素的相似性和递变性80

考点2.氧元素单质及其化合物81

考点3.H2O2和H2O81

（四）针对训练82

二、硫的氧化物83

（一）基本知识点83

1.二氧化硫的性质83

2.二氧化硫的制法84

3.二氧化硫的污染84

（二）规律、方法、技巧85

SO2与CO2的相互鉴别85

（三）名师诠释考点83

考点1.二氧化硫与二氧化碳83

考点2.SO2和SO2 3-的氧化性和还原性84

考点3.SO2的污染及防治84

（四）针对训练85

三、硫酸 硫酸盐 环境保护86

（一）基本知识点86

1.硫酸的性质86

2.硫酸盐87

3.环境污染87

4.环境保护88

（二）规律、方法、技巧88

1.氧化性酸和酸的氧化性88

2.利用硫酸的强酸性制备多种物质88

3.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸89

4.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸89

5.利用浓H2SO4的强氧化性制取SO2.89

6.利用浓H2SO4的脱水性制气体89

7.利用浓H2SO4的吸水性作干燥剂89

8.用H2SO4作催化剂89

（三）名师诠释考点86

考点1.硫酸的性质86

考点2.溶液中的SO2 4-检验87

考点3.二氧化硫的污染及治理88

考点4.化学中的环保知识89

（四）针对训练90

第七章 硅和硅酸盐工业92

一、碳族元素92

（一）基本知识点92

1.碳族元素92

2.碳的重要化合物93

（二）规律、方法、技巧93

1.碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法93

2.碳酸正盐与酸式盐的关系94

（三）名师诠释考点92

考点1.碳族元素的化合价和主要特征92

考点2.碳的化学性质92

考点3.碳酸正盐与酸式盐93

考点4.碳及其化合物间的相互转化93

（四）针对训练94

二、新型无机非金属材料95

（一）基本知识点95

1.硅及其化合物95

2.无机非金属材料96

（二）规律、方法、技巧97

1.碳与硅的比较97

2.硅及其化合物的特殊性97

（三）名师诠释考点95

考点1.碳和硅95

考点2.硅及其化合物96

考点3.硅酸和硅酸盐96

考点4.无机非金属材料及其用途96

（四）针对训练98

第八章 氮族元素99

一、氮和磷99

（一）基本知识点99

1.氮及其化合物99

2.白磷和红磷的物理性质及相互转化99

3.磷肥的制取和使用100

（二）规律、方法、技巧100

1.元素的特性100

2.氮的氧化物与水反应的计算方法100

3.隐含反应2NO2？N2O4的应用101

（三）名师诠释考点99

考点1.氮元素的化学活动性与氮气分子的稳定性99

考点2.氮的氧化物99

考点3.磷单质、磷的化合物的性质100

（四）针对训练101

二、氨及铵盐103

（一）基本知识点103

1.氨气103

2.铵盐103

3.液氨与氨水103

（二）规律、方法、技巧104

1.铵盐的一些除杂方法104

2.铵盐的分解规律104

3.氢气的实验室制法及注意事情104

（三）名师诠释考点103

考点1.由氨的分子结构分析理解氨的性质103

考点2.氨气的制备104

考点3.铵盐的性质104

（四）针对训练105

三、硝酸106

（一）基本知识点106

1.硝酸的性质106

2.硝酸的储存107

（二）规律、方法、技巧107

硝酸化学性质的一些特性107

（三）名师诠释考点106

考点1.理解硝酸的化学性质106

考点2.硝酸显酸性的判断107

考点3.溶液酸碱性对NO3-性质的影响108

（四）针对训练108

第九章 化学平衡110

一、化学反应速率110

（一）基本知识点110

1.化学反应速率110

2.有效碰撞110

3.活化分子110

4.活化分子百分数110

5.影响化学反应速率的因素110

（二）规律、方法、技巧111

