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第1章 绪论1

第一节 化学研究的对象和目的1

第二节 化学与医学的关系1

第三节 基础化学的内容和学习方法2

第2章 稀溶液的依数性4

第一节 溶液组成标度的表示方法4

一、物质的量浓度和质量浓度4

二、质量摩尔浓度和摩尔分数5

三、质量分数和体积分数6

四、溶液组成标度间的换算6

第二节 溶液的蒸气压下降6

一、液体的蒸气压7

二、溶液的蒸气压下降——Raoult定律7

第三节 溶液的沸点升高和凝固点降低8

一、溶液的沸点升高8

二、溶液的凝固点降低9

第四节 溶液的渗透压力11

一、渗透现象和渗透压力11

二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系13

三、渗透压力在医学上的意义14

第3章 电解质溶液19

第一节 强电解质溶液理论19

一、强电解质和解离度19

二、强电解质溶液理论要点20

三、离子的活度和离子强度20

第二节 酸碱理论21

一、酸碱质子理论21

二、酸碱电子理论23

第三节 水溶液中的质子转移平衡23

一、水的质子自递和溶液的pH23

二、弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数25

三、共轭酸碱解离常数的关系26

四、酸碱平衡的移动26

第四节 酸碱溶液pH的计算27

一、一元弱酸或弱碱溶液27

二、多元酸碱溶液28

三、两性物质溶液30

第五节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡31

一、溶度积和溶度积规则31

二、沉淀平衡的移动33

第4章 缓冲溶液37

第一节 缓冲溶液及缓冲作用机制37

一、缓冲溶液的组成38

二、缓冲溶液的作用机制38

第二节 缓冲溶液的pH计算39

一、Henderson-Hasselbalch方程式39

二、缓冲溶液pH计算公式的校正41

第三节 缓冲容量和缓冲范围43

一、缓冲容量43

二、影响缓冲容量的因素43

三、缓冲范围45

第四节 缓冲溶液的配制46

一、缓冲溶液的配制原则及方法46

二、标准缓冲溶液48

第五节 缓冲溶液在医学上的意义48

一、血液中的缓冲系48

二、缓冲溶液的应用50

第5章 胶体分散系52

第一节 分散系52

一、分散系的概念及分类52

二、胶体分散系的表面特性53

三、表面活性剂和乳状液55

第二节 溶胶57

一、溶胶的基本性质57

二、胶团结构及溶胶的稳定性59

三、气溶胶60

第三节 大分子溶液与凝胶61

一、大分子溶液61

二、凝胶64

第6章 滴定分析67

第一节 滴定分析概述67

一、滴定分析的基本概念67

二、滴定分析的基本操作程序68

三、滴定分析的计算69

四、滴定分析的结果和误差70

五、有效数字及其运算规则72

第二节 酸碱滴定法73

一、酸碱指示剂73

二、强碱滴定强酸74

三、强碱滴定弱酸76

四、多元酸和多元碱的滴定78

五、酸碱滴定法的应用79

第三节 氧化还原滴定法80

一、概述80

二、高锰酸钾法80

第四节 配位滴定法82

一、EDTA配位滴定的基本原理82

二、EDTA配位滴定应用实例83

第7章 常用仪器分析方法简介86

第一节 紫外-可见分光光度法86

一、分光光度法的基本原理86

二、紫外-可见分光光度计89

三、分光光度法的测定方法及条件选择90

第二节 色谱分析法简介93

一、色谱分析的基本概念93

二、色谱分析的基本原理93

三、气相色谱法和高效液相色谱法95

第8章 化学反应速率与化学平衡97

第一节 化学反应速率97

一、化学反应速率的含义及表示方法97

二、反应速率理论简介98

第二节 影响化学反应速率的外界因素99

一、浓度对反应速率的影响99

二、温度对反应速率的影响103

三、催化剂对反应速率的影响105

第三节 化学平衡108

一、可逆反应与化学平衡108

二、平衡常数109

三、化学平衡的移动110

第9章 氧化还原反应与电极电势114

第一节 氧化还原反应114

一、氧化值114

二、氧化还原反应115

第二节 原电池与电极电势116

一、原电池116

二、电极电势的产生与测量118

第三节 电极电势的Nernst方程式及影响因素120

一、电极电势的Nernst方程式120

二、电极溶液中物质浓度对电极电势的影响121

第四节 电极电势与电池电动势的应用122

一、比较氧化剂或还原剂的强弱122

二、判断氧化还原反应进行的方向123

三、判断氧化还原反应进行的限度124

第五节 电势法测定溶液的pH126

一、常用参比电极126

二、指示电极126

三、电势法测定溶液的pH127

四、复合电极128

第六节 电化学和生物传感器128

一、生物传感器概述和工作原理128

二、电化学和生物传感器及其应用130

第10章 原子结构和元素周期律133

第一节 核外电子运动状态及特性133

一、氢原子光谱和Bohr理论133

二、de Broglie关系式135

三、Heisenberg测不准原理137

四、Schr？dinger方程137

第二节 氢原子的原子轨道138

一、量子数与原子轨道138

二、原子轨道和电子云的角度分布图141

三、原轨道的径向分布函数图144

第三节 多电子原子的核外电子排布145

一、多电子原子的能级145

二、多电子原子的核外电子排布148

第四节 元素周期表与元素周期律149

一、原子的电子组态与元素周期表149

二、元素性质的周期性变化规律151

第五节 元素与人体健康155

一、生命元素及其生物功能简介155

二、环境污染中对人体有害的元素157

第11章 共价键与分子间力160

第一节 现代价键理论160

一、氢分子的形成161

二、现代价键理论的要点161

三、共价键的类型162

四、键参数164

第二节 杂化轨道理论166

一、杂化轨道理论的要点166

二、轨道杂化类型与分子的空间构型167

第三节 价层电子对互斥理论172

一、价层电子对互斥理论的要点172

二、价层电子对的计算及分子空间构型的判断172

第四节 分子轨道理论简介174

一、分子轨道理论的要点174

二、分子轨道的类型176

三、分子轨道理论的应用177

第五节 分子间作用力181

一、分子的极性与分子的极化181

二、van der Waals力182

三、氢键184

第12章 配位化合物189

第一节 配位化合物的基本概念189

一、配合物的定义189

二、配合物的组成190

三、配合物的命名192

第二节 配合物的化学键理论193

一、配合物的价键理论193

二、配合物的晶体场理论198

第三节 配位平衡202

一、配位平衡常数202

二、配位平衡的移动204

第四节 螯合物206

一、螯合物的结构特点206

二、影响螯合物稳定性的因素207

三、配合物与医学的关系207

附录210

附录A SI基本单位210

附录B 弱电解质的解离常数210

附录C 一些难溶化合物的溶度积（25℃）212

附录D 一些还原半反应的标准电极电势？θ（298.15K）213

附录E 金属配合物的稳定常数214

参考文献217

部分习题参考答案218