分析化学 化学分析部分供中药学类药学类制药工程等专业用 第3版2025|PDF|Epub|mobi|kindle电子书版本百度云盘下载

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第一章 绪论1

第一节 分析化学的任务和作用1

第二节 分析方法的分类2

一、定性分析、定量分析、结构分析和形态分析2

二、无机分析和有机分析2

三、化学分析和仪器分析2

四、常量、半微量、微量与超微量分析3

五、例行分析与仲裁分析4

第三节 试样分析的基本程序4

一、取样4

二、试样的制备4

三、分析测定6

四、分析结果的计算与评价6

第四节 分析化学的发展及展望6

第二章 误差和分析数据的处理8

第一节 误差及其产生原因8

一、系统误差8

二、偶然误差9

第二节 准确度与精密度9

一、准确度与误差9

二、精密度与偏差10

三、准确度与精密度的关系12

四、误差的传递13

五、提高分析结果准确度的方法15

第三节 有效数字及其计算规则17

一、有效数字17

二、有效数字的修约规则18

三、有效数字的运算规则18

第四节 分析数据的处理19

一、偶然误差的正态分布19

二、t分布21

三、平均值的置信区间21

四、显著性检验23

五、可疑值的取舍26

第五节 相关与回归28

一、相关分析28

二、回归分析29

第三章重量分析法33

第一节 概述33

第二节 挥发重量法33

第三节 萃取重量法35

第四节 沉淀重量法36

一、试样的称取和溶解36

二、沉淀的制备37

三、沉淀的过滤、洗涤、干燥和灼烧45

四、分析结果的计算47

第四章 滴定分析概论51

第一节 概述51

一、滴定分析的特点和分类51

二、滴定分析对滴定反应的要求51

三、滴定方式52

第二节 基准物质与标准溶液53

一、基准物质53

二、标准溶液的配制54

三、标准溶液的标定54

四、标准溶液浓度的表示方法54

第三节 滴定分析的计算56

一、滴定分析的计算基础56

二、计算公式及应用举例56

第五章 酸碱滴定法61

第一节 概述61

第二节 溶液中的酸碱平衡61

一、酸碱质子理论61

二、酸碱溶液中各组分的分布64

三、酸碱水溶液中H+浓度的计算67

第三节 酸碱指示剂73

一、酸碱指示剂的变色原理73

二、酸碱指示剂的变色范围及其影响因素74

三、混合酸碱指示剂77

第四节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择78

一、强酸、强碱滴定78

二、一元弱酸（碱）的滴定80

三、多元酸（碱）的滴定84

四、滴定误差（终点误差）87

第五节 酸碱标准溶液的配制与标定89

一、酸标准溶液的配制与标定89

二、碱标准溶液的配制与标定90

第六节 应用实例91

一、直接滴定91

二、间接滴定92

第七节 非水溶液的酸碱滴定94

一、溶剂的性质与作用94

二、溶剂的分类和选择101

三、非水滴定法的应用102

第六章 沉淀滴定法111

第一节 概述111

第二节 银量法111

一、基本原理111

二、银量法指示终点方法113

第三节 标准溶液与基准物质118

一、0.1mol/L AgNO3溶液的配制与标定118

二、0.1mol/L NH4 SCN标准溶液的配制与标定118

第四节 应用118

一、无机卤化物和有机氢卤酸盐的测定118

二、有机卤化物的测定119

第七章 配位滴定法122

第一节 概述122

一、配位滴定法122

二、配位滴定中常用配位剂122

第二节EDTA的性质及其配合物123

一、EDTA在水溶液中的离解平衡123

二、金属-EDTA配合物的分析特性124

第三节 配合物在溶液中的离解平衡125

一、EDTA与金属离子形成配合物的稳定性125

二、影响EDTA配合物稳定性的因素126

三、EDTA配合物的条件稳定常数129

第四节 配位滴定的基本原理131

一、滴定曲线131

二、EDTA准确滴定金属离子的条件134

三、配位滴定中酸度的控制135

第五节 金属指示剂137

一、金属指示剂的作用原理及应具备的条件137

二、变色点PMep的计算及金属指示剂的选择137

三、指示剂的封闭、僵化及氧化现象138

四、常用的金属指示剂139

第六节 提高配位滴定的选择性140

一、混合离子选择滴定的条件140

二、提高配位滴定选择性的措施141

第七节EDTA标准溶液的配制与标定145

一、EDTA标准溶液的配制145

二、EDTA标准溶液的标定145

第八节 配位滴定方式及其应用146

一、配位滴定方式146

二、配位滴定应用实例148

第八章 氧化还原滴定法152

第一节 氧化还原平衡152

一、条件电极电位与影响因素152

二、氧化还原反应进行的程度156

三、氧化还原反应速率及其影响因素157

第二节 氧化还原滴定法原理158

一、氧化还原滴定曲线158

二、滴定终点的确定161

第三节 碘量法163

一、基本原理163

二、滴定条件164

三、碘量法误差来源及采取的措施165

四、指示剂165

五、标准溶液的配制与标定166

六、应用实例167

第四节 其他氧化还原滴定法169

一、高锰酸钾法169

二、重铬酸钾法171

三、澳酸钾法及澳量法172

四、铈量法173

第五节 氧化还原滴定结果的计算174

第九章 电位法及双指示电极电流滴定法179

第一节 概述179

第二节 电位法的基本原理180

一、电化学电池180

二、液接电位181

三、电位法电池中的电极181

第三节 直接电位法185

一、氢离子活度的测定186

二、其他阴、阳离子活（浓）度的测定190

三、直接电位法的测量误差195

四、电化学生物传感器技术及微电极技术简介196

第四节 电位滴定法198

一、原理及装置198

二、终点确定方法199

三、应用实例200

第五节 双指示电极电流滴定法201

一、原理及装置201

二、终点确定方法202

三、应用实例204

附录一 常用酸、碱在水中的离解常数（25℃）207

附录二 难溶化合物的溶度积（18℃～25℃）211

附录三 配位滴定的有关常数213

附表3-1金属配合物的稳定常数（18℃～25℃）213

附表3-2氨羧配合剂类配合物的稳定常数（18℃～25℃）216

附表3-3一些金属离子与部分指示剂配合物的lgK’M1n值218

附表3-4一些金属离子的lgαM（OH）值218

附录四 标准缓冲溶液的pH值（0℃～95℃）220

附录五 常用化合物的相对分子质量221

附录六 标准电极电位表（18℃～25℃）222

附录七 中华人民共和国法定计量单位226

附表7-1国际单位制（SI）的基本单位226

附表7-2国际单位制的辅助单位226

附表7-3国际单位制中具有专门名称的导出单位226

附表7-4国家选定的非国际单位制单位227

附表7-5用于构成十进倍数和分数单位的词头227

附录八 国际单位制（SI）与cgs单位换算及常用物理化学常数229

附表8-1国际单位制（SI）与cgs单位换算表229

附表8-2常用物理化学常数229

附录九 元素的相对原子质量230

参考文献231