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第1章　绪论1

1.1 化学研究的对象和重要作用1

1.1.1　化学是研究物质化学变化的科学1

1.1.2　化学的重要作用2

1.2　普通化学的内容和学习方法4

1.2.1　普通化学的课程内容4

1.2.2　普通化学的学习方法5

知识拓展：现代无机化学的前沿领域6

本章要点9

习题10

第2章　热化学和化学反应的基本原理11

2.1 基本概念11

2.1.1　体系和环境11

2.1.2　过程与途径12

2.1.3　状态和状态函数12

2.1.4　热和功13

2.1.5　能量守恒定律13

2.2　热化学14

2.2.1　化学反应的热效应15

2.2.2　热化学方程式16

2.2.3　反应热效应的理论计算17

2.3 化学反应的方向和吉布斯函数变22

2.3.1　影响反应方向的因素22

2.3.2　化学反应方向的判断26

2.4　化学反应进行的程度和化学平衡30

2.4.1　化学平衡和平衡常数30

2.4.2　化学平衡的移动36

知识拓展：能源与化学41

本章要点44

习题46

第3章　化学反应中的动力学49

3.1 化学反应速率的定义49

3.2　反应速率理论简介51

3.2.1　碰撞理论51

3.2.2　过渡状态理论52

3.3 影响化学反应速率的因素53

3.3.1　浓度（或压力）对反应速率的影响53

3.3.2　温度对反应速率的影响和阿仑尼乌斯公式56

3.3.3　催化剂的影响57

知识拓展：催化剂简介59

本章要点63

习题64

第4章　溶液中的酸碱平衡65

4.1 非电解质溶液的通性65

4.1.1　溶液的蒸气压下降65

4.1.2　溶液的沸点上升和凝固点下降66

4.1.3　渗透压68

4.2 强电解质溶液理论69

4.2.1 离子氛69

4.2.2　活度系数70

4.3　酸碱理论简介70

4.4　水的电离平衡72

4.4.1　水的离子积常数72

4.4.2　溶液的酸碱性73

4.5 弱电解质的解离平衡74

4.5.1 酸和碱在水溶液中的离子平衡及pH的计算74

4.5.2　多元弱酸的解离平衡76

4.6　缓冲溶液77

4.6.1　同离子效应77

4.6.2　缓冲溶液的概念78

4.6.3　缓冲作用原理79

4.7　盐类的水解80

4.7.1 水解反应80

4.7.2　水解平衡的计算81

4.7.3　分步水解82

4.7.4　影响水解平衡的因素83

知识拓展：非水溶液化学简介84

本章要点89

习题90

第5章　沉淀溶解平衡92

5.1 溶度积和溶度积规则92

5.1.1　溶度积常数92

5.1.2　溶度积与溶解度的关系93

5.1.3　溶度积规则94

5.2　沉淀的生成95

5.3　沉淀的溶解97

5.4　分步沉淀99

5.5　沉淀的转化101

5.6 沉淀—溶解平衡的应用103

知识拓展：水热结晶学介绍105

本章要点108

习题109

第6章　氧化还原反应111

6.1 氧化还原反应方程式的配平112

6.1.1　氧化数法112

6.1.2　离子-电子法116

6.2 原电池与电极电势118

6.2.1 原电池及其表示方法118

6.2.2　标准电极电势121

6.2.3　影响电极电势的因素123

6.2.4　电极电势的应用127

6.3 原电池电动势与氧化还原平衡129

6.3.1 原电池电动势E与吉布斯自由能变的关系129

6.3.2　标准电动势与氧化还原反应的平衡常数130

6.4　元素电势图及其应用132

知识拓展：化学电源及其发展趋势135

本章要点142

习题143

第7章　原子结构与周期律146

7.1 原子结构理论的建立和发展146

7.1.1　经典原子结构模型146

7.1.2　氢原子结构的玻尔理论147

7.2　微观粒子的运动特征和规律148

7.2.1　微观粒子的运动特征148

7.2.2　海森堡测不准原理150

7.3 核外电子运动的量子力学描述151

7.3.1　薛定谔方程151

7.3.2　四个量子数152

7.3.3　波函数和原子轨道154

7.3.4　概率密度和电子云156

7.4 多电子原子核外电子排布158

7.4.1　核外电子排布的原则158

7.4.2　多电子原子轨道的能级160

7.4.3　基态原子中电子的排布163

7.4.4　基态原子价层电子构型167

7.4.5　简单离子的基态电子分布168

7.4.6　元素周期系与核外电子分布的关系168