1.外因对化学反应速率的影响111

2.一些特殊规律111

3.化学反应速率使用时的注意点112

4.有效碰撞理论对外界条件引起化学反应速率改变的解释112

5.惰性气体充入反应容器中对反应速率的影响112

6.外界条件的变化与v正、v逆的关系112

7.速率图象规律113

（三）名师诠释考点110

考点1.化学反应速率的概念及简单计算110

考点2.影响化学反应速率的因素110

考点3.惰性气体对反应速率的影响111

考点4.反应速率大小的比较111

考点5.外界条件的变化对v正、v逆的影响112

考点6.速率图象问题112

考点7.根据反应速率求反应物的转化率或生成物的产率113

（四）针对训练114

二、化学平衡115

（一）基本知识点115

1.化学平衡状态115

2.化学平衡移动115

3.勒夏特列原理115

（二）规律、方法、技巧116

1.判断可逆反应达到化学平衡状态的方法116

2.化学平衡计算中对气体定律的运用（阿伏加德罗定律推广或气态方程）117

3.外界条件影响化学平衡的一些特殊情况117

4.等效平衡原理及其规律118

5.反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律119

6.平衡移动方向与气体密度、平均相对分子质量的关系（？=m／n，ρ=m／V）119

7.化学平衡图象的应用120

8.化学平衡的计算公式120

（三）名师诠释考点115

考点1.化学平衡的概念与特征115

考点2.平衡状态下的可逆反应115

考点3.化学平衡移动及其影响因素116

考点4.外界条件的改变对化学平衡的影响116

考点5.等效平衡原理的应用117

考点6.反应物用量的改变对平衡转化率的影响118

考点7.化学平衡移动方向与反应速率的变化118

考点8.化学平衡图象119

考点9.有关化学平衡的计算120

（四）针对训练121

三、合成氨工业122

（一）基本知识点122

1.合成氨的反应122

2.合成氨的适宜条件122

（二）规律、方法、技巧123

1.合成氨条件的选择规律123

2.平衡移动原理在动态平衡中的应用123

（三）名师诠释考点122

考点1.合成氨适宜条件的选择122

考点2.合成氨工业123

考点3.勒夏特列原理在工业生产中的应用124

（四）针对训练125

第十章 电离平衡127

一、电离平衡127

（一）基本知识点127

1.强、弱电解质的特点127

2.弱电解质的电离平衡127

（二）规律、方法、技巧127

1.电离方程式的书写127

2.多元弱酸的电离及离子种类、离子浓度大小128

3.区分强弱电解质的方法128

4.比较酸碱强弱的方法129

5.弱电解质的电离平衡规律129

（三）名师诠释考点127

考点1.电解质溶液导电性强弱的比较127

考点2.电离和电离方程式127

考点3.强弱电解质的区别128

考点4.酸碱的强弱比较128

考点5.弱电解质的电离平衡128

考点6.弱电解质稀释规律的应用129

（四）针对训练130

二、水的电离与溶液的pH131

（一）基本知识点131

1.水的电离131

2.水的离子积常数131

3.溶液的酸碱性132

4.pH（溶液酸碱性强弱的表示方法）132

5.酸碱指示剂132

（二）规律、方法、技巧132

1.溶液的稀释132

2.溶液酸碱性的判断依据133

3.溶液的pH133

4.pH的测定方法134

5.溶液pH的计算134

（三）名师诠释考点131

考点1.水的电离和水的离子积131

考点2.水的电离平衡移动132

考点3.溶液的pH及其酸碱性133

考点4.常见的酸碱指示剂及其变色范围134

考点5.溶液稀释时pH的变化134

考点6.溶液pH的有关计算134

（四）针对训练135

三、盐类的水解136

（一）基本知识点136

1.盐类水解136

2.盐类水解的特点137

3.盐类水解离子方程式的书写137

（二）规律、方法、技巧138

1.盐类水解的规律138

