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绪论1

一、无机及分析化学的任务和作用1

二、分析方法的分类1

三、无机及分析化学课程的基本内容2

四、无机及分析化学课程的学习方法3

第一章 物质结构4

第一节 原子核外电子的运动状态4

一、电子云4

二、核外电子的运动状态5

第二节 原子核外电子的排布6

一、电子排布和近似能级图6

二、核外电子的排布规则7

三、原子的电子结构与元素周期律8

第三节 元素性质的周期性变化11

一、原子半径11

二、电负性12

三、元素的金属性与非金属性13

四、氧化数13

第四节 化学键14

一、离子键14

二、共价键15

三、杂化轨道理论19

第五节 分子的极性21

一、键的极性与分子的极性21

二、分子的极性与偶极矩22

第六节 分子间的作用力22

一、分子的极化22

二、分子间力23

三、氢键24

阅读材料1 四个量子数26

阅读材料2 晶体知识26

阅读材料3 纳米技术与纳米材料27

同步练习27

第二章 化学反应速率和化学平衡30

第一节 化学反应速率30

一、化学反应速率的概念及表示方法30

二、影响化学反应速率的因素31

第二节 化学平衡33

一、可逆反应和化学平衡33

二、化学平衡常数34

三、有关化学平衡的计算36

四、化学平衡的移动38

五、反应速率与化学平衡的综合应用39

阅读材料 化学反应速率理论简介40

同步练习40

第三章 重要元素及其化合物44

第一节 概述44

一、元素在自然界中的分布44

二、元素的分类45

三、元素在自然界中的存在形态45

第二节 非金属元素及其化合物45

一、卤素及其化合物46

二、氧、硫及其化合物48

三、氮、磷及其化合物51

四、碳、硅、硼及其化合物53

第三节 金属元素及其化合物55

一、过渡元素的通性55

二、铜、银、锌和汞56

三、铬、锰和铁58

第四节 生命元素简介60

一、宏量元素60

二、微量元素60

三、有害元素61

阅读材料1 化学元素家族的新成员——第111和112号元素的合成61

阅读材料2 过渡元素的生物作用61

同步练习62

第四章 定量分析基础65

第一节 定量分析的一般程序65

一、试样的采集与制备65

二、试样的分解66

三、试样的预处理67

四、测定67

五、数据处理68

六、分析检验记录与检验报告68

第二节 提高分析结果准确度的方法69

一、分析检验中的误差69

二、分析检验的准确度与精密度70

三、提高分析结果准确度的方法73

第三节 分析数据的处理74

一、有效数字及其运算规则74

二、置信度与平均值的置信区间76

三、可疑数据的取舍77

第四节 滴定分析概述79

一、滴定分析的基本概念79

二、滴定分析方法80

三、滴定分析对化学反应的要求80

四、滴定方式80

第五节 标准滴定溶液的制备82

一、溶液浓度的表示方法82

二、标准滴定溶液的制备方法83

第六节 滴定分析的计算86

一、基本单元的概念86

二、计算示例87

阅读材料 在线分析90

同步练习90

第五章 酸碱平衡与酸碱滴定法96

第一节 酸碱质子理论96

一、质子酸碱的概念97

二、酸碱反应97

三、水溶液中的酸碱反应及其平衡98

第二节 影响酸碱平衡的因素100

一、稀释作用100

二、同离子效应与盐效应101

三、酸度及其对弱酸弱碱型体分布的影响102

第三节 酸碱水溶液pH的计算104

一、质子条件式104

二、一元弱酸、弱碱水溶液pH的计算105

三、多元弱酸、弱碱水溶液pH的计算106

四、两性物质水溶液pH的计算107

五、缓冲溶液及其pH的计算108

第四节 酸碱指示剂112

一、酸碱指示剂的变色原理112

二、酸碱指示剂的变色范围112

三、混合指示剂114

第五节 酸碱滴定曲线和指示剂的选择114

一、强酸强碱的滴定115

二、一元弱酸弱碱的滴定117

三、多元酸碱的滴定119

第六节 酸碱滴定法的应用121

