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第1章　化学热力学基础1

1.1　化学热力学基本概念1

1.1.1　系统与环境1

1.1.2　状态和状态函数2

1.1.3　标准态和平衡态3

1.1.4　热、功和热力学能4

1.2　化学反应的热效应和焓变6

1.2.1　恒容热效应和恒压热效应6

1.2.2　热化学方程式7

1.2.3 盖斯（Γ．И．Γесс）定律8

1.2.4　热力学第一定律10

1.2.5　焓和焓变10

1.2.6　标准摩尔生成焓（△fH？）和反应的标准摩尔焓变（△rH？）11

1.3　化学反应方向的判断13

1.3.1 自发过程和焓变13

1.3.2　熵和熵变14

1.3.3　反应的吉布斯函数变（△rG）17

1.3.4　△rG和△rG？的关系——热力学等温方程式18

1.3.5 标准摩尔生成吉布斯函数△fG？、标准摩尔吉布斯函数变△rG？及其应用19

1.3.6　耦合反应及其在无机化学中的应用21

复习题与习题24

第2章　化学动力学初步26

2.1　化学反应速率和反应进度27

2.1.1　化学反应速率27

2.1.2　反应进度27

2.1.3　转化速率J28

2.2　化学反应速率理论简介29

2.2.1　碰撞理论29

2.2.2　过渡状态理论29

2.3.1　浓度对反应速率的影响30

2.3　影响化学反应速率的因素30

2.3.2　温度对反应速率的影响32

2.3.3　催化剂对反应速率的影响33

2.3.4　反应物之间接触情况对反应速率的影响35

2.4　链反应和光化学反应36

2.4.1　链反应36

2.4.2　光化学反应37

2.4.3　臭氧层的光化学反应38

复习题与习题40

3.1　化学平衡与标准平衡常数K？42

3.1.1　标准平衡常数K？42

第3章　化学平衡42

3.1.2　标准平衡常数与温度的关系44

3.1.3　多重平衡规则44

3.2　标准平衡常数的有关计算45

3.3　化学平衡的移动46

3.3.1　浓度对化学平衡的影响46

3.3.2　压力对化学平衡的影响48

3.3.3　温度对化学平衡的影响48

复习题与习题50

第4章 溶液及水溶液中的离子平衡52

4.1　难挥发非电解质稀溶液的依数性53

4.1.1　蒸气压下降53

4.1.2　沸点升高和凝固点下降53

4.1.3　渗透压55

4.2　酸碱理论简介57

4.2.1　酸碱质子理论58

4.2.2　路易斯（G．N．Lewis）酸碱理论60

4.2.3　软硬酸碱理论61

4.3　水溶液中的单相离子平衡61

4.3.1　一元弱酸的解离平衡及其pH值的计算62

4.3.2　多元弱酸的解离平衡及其pH值的计算63

4.3.3　共轭酸碱的Ka与Kb的关系64

4.3.4　缓冲溶液66

4.4　难溶电解质的多相离子平衡68

4.4.1　溶度积常数和溶解度68

4.4.2　溶度积规则69

4.4.3　沉淀的生成70

4.4.4　沉淀的溶解71

4.5　表面活性剂的结构、性能和应用72

4.5.1　表面张力与表面活性剂72

4.5.2　表面活性剂的分类73

4.5.3　表面活性剂的功能74

4.5.4　表面活性剂的应用75

复习题与习题77

第5章 电化学原理及其应用79

5.1　氧化还原反应及其方程式的配平80

5.1.1　氧化数80

5.1.2 半反应和氧化还原反应80

5.1.3　用离子-电子法配平半反应和氧化还原反应80

5.2　原电池与电极电势82

5.2.1　原电池82

5.2.2 电极电势84

5.2.3　Nernst方程及其应用87

5.2.4　电极电势的应用91

5.3　电解96

5.3.1　分解电压与超电压97

5.3.2　电解产物的判断规律98

5.4　金属的腐蚀与防腐100

5.4.1　腐蚀的分类100

5.4.2　腐蚀的防止102

复习题与习题103

6.1.1　玻尔（N．Bohr）原子结构模型105

6.1　原子结构的近代理论105

第6章　原子结构与周期系105

6.1.2　量子力学的诞生与发展106

6.1.3　波函数与四个量子数108

6.1.4　波函数和电子云的图形描述110

6.2　多电子原子轨道能级和周期系113

6.2.1　多电子原子轨道能级114

6.2.2　核外电子分布和周期系114

复习题与习题125

7.1.1　离子键126

7.1　化学键126

第7章　化学键与分子结构126

7.1.2　共价键128

7.1.3　分子的极性与分子的空间构型132

7.1.4　金属键的能带理论141

7.2　分子间的相互作用力144

7.2.1　分子间力144

7.2.2 氢键145

复习题与习题148

8.1.1　晶体的宏观特征150

8.1 晶体和非晶体的宏观特征150

第8章　晶体结构150

8.1.2　非晶体的宏观特征151

8.2　晶体的微观结构及其类型152

8.2.1　晶体的微观结构152

8.2.2　晶体的类型155

8.3　晶体的缺陷与非整比化合物160

8.3.1　晶体的缺陷160

8.3.2　非整比化合物161

复习题与习题163

9.1　配合物的定义、组成和命名164

9.1.1　配合物的定义和组成164

第9章　配位化合物164

9.1.2　配合物化学式的书写与命名166

9.2　配合物的价键理论168

9.3　配离子的解离平衡及其移动171

9.3.1　配离子的解离平衡171

9.3.2　配离子解离平衡的移动173

9.4　配合物的应用173

9.4.3　配位催化174

9.4.4　配合物对人体生命活动的重要意义174

9.4.2　金属的分离和提纯174

9.4.1　金属的湿法冶金174

复习题与习题175

第10章　重要单质及其化合物177

10.1　单质177

10.1.1　单质的物理性质177

10.1.2　单质的化学性质181

10.2 中国的丰产元素——稀土元素184

10.2.1　镧系元素的通性184

10.2.2　稀土元素的重要化合物187

10.2.3　稀土元素的制取188

10.3.1　卤化物189

10.2.4　稀土元素的应用189

10.3　重要的无机化合物189

10.3.2　主、副族元素氢氧化物的酸碱性193

10.3.3　含氧酸及其盐的热稳定性195

10.3.4　重要的无机化合物197

10.3.5　选读材料：新型无机材料200

10.3.6　石油化学203

复习题与习题209

附录211

附录1 中华人民共和国法定计量单位211

附录3　一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵的数据212

附录2　一些基本物理常数212

附录4　一些水合离子的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵的数据215

附录5　一些共轭酸碱的解离常数216

附录6　一些配离子的稳定常数和不稳定常数216

附录7　一些物质的溶度积（25℃）217

附录8　标准电极电势217

附录9　标准电极电势（碱性介质）218

附录10　工科《普通化学》教学基本内容框架219

典型习题示范解题223

参考文献239