2.判断弱酸或弱碱相对强弱的方法138

3.盐与盐反应的规律138

4.须考虑盐水解的情况139

5.比较溶液中离子浓度大小的方法140

（三）名师诠释考点136

考点1.盐类水解的实质136

考点2.盐类水解的规律与类型137

考点3.影响盐类水解的因素137

考点4.盐类水解离子方程式的书写138

考点5.盐类水解的应用138

考点6.溶液中离子浓度大小的比较139

考点7.酸式盐溶液的酸碱性140

考点8.根据离子浓度大小顺序推断溶液中的溶质140

（四）针对训练141

四、酸碱中和滴定143

（一）基本知识点143

1.酸碱中和滴定的概念143

2.酸碱中和滴定的仪器及试剂143

3.酸碱中和滴定的基本操作143

4.酸碱中和滴定实验的指示剂选择144

5.酸碱中和滴定的误差分析144

（二）规律、方法、技巧144

1.量筒和滴定管读数时误差的区别144

2.常会引起误差的操作145

3.误差分析及减小误差的做法145

4.酸碱指示剂的使用原则146

（三）名师诠释考点143

考点1.酸碱中和滴定的概念与原理143

考点2.中和滴定的仪器和试剂144

考点3.中和滴定的操作144

考点4.中和滴定的误差分析145

考点5.酸碱指示剂的使用145

考点6.中和滴定原理的应用——氧化还原滴定145

（四）针对训练147

第十一章 电化学149

一、原电池原理及其应用149

（一）基本知识点149

1.原电池149

2.化学电源149

3.金属腐蚀149

4.金属的防护方法149

（二）规律、方法、技巧150

1.原电池电极反应式和化学方程式的书写150

2.原电池电极的判断方法151

3.新型化学电源的探讨151

4.金属腐蚀的规律152

（三）名师诠释考点149

考点1.原电池及其工作原理149

考点2.原电池电极的判断150

考点3.原电池电极反应式的书写150

考点4.新型化学电源151

考点5.金属的腐蚀及防护152

考点6.原电池原理的应用152

（四）针对训练153

二、电解原理及其应用154

（一）基本知识点154

1.电解原理154

2.原电池、电解池和电镀池的比较155

3.电解原理的应用156

（二）规律、方法、技巧157

1.解题时常用的几种物质的电解方程式157

2.电极产物的判断方法157

3.电解的一般规律158

4.一些特殊规律158

5.惰性电极电解溶液时的pH变化规律159

（三）名师诠释考点154

考点1.原电池、电解池和电镀池154

考点2.电解时电极产物的判断155

考点3.电解的规律156

考点4.用惰性电极电解时溶液的pH变化156

考点5.电解原理的应用157

考点6.与电解有关的计算158

考点7.有关充、放电问题158

（四）针对训练159

第十二章 几种重要的金属161

一、镁和铝161

（一）基本知识点161

1.镁及其重要化合物之间的转化关系161

2.铝及其重要化合物之间的转化关系161

（二）规律、方法、技巧162

1.Al（OH）3的制备162

2.铝三角162

3.铝盐和强碱溶液作用生成Al（OH）3的计算反应关系163

（三）名师诠释考点161

考点1.镁和铝的性质比较161

考点2.铝的转化关系162

考点3.铝盐和强碱溶液反应的计算162

（四）针对训练163

二、铁及其化合物165

（一）基本知识点165

1.铁及其化合物165

2.铜及其化合物166

（二）规律、方法、技巧166

1.铁的金属活动性166

2.氢氧化亚铁的制备方法166

3.Fe2+与Fe3+相互转化中的两个重要关系167

（三）名师诠释考点165

考点1.铁的重要化合物的性质和用途165

考点2.Fe2+与Fe3+的鉴别166

（四）针对训练168

第十三章 烃170

一、甲烷 烷烃170

（一）基本知识点170

1.有机物170

2.甲烷170

3.烷烃171

4.同系物、同分异构体172

（二）规律、方法、技巧172

1.书写同分异构体必须遵循的原理172