7.5 元素原子性质的周期性170

7.5.1 原子半径170

7.5.2　电离能（I）172

7.5.3 电子亲合能（EA）173

7.5.4 电负性174

7.5.5　元素的氧化数175

7.5.6　元素的金属性和非金属性176

知识拓展：诺贝尔化学奖与化学发展177

本章要点182

习题184

第8章　分子结构187

8.1 化学键187

8.1.1　离子键187

8.1.2　价键理论190

8.2　分子的几何构型196

8.2.1　杂化轨道理论196

8.2.2　价层电子对互斥理论201

8.3　分子轨道理论206

8.3.1　分子轨道理论的基本要点206

8.3.2　原子轨道线性组合与分子轨道的类型208

8.3.3 同核双原子分子的分子轨道能级图211

8.3.4　分子轨道理论的应用212

8.3.5　异核双原子分子的分子轨道能级图213

8.4　键参数214

8.4.1 键能214

8.4.2　键长215

8.4.3　键角215

8.4.4　键的极性215

8.4.5　键级216

8.5 分子间力和氢键216

8.5.1 分子的极性和变形性217

8.5.2　分子间力219

8.5.3　氢键221

知识拓展：超分子化学新进展224

本章要点228

习题230

第9章 固体的结构与性质232

9.1 晶体和非晶体232

9.1.1　晶体的特征232

9.1.2 晶体的内部结构236

9.1.3　单晶体和多晶体237

9.1.4　同素异构体237

9.1.5　液晶238

9.2 离子晶体及其性质239

9.2.1　离子晶体的特征和性质239

9.2.2　离子晶体中最简单的结构类型239

9.2.3　离子晶体的稳定性243

9.3　原子晶体和分子晶体244

9.3.1　原子晶体244

9.3.2　分子晶体244

9.4　金属晶体245

9.4.1　金属晶体的内部结构245

9.4.2　金属键246

9.4.3　固体的能带理论246

9.5 混合型晶体和晶体的缺陷249

9.5.1　混合型晶体249

9.5.2　实际晶体的缺陷及其影响249

9.5.3　实际晶体的键型变异250

9.6 离子极化对物质性质的影响251

9.6.1　离子的电子构型251

9.6.2　离子极化的概念251

9.6.3　离子极化对物质结构和性质的影响254

9.7 固体的物性256

9.7.1　解理性256

9.7.2　硬度256

9.7.3　非线性光学效应257

9.7.4　超导性257

9.7.5　纳米物质的特异性258

知识拓展：晶体结构分析技术的发展258

本章要点261

习题262

第10章　配位化合物265

10.1 配合物的基本概念266

10.1.1　配合物的组成266

10.1.2　配合物的化学式及命名270

10.2 配合物的化学键理论271

10.2.1　价键理论271

10.2.2　晶体场理论276

10.2.3　几何异构现象282

10.3 配合物在水溶液中的稳定性283

10.3.1　配位平衡及平衡常数283

10.3.2　配离子稳定常数应用285

10.3.3　影响配合物稳定性的因素288

10.4 配合物的类型和制备方法291

10.4.1　配合物的类型291

10.4.2　配合物的制备295

10.5 配位化学的应用和发展前景297

知识拓展：光、电、磁功能配位材料新进展299

本章要点304

习题305

第11章　元素化学309

11.1　金属通论309

11.1.1　金属的分类309

11.1.2　金属的结构和性质310

11.1.3　金属冶炼310

11.1.4　主族金属元素选论311

11.1.5　过渡元素选论315

11.2　非金属元素的通论322

11.2.1　非金属元素单质的性质322

11.2.2　非金属元素的氢化物323

11.2.3　非金属含氧酸及其盐324

11.2.4　非金属元素选述326

11.3 稀有气体简述346

11.3.1　稀有气体的发现346

11.3.2　稀有气体的存在、结构、性质和用途347

11.3.3　稀有气体化合物348

知识拓展：生物元素与人体健康349

本章要点352

习题353

附录356

附录1 一些基本物理常量356

附录2　标准热力学数据357

附录3　一些弱酸、弱碱的解离常数364

附录4　一些物质的溶度积365

附录5　标准电极电势366

附录6 配合物的稳定常数370

参考文献372

元素周期表373