一、酸碱标准滴定溶液的制备121

二、应用实例123

三、计算示例127

第七节 非水溶液中的酸碱滴定129

一、溶剂的种类与性质129

二、非水滴定条件的选择130

三、非水滴定的标准滴定溶液和终点的检测131

四、非水滴定法的应用实例132

阅读材料 绿色化学133

同步练习133

第六章 配位化合物与配位滴定法139

第一节 概述139

一、配位化合物及配位平衡139

二、配位滴定对反应的要求143

三、氨羧配位剂143

第二节 EDTA及其配合物144

一、EDTA的性质及其解离平衡144

二、EDTA与金属离子的配位特点145

第三节 EDTA配合物的解离平衡146

一、EDTA与金属离子的主反应及配合物的稳定常数146

二、影响配位平衡的主要因素147

三、条件稳定常数148

四、滴定所允许的最低pH和酸效应曲线150

第四节 配位滴定法的基本原理152

一、配位滴定曲线152

二、金属指示剂153

第五节 提高配位滴定选择性的方法155

一、利用控制溶液酸度的方法156

二、利用掩蔽和解蔽的方法157

三、选用其他配位剂滴定159

第六节 配位滴定法的应用159

一、EDTA标准滴定溶液的制备159

二、应用实例161

阅读材料 配合物在生化、医药中的应用163

同步练习163

第七章 氧化还原反应与氧化还原滴定法169

第一节 氧化还原反应169

一、基本概念169

二、氧化还原反应方程式的配平172

第二节 电极电势174

一、能斯特方程式174

二、标准电极电势175

三、条件电极电势175

四、电极电势的应用178

第三节 氧化还原滴定法的基本原理179

一、氧化还原滴定曲线180

二、氧化还原滴定中的指示剂181

第四节 常用的氧化还原滴定法183

一、高锰酸钾法183

二、重铬酸钾法186

三、碘量法188

四、亚硝酸钠法193

五、其他氧化还原滴定法简介195

第五节 氧化还原滴定计算示例197

阅读材料1 能斯特199

阅读材料2 双氧水在日常生活和生产中的作用199

同步练习200

第八章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法205

第一节 难溶电解质的溶解平衡205

一、溶度积205

二、分步沉淀207

三、沉淀的溶解方法208

四、沉淀的转化209

第二节 沉淀滴定法209

一、莫尔法210

二、佛尔哈德法211

三、法扬司法212

第三节 沉淀滴定法的应用213

一、银量法标准滴定溶液的制备213

二、应用实例214

第四节 称量分析法215

一、沉淀法216

二、挥发法219

三、萃取法220

同步练习220

第九章 常用分离方法简介224

第一节 组分分离的意义及回收效果224

一、分离与富集224

二、分离与富集的效果评价224

第二节 沉淀与共沉淀分离法225

一、常量组分的沉淀分离225

二、共沉淀及微（痕）量组分的分离富集226

第三节 溶剂萃取分离法227

一、溶剂萃取的基本原理227

二、重要的萃取体系229

三、溶剂萃取分离技术及操作230

第四节 离子交换分离法231

一、离子交换树脂的种类及性质231

二、离子交换树脂的性能参数232

三、离子交换树脂对离子的亲和力232

四、离子交换分离技术及操作233

第五节 色谱分离法233

一、纸色谱法234

二、薄层色谱法235

三、色谱分离操作与定性定量方法235

阅读材料 超临界流体萃取236

同步练习236

化学检验工技能鉴定练习题239

附录246

附录1 弱酸弱碱在水中的解离常数（25℃，I=0）246

附录2 金属配合物的稳定常数（18～25℃，I=0.1）248

附录3 标准电极电势（25℃）249

附录4 条件电极电势252

附录5 一些常见难溶化合物的溶度积（18～25℃）254

附录6 一些化合物的相对分子质量255

附录7 不同温度下标准滴定溶液的体积补正值257

附录8 化学检验工国家职业标准258

参考文献270