2.有机取代物异构体数目的判断方法172

（三）名师诠释考点170

考点1.有机物的结构对性质的影响170

考点2.取代反应和置换反应的比较171

考点3.同系物的辨析171

考点4.同分异构体的类型、书写和识别172

考点5.概念比较173

（四）针对训练175

二、乙烯 烯烃176

（一）基本知识点176

1.不饱和烃176

2.乙烯176

3.烯烃178

（二）规律、方法、技巧178

1.烯烃的一些特殊规律178

2.由加聚产物结构推断单体结构的方法179

（三）名师诠释考点176

考点1.乙烯实验室制法中的注意事项176

考点2.加聚反应的类型和聚合物单体的判断178

（四）针对训练180

三、乙炔 炔烃182

（一）基本知识点182

1.乙炔182

2.炔烃183

（二）规律、方法、技巧183

1.有机混合物燃烧的几个定量规律183

2.乙炔实验室制取的方法183

3.C2H6、C2H4、C2H2的比较184

4.烃类燃烧的计算规律184

（三）名师诠释考点182

考点1.乙炔的实验室制取182

考点2.C2H6、C2H4、C2H2三种物质的性质183

考点3.烃类燃烧的计算183

（四）针对训练185

四、苯 苯的同系物 芳香烃187

（一）基本知识点187

1.苯187

2.芳香烃187

3.香族化合物188

4.苯的同系物188

（二）规律、方法、技巧189

1.烃类物质碳元素的含量规律189

2.最简式相同的有机物189

3.苯的同系物的同分异构体的书写和判断189

4.原子共面或共线的判断方法190

（三）名师诠释考点187

考点1.苯的两个重要实验187

考点2.苯的同系物的同分异构体190

考点3.有机物分子中原子共面或共线的问题190

（四）针对训练191

五、石油的分馏193

（一）基本知识点193

1.石油的成分193

2.石油的炼制及加工193

3.煤的综合利用194

（二）规律、方法、技巧194

1.烃分子中碳的质量分数与烃燃烧时产生现象的关系194

2.等差数列法解同系列有机化合物通式195

3.有机物不饱和度的计算方法及应用195

（三）名师诠释考点193

考点1.石油的分馏实验193

考点2.石油的分馏、裂化、裂解比较194

（四）针对训练196

第十四章 烃的衍生物198

一、溴乙烷 卤代烃198

（一）基本知识点198

1.烃的衍生物概述198

2.溴乙烷198

3.卤代烃199

（二）规律、方法、技巧199

1.卤代烃的某些物理性质规律199

2.卤代烃的消去反应规律200

3.卤代烃同分异构体的书写方法201

4.在烃分子中引入卤素原子的方法201

（三）名师诠释考点198

考点1.溴乙烷的消去反应实验198

考点2.卤代烃的消去反应200

考点3.卤代烃的同分异构体200

考点4.卤代烃中卤原子种类的检验201

（四）针对训练202

二、乙醇 醇类204

（一）基本知识点204

1.乙醇204

2.醇类205

（二）规律、方法、技巧206

1.有机物分子中引入醇羟基的方法206

2.醇的催化氧化产物的判断方法206

（三）名师诠释考点204

考点1.醇类的结构特点与醇类的性质204

考点2.醇的催化氧化205

考点3.醇的消去反应205

考点4.醇的同分异构体的辨别与书写206

（四）针对训练207

三、苯酚209

（一）基本知识点209

1.苯酚209

2.酚210

（二）规律、方法、技巧211

1.有机物分离和提纯的方法211

2.有机物的状态归纳211

（三）名师诠释考点209

考点1.苯酚的结构与性质关系209

考点2.脂肪醇、芳香醇和酚的比较210

考点3.酚的同分异构体211

（四）针对训练212

四、乙醛 醛类214

（一）基本知识点214

1.乙醛214

2.甲醛215

3.醛类216

4.酮类216

（二）规律、方法、技巧217

1.从有机物分子式（或分子通式）判断有机物结构的规律217

2.确定有机物分子式的基本方法217

（三）名师诠释考点214

考点1.醛基的检验214

考点2.有机物的氧化反应和还原反应216

考点3.有机物分子式的确定217

（四）针对训练219

五、乙酸 羧酸 酯221

（一）基本知识点221

1.乙酸221

2.羧酸221

3.酯类222

（二）规律、方法、技巧223

1.在有机物分子中引入羧基的方法223

2.有机物的溶解性规律223

3.几种重要官能团的性质比较223

4.从有机物性质推知有机物结构的方法224

（三）名师诠释考点221

考点1.乙酸乙酯的制取221

考点2.酯化反应222

考点3.羧酸的同分异构体223

考点4.几种重要官能团的性质224

（四）针对训练225

第十五章 糖类 油脂 蛋白质228

一、糖类228

（一）基本知识点228

1.糖类228

2.单糖228

3.低聚糖229

4.多糖230

（二）规律、方法、技巧231

有机物的水解反应规律231

（三）名师诠释考点228

考点1.葡萄糖的特性228

考点2.几种糖类的性质比较230

考点3.糖类的水解230

（四）针对训练232

二、油脂 蛋白质233

（一）基本知识点233

1.油脂233

2.氨基酸235

3.蛋白质235

4.酶及其特点236

（二）规律、方法、技巧236

1.蛋白质的鉴别方法236

2.蛋白质的分离与提纯方法237

（三）名师诠释考点233

考点1.脂和酯的区别233

考点2.矿物油和生物油的区别234

考点3.蛋白质的盐析和变性235

考点4.氨基酸的结构和性质236

（四）针对训练237

第十六章 化学计算240

（一）基本知识点240

1.有关相对原子质量、相对分子质量及分子式确定的计算240

2.有关物质的量的计算241

3.有关气体摩尔体积的计算241

4.有关物质溶解度的计算241

5.有关溶液浓度的计算241

6.有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算242

7.有关化学方程式计算242

（二）规律、方法、技巧243

1.过量计算的判断方法243

2.混合物计算的一般解题步骤243

3.图象分析的解题规律243

（三）名师诠释考点240

考点1.差量法240

考点2.守恒法241

考点3.关系式法242

考点4.极值法242

考点5.平均值法243

（四）针对训练244

第十七章 化学实验246

一、化学实验基本操作及常见仪器的使用246

（一）基本知识点246

1.化学实验常用仪器及名称246

2.化学实验的基本操作247

（二）规律、方法、技巧251

1.化学实验安全知识251

2.常用灭火器和它们的使用范围252

3.化学实验常见事故的处理方法252

4.计量器的使用原则253

（三）名师诠释考点246

考点1.常见仪器的分类和使用246

考点2.中学化学实验常见仪器的固定组合247

考点3.常用化学药品的存放249

考点4.化学实验常见事故的处理250

考点5.药品的取用251

考点6.试纸的使用251

考点7.仪器的洗涤252

考点8.物质的加热252

考点9.计量器的使用253

（四）针对训练253

二、化学实验方案设计及评价256

（一）基本知识点256

1.物质的制备实验256

2.物质的检验和鉴别258

3.物质的性质实验260

4.物质的分离和提纯操作261

5.定量或半定量实验261

（二）规律、方法、技巧262

1.设计实验方案时顺序的选择262

2.设计方案时需注意的问题262

3.制备实验方案的设计263

4.性质实验方案的设计263

5.物质检验、鉴定、鉴别的方案设计263

6.物质推断的思维方法264

（三）名师诠释考点264

考点1.制备实验方案设计的程序264

考点2.物质的检验和鉴别方案的设计264

考点3.性质实验方案的设计265

考点4.分离提纯类实验265

考点5.定量或半定量实验266

考点6.探究创新类实验266

（四）针对训练267

参考